安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：131 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）

A . 2H⁺(aq) + $\text{[math]}$ (aq)+Ba²⁺ (aq)+2OH $\text{[math]}$ (aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol B . KOH(aq)+ $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)= $\text{[math]}$ K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol C . C₈H₁₈(l)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=8CO₂(g)+ 9H₂O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol D . 2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol

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2. 反应M＋Z→Q(△H<0)分两步进行：①M＋Z→X(△H>0)，②X→Q(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A . B . C . D .

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3. 我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法错误的是（）

A . 生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100% B . CH₄→CH₃COOH过程中，有C—H键发生断裂 C . ①→②放出能量并形成了C—C键 D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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4. 已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。
②Si(s)＋O₂(g)=SiO₂(g) ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。

③

化学键

Si—O

O=O

Si—Si

断开1 mol共价键所需能量/kJ

460

500

176

下列说法中正确的是（）

A . 晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B . 二氧化硅稳定性小于硅的稳定性 C . ΔH＝－988kJ·mol^－¹ D . ΔH＝(a－c)kJ·mol^－¹

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5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A . ①②③④ B . ③④⑥⑦⑧ C . ③⑤⑥⑦⑧ D . ⑤⑥⑦⑧

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6. 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是（）

A . H₂O的分解反应是放热反应 B . 氢能源已被普遍使用 C . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 D . 2 mol H₂O具有的总能量低于2 mol H₂和1 mol O₂具有的总能量

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7. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）＝K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g） ΔH=x kJ·mol^－¹
已知碳的燃烧热ΔH₁=a kJ·mol^－¹

S（s）+2K（s）＝K₂S（s） ΔH₂=b kJ·mol^－¹

2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）＝2KNO₃（s） ΔH₃=c kJ·mol^－¹

则x为（）

A . 3a+b－c B . c+3a－b C . a+b－c D . c+a－b

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8. 已知：⑴H₂(g)＋1/2O₂ (g)＝H₂O(g)；ΔH₁=a kJ/mol
⑵2H₂ (g)＋O₂ (g)＝2H₂O(g)；ΔH₂ = b kJ/mol

⑶ H₂ (g)＋1/2O₂ (g)＝H₂O(l)；ΔH₃ = c kJ/mol

⑷ 2H₂ (g)＋O₂ (g)＝2H₂O(l)；ΔH₄ = d kJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是（）

A . a＜c＜0 B . b＞d＞0 C . 2a=b＜0 D . 2c=d＞0

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9. 室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁ ，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s) $\text{[math]}$ CuSO₄(s)+5H₂O(l)，热效应为△H₃。则下列判断正确的是（）

A . △H₂＞△H₃ B . △H₁＜△H₃ C . △H₁+△H₃=△H₂ D . △H₁+△H₂＞△H₃

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10. 分别向1 L 0.5 mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃ ，下列关系中正确的是（）

A . ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃ B . ΔH₁<ΔH₂<ΔH₃ C . ΔH₁>ΔH₂＝ΔH₃ D . ΔH₁＝ΔH₂<ΔH₃

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11. 在25℃、101kPa时，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)= CH₃COOH(l)的焓变为（）

A . -488.3kJ/mol B . +488.3kJ/mol C . +191kJ/mol D . -191kJ/mol

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12. 已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol^-1 ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）

A . 55 kJ B . 220 kJ C . 550 kJ D . 1108 kJ

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13. 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法错误的是 $\text{[math]}$

共价键

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

436

157

568

432

298

A . 432 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 表中最稳定的共价键是 $\text{[math]}$ 键 C . H $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . H $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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14. 常温下，0.01 mol·L^－¹MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H₂SO₄(aq)=M₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－24.2 kJ·mol^－¹；H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－¹。则MOH在水溶液中电离的ΔH为（）

A . ＋33.1 kJ·mol^－¹ B . ＋45.2 kJ·mol^－¹ C . －81.5 kJ·mol^－¹ D . －33.1 kJ·mol^－¹

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15. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N₂+3H₂⇋2NH₃。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）

