上海市延安中学2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：953 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 人类对原子结构的探究经历了多个历史阶段．下列各阶段的先后顺序正确的是（　　）
①德谟克利特提出的古典原子论 ②道尔顿提出的近代原子论
③卢瑟福提出原子结构的“行星模型”④汤姆逊提出原子结构的“葡萄干面包模型”

A . ①②③④ B . ①②④③ C . ①③④② D . ④③①

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2. 化学变化中，组成原子的粒子，可能发生改变的是（　　）

A . 质子数 B . 中子数 C . 核外电子数 D . 原子核

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3. 易形成简单阴离子的元素是（）

A . O B . Mg C . Na D . He

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4. 下列微粒结构的表达方式中，正确的是（　　）

A . 钠离子的电子式： B . 氩原子的电子式： C . 硼原子的结构示意图： D . 氟离子的结构示意图：

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5. 已知离子R²^﹣的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克离子R²^﹣共含有的电子为（　　）

A . $\text{[math]}$ mol B . $\text{[math]}$ mol C . $\text{[math]}$ mol D . $\text{[math]}$ mol

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6. 天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有¹²C、¹³C两种同位素，则¹²C与¹³C的质量比为（　　）

A . 等于1：99 B . 大于99：1 C . 等于99：1 D . 小于99：1

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7. 在粗盐提纯的实验中，不需要的操作是（　　）

A . 定容 B . 溶解 C . 过滤 D . 蒸发

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8. 下列物质中，存在着氯离子的是（　　）

A . 氯酸钾溶液 B . 次氯酸钠溶液 C . 液氯 D . 氯水

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9. 实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87gMnO₂与足量浓盐酸反应．所得的氯气（　　）

A . ①比②多 B . ②比①多 C . 一样多 D . 无法比较

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10. 把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（　　）

A . 试液最终变为红色 B . 试液不变色 C . 试液直接褪为无色 D . 试液先变红，后褪色

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11. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（　　）

A . 漂白粉被氧化了 B . 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 C . 有色布条被空气中的氧气氧化 D . 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了

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12. 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是（　　）

A . B . C . D .

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13. 下列说法中，正确的是（　　）

A . 1 mol NO的质量是30g B . 标准状况下，1 mol H₂O的体积是22.4 L C . 17 g NH₃含有的氢原子总数为6.02×10²³ D . 100 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，Na⁺的物质的量为 0.01 mol

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14. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（　　）

A . 分子直径的大小 B . 分子间距离的大小 C . 分子间引力的大小 D . 分子数目的多少

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15. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N₂和O₂ ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（　　）

A . 原子总数 B . 质子总数 C . 密度 D . 质量

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16. 同温同压下，下列气体的密度最大的是（　　）

A . F₂ B . Cl₂ C . HCl D . CO₂

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17. 用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏高的是（　　）

A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B . 样品中混有碳酸钠固体 C . 容量瓶使用前未经干燥 D . 定容时俯视容量瓶刻度线

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18. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（　　）

A . B . C . D .

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19. 下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl^﹣物质的量浓度相同的是（　　）

A . 100mL0.5mol/LMgCl₂溶液 B . 25mL0.5mol/LHCl溶液 C . 50mL1mol/LNaCl溶液 D . 50mL0.5mol/LCaCl₂溶液

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20. 在无土栽培中，需配制1L含0.50mol•L^﹣1的NH₄Cl、0.16mol•L^﹣1KCl、0.24mol•L^﹣1K₂SO₄的混合溶液，但当时没有K₂SO₄固体，若用（NH₄）₂SO₄固体代替，需用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄三种固体的物质的量（单位为 mol）分别为（　　）

A . 0.40、0.50、0.12 B . 0.66、0.50、0.24 C . 0.64、0.50、0.24 D . 0.64、0.02、0.24

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二、填空题

21. A～E是核电荷数均小于20的元素，其结构或性质信息如下表
元素
A
B
C
D
E
性质或结构信息
其原子核内只有1个质子
其单质在空气中体积含量最多
其原子M层有3个电子
食盐中的金属元素
单质在常温、常压下是黄绿色的气体
请根据表中的信息回答下列问题：

（1） D离子的结构示意图：，B原子的电子式：，E离子的电子式：．

（2）和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：，．

（3） A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：．

（4）
如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是；写出钾离子的电子式：．

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三、填空题

22. 已知地球上元素原子各电子层最多能容纳的电子数为2n²（n表示电子层序数），若X星球上的元素原子各电子层最多能容纳的电子数为n（n+1），n表示电子层数，该星球上元素原子的电子排布的其他规则与地球相同，回答下列问题：

（1） X星球上的质子数为5的元素原子最外层电子数为个；

（2） X星球上的质子数为9的元素原子的结构示意图为，该元素属于元素（填“金属”或“非金属”）．

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四、实验题

23.
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

（1）粗盐中含CaCl₂、MgCl₂等杂质，写出精制过程中发生反应的化学方程式是，．

（2）如果粗盐中SO₄²^﹣含量较高，必须添加钡式剂除去SO₄²^﹣ ，该钡试剂可以是　　

A . Ba（OH）₂ B . Ba（NO₃）₂ C . BaCl₂

（3）电解过程中所发生反应的化学方程式为，与电源正极相连的电极附近产生的气体是，检验该气体可使用试纸，现象是试纸变为色．

（4）
氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：
其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是．合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97%．

（5）氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为．

（6）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显色．最后向C试管中加入物质（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是．

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五、计算题

24. 电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，请完成下列计算：

（1）当电解产生0.2mol NaOH时，能收集到标准状况下的H₂L．

（2）已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，①求写出所得混合溶液中NaCl的质量，②求出所得混合溶液中NaOH的质量分数．（写出计算过程，保留3位小数）

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元素	A	B	C	D	E
性质或结构信息	其原子核内只有1个质子	其单质在空气中体积含量最多	其原子M层有3个电子	食盐中的金属元素	单质在常温、常压下是黄绿色的气体

上海市延安中学2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷

一、选择题

二、填空题

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五、计算题

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