黑龙江省齐齐哈尔市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：151 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 2020 年 5 月 1 日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类，下列垃圾分类错误的是（）

垃圾

废易拉罐

果皮

废旧电池

废塑料瓶

垃圾分类

可回收物

厨余垃圾

有害垃圾

其他垃圾

A . A B . B C . C D . D

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2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A . 天然气是高效清洁的燃料，属于新能源 B . 糖类都可以发生水解反应 C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯，以达到保鲜目的

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3. 2020 年6 月5 日，新冠病毒蛋白结构模型资源库的面世可以帮助科学家更好地了解新冠病毒，促进新冠肺炎药物和疫苗的研发工作，但是新冠病毒个人预防措施不能松懈。下列说法错误的是（）

A . 每天最好用肥皂洗手，肥皂是由高分子化合物油脂在碱性条件水解得到的 B . 每天可以用 84 消毒液对环境消毒，但 84 消毒液不能与洁厕灵混用 C . 出门要带口罩，口罩原料无纺布成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于合成纤维 D . 可以用 75%的酒精对手机、键盘和皮肤消毒，原理是酒精可以使蛋白质变性

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4. 反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 该反应吸收的能量为（E₁－E₂） C . 反应物A的能量低于生成物C的能量 D . 该反应只有在加热条件下才能进行

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5. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子。在ag H_mX中所含质子的物质的量是（）

A . $\text{[math]}$ (A－N) mol B . $\text{[math]}$ mol C . $\text{[math]}$ (A－N＋m) mol D . $\text{[math]}$ (A－N＋m) mol

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6. 下列说法中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是同一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH₃COOCH₂CH₃ 和 CH₃CH₂COOCH₃ 互为同分异构体 D . 甲烷与正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）互为同系物

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7. 下列反应中，属于加成反应的是（）

A . CH₂=CH₂+HCl CH₃CH₂Cl B . +HNO₃(浓) $\text{[math]}$ +H₂O C . CH₃Cl＋Cl₂ $\text{[math]}$ CH₂Cl₂＋HCl D . CH₃CH₂OH＋3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂＋3H₂O

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8. 今年是门捷列夫发现元素周期律 151 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是（）

W

X

Y

Z

A . 原子半径：W＜X B . 常温常压下，Y 单质为固态 C . Z 的最高价氧化物的水化物是强酸 D . 气态氢化物热稳定性：Z＜W

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9. 设 N_A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1mol 甲基（－CH₃）含有电子数为 10N_A B . 常温常压下，44g CO₂ 含有的共用电子对数目为 2N_A C . 1molC₂H₆ 中含有的共价键数目为 7N_A D . 标准状况下，11. 2 L CHCl₃ 中含有的分子数目为 0. 5N_A

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10. 下列说法中正确的是（）
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键

②共价化合物中一定不含离子键

③非金属单质中一定含有共价键

④碱性：NaOH＜LiOH

⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力

⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物中

A . ①②⑥ B . ①③④⑥ C . ③④⑤⑥ D . ①④⑤

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11. 两种气态烃组成的混和气体 0.1mol 完全燃烧得 0.18molCO₂ 和 3.6gH₂O，下列说法正确的是（）

A . 一定有乙烯 B . 一定没有乙烷 C . 一定有乙炔（C₂H₂） D . 一定没有甲烷

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12. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）

实验装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增加	b极有气体产生，c极无变化	d极溶解，c极有气体产生	电流计指示，导线中电流从a极流向d极

A . a＞b＞c＞d B . b＞c＞d＞a C . d＞a＞b＞c D . a＞b＞d＞c

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13. 被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是（）

A . 该电池中 Zn 作正极 B . MnO₂ 电极上发生氧化反应 C . 该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO₂ D . 当 6.5gZn 完全溶解时，流经电路的电子数目为 0.2N_A

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14. 应：2A $\text{[math]}$ 2B+C(A为红棕色气体，其余气体无色)在恒温恒容密闭容器中进行，达到反应限度的标志是（）
① 单位时间内生成 n mol C 的同时，生成 2n mol A

② v_正(B)=v_正(A)

③ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

④ 混合气体的颜色不再改变的状态

⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的压强不再改变的状态

⑦ 用A与B、C表示的反应速率之比为2:2:1的状态

A . ①③④⑥ B . ②③⑤⑦ C . ②④⑥ D . ①⑤⑦

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15. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	溴苯（苯）	H₂O	分液
B	苯（Br₂）	NaOH 溶液	过滤
C	乙酸乙酯（乙酸）	饱和 Na₂CO₃ 溶液	蒸馏
D	C₂H₅OH（H₂O）	新制生石灰	蒸馏