A . v(H₂)＝0.01 mol·L^-1·s^-1 B . v(N₂)＝0.3 mol·L^-1·min^-1 C . v(NH₃)＝0.15 mol·L^-1·min^-1 D . v(H₂)＝0.3 mol·L^-1·min^-1

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16. 为探究NaHCO₃、Na₂CO₃与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

序号	液体	固体	混合前温度	混合后最高温度
①	35 mL水	2.5 g NaHCO₃	20 ℃	18.5 ℃
②	35 mL水	3.2 g Na₂CO₃	20 ℃	24.3 ℃
③	35 mL盐酸	2.5 g NaHCO₃	20 ℃	16.2 ℃
④	35 mL盐酸	3.2 g Na₂CO₃	20 ℃	25.1 ℃

下列有关说法正确的是（）

A . 仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B . 仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 C . 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D . 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

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二、填空题

17. 如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：

（1）该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）该反应的ΔH＝。

（3）使用催化剂(填“能”或“不能”)影响该反应的反应热。

（4）逆反应的活化能可表示为。

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18.

（1）如图是298K、101 kPa时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为。

（2）化学反应N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)，试写出N₂(g)和H₂(g)反应生成NH₃(l)的热化学方程式：。

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19. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是。

（2）已知CH₃OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol^－1 ， CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－a kJ·mol^－1 ，则a726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂ ，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)=2Al₂O₃(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol^－1 ，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为。

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三、实验题

20. 把温度为20 ℃，浓度为1.0 mol/L的H₂SO₄溶液和2.2 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1g/mL，比热容为4.18 kJ/(kg·℃)]轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物

起始温度t₁ ℃

终止温度t₂ ℃

H₂SO₄＋NaOH

20

33.6

H₂SO₄＋NH₃·H₂O

20

32.6

（1）反应NH₃·H₂O(aq) $\text{[math]}$ NH₄⁺ (aq)＋OH^－(aq)的焓变约。

（2）计算上述两组实验测出的中和热：ΔH₁＝kJ/mol；ΔH₂＝kJ/mol。

（3）由本题结论可预测将第1组中的1 mol/L的H₂SO₄溶液换成2mol/L的CH₃COOH溶液进行实验，测得的中和热数值 (填“大于”“小于”或“等于”)56.848。

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21. 某实验小组用0.50mol·L^－¹ NaOH溶液和0.50mol·L^－¹硫酸溶液进行反应热的测定。

（1）写出该反应的热化学方程式[生成1 molH₂O(l)时的反应热为－57.3 kJ·mol^－¹]：。

（2）取50 mLNaOH溶液和30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

①请填写表中的空白：

温度次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂－t₁)/℃
温度次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂－t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol·L^－¹NaOH溶液和0.50mol·L^－¹硫酸溶液的密度都是1.0g·mL^－¹ ，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则生成1 mol H₂O(l)时的反应热ΔH＝(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与－57.3kJ·mol^－¹有偏差，产生偏差的原因不可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

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22. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；

（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入六个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^－¹H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁＝，V₆＝，V₉＝；

②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：。

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四、综合题

23. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料。

（1）纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H₂O(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋484 kJ·mol^－¹ ，不同时段产生O₂的量见表格：

时间/min

20

40

60

80

n(O₂)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

上述反应过程中能量转化形式为光能转化为能，达平衡过程中至少需要吸收光能kJ(保留三位小数)。

（2）氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2 molNH₃ ，放出92.2kJ热量。已知：

则1 molN-H键断裂吸收的能量约等于。

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化学键	Si—O	O=O	Si—Si
断开1 mol共价键所需能量/kJ	460	500	176

共价键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	436	157	568	432	298

反应物	起始温度t₁ ℃	终止温度t₂ ℃
H₂SO₄＋NaOH	20	33.6
H₂SO₄＋NH₃·H₂O	20	32.6

时间/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二上学期化学9月月考试卷

一、单选题

二、填空题

三、实验题

四、综合题

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