A . A B . B C . C D . D

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16. 分子式为C₃H₆BrCl的有机物共有(不含立体异构)（）

A . 4种 B . 5种 C . 6种 D . 7种

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17. 中国是中草药的发源地，目前中国大约有 12000 种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（）

A . 分子式为 C₁₄H₁₈O₆ B . 能使酸性 KMnO₄ 溶液褪色 C . 分子间能发生酯化反应 D . 1 mol 该有机物与足量的金属钠反应产生 4 mol H₂

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18. 一定条件下，对于可逆反应：X（g）＋3Y（g） $\text{[math]}$ 2Z（g），若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c₁、c₂、c₃（均不为 0，单位 mol/L），达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08mol/L，则下列判断错误的是（）

A . c₁∶c₂＝1∶3 B . 平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 3∶2 C . X、Y 的转化率之比等于 1:3 D . c₂ 的取值范围为 0＜c₂＜0.42 mol/L

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二、推断题

19. 短周期元素X、Y、Z、W、N 的原子序数依次增大，其中X 的一种同位素原子没有中子，Y 的一种核素可做考古学家测定文物的年代，Z 为地壳中含量最多的非金属元素，W 的焰色反应为黄色，N 原子为所在周期原子半径最小的原子（稀有气体除外）

（1） W 在周期表中的位置；X、Z 形成的原子个数比 1：1 的分子的结构式。

（2）元素 Z 和 W 形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为，该化合物中化学键有，该化合物与 Y 的最高价氧化物反应的化学方程式为。

（3） Z、W、N 的简单离子半径从大到小的顺序：（用离子符号表示）

（4）甲和乙是由上述元素 X 分别与元素 Y、Z 形成的 10 电子分子，沸点＞（填化学式），原因：。

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20. A、B、C、D、E、F、G 转化关系如下图所示（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。已知：烃 A 的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，G 是天然有机高分子化合物，C、F 能发生银镜反应，E 分子具有浓郁的香味，F 是一种单糖。

（1）写出 A 官能团名称：；G 的分子式：。

（2）写出 B 与D 反应生成E 的化学方程式，该反应需要使用浓硫酸作用是：，E 的同分异构体中，能与 Na 反应，又能与 Na₂CO₃ 溶液反应的物质是（用结构简式书写一种即可）

（3）物质 X 可由下图装置制备。固体药品 Z 可能为（填一种化学式）。B 与 X 催化反应生产 C 的化学方程式为。

（4）检验 G 的水解生成了 F 的方法为

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三、综合题

21. 化学在金属矿物和海水资源的开发利用过程中具有重要的意义和作用。按要求回答下列问题。

（1）在工业生产中金属冶炼的原理错误的是
A 电解熔融的 NaCl 来制取 Na

B 电解熔融的 AlCl₃ 来制取 Al

C CO 还原 Fe₂O₃ 制取 Fe

D 铝热反应原理制锰：4Al+3MnO₂ $\text{[math]}$ 3Mn+2 Al₂O₃

（2）下图是从海水中提取溴的简单流程：

提取溴的过程中，经过 2 次 Br^- $\text{[math]}$ Br₂ 转化的目的是

（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是

（4）海带中富含碘元素，实验室从海带中提取 I₂ 的途径如下图所示：

①步骤 I 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是。

②步骤 IV 向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式。

③步骤 V 加入萃取剂 M 为，步骤 VI 从 I₂ 的有机溶液获得 I₂ 可以用的方法。

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22. 按要求回答下列问题：

（1） I.某温度时，在2L密闭容器中某一反应中气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，回答下列问题：

该反应的化学方程式为。

（2） 0~4min内，用A表示反应速率v(A)=。

（3）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时(填“变大”、“变小”或“相等”)。

（4）下列措施能加快反应速率的是_______。

A . 缩小体积，使压强增大 B . 恒温恒容充入He气 C . 恒温恒压充入He气 D . 使用催化剂

（5） Ⅱ.化学能与电能之间可以相互转化。
直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_________

A . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 B . 氢氧化钠与稀盐酸反应 C . 灼热的炭与CO₂反应 D . H₂与Cl₂燃烧反应

（6）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为：。

②电池工作时OH^-向移动(填“正极”或“负极”)。

③正极上消耗标况下4.48L气体时，转移电子的数目为。

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黑龙江省齐齐哈尔市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、推断题

三、综合题

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