高中化学人教版（新课标）必修1 第二章测试卷

修改时间：2020-08-11 浏览次数：309 类型：单元试卷编辑

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一、单选题

1. 下列说法不正确的是（）

A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10^－9～10^－7 m 之间 B . 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅 C . 氨气在加压时易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂 D . 硫酸亚铁是优良的净水剂

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2. 下列属于碱性氧化物的是（）

A . Mn₂O₇ B . Al₂O₃ C . Na₂O₂ D . CaO

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3. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）

A . 淀粉、CuO、HClO、Cu B . 水玻璃、Na₂O·CaO·6SiO₂、Ag₂O、SO₃ C . 普通玻璃、H₂O、CH₃COOH、葡萄糖 D . KAl(SO₄)₂·12H₂O、KClO₃、H₂O、CH₃CH₂OH

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4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A . KClO₃ B . CH₃COOH C . NH₃ D . Br₂

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5. 下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（）

A . 分散质的粒子直径均在1~100nm之间 B . 两者都具有丁达尔效应 C . 后者可用于净水 D . 前者是混合物，后者是纯净物

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6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 氨水溶液：Na⁺、K⁺、OH^-、NO $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 盐酸溶液：Na⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、SiO $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ KMnO₄溶液：NH $\text{[math]}$ 、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、I^- D . $\text{[math]}$ AgNO₃溶液：NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$

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7. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）

A . 某无色溶液中可能大量存在 H^＋、Cl^－、MnO₄^－ B . pH＝2 的溶液中可能大量存在 Na^＋、NH₄^＋、SiO₃²^－ C . Fe²^＋与 H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe³^＋＋2H₂O D . 稀硫酸与 Ba(OH)₂ 溶液的反应：H⁺＋SO₄^2-＋Ba²⁺＋OH^-=BaSO₄↓＋H₂O

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8. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）

A . Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2- B . K⁺、MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2- C . SO₄^2-、Na⁺、HCO₃^-、Ba²⁺ D . Na⁺、NO₃^-、NH₄⁺、SO₄^2-

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9. 已知：还原性强弱：I^-＞Fe²⁺＞Br^- ，向仅含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是（）

A . a值等于6 B . 线段Ⅰ代表Br^-的变化情况 C . 线段Ⅲ代表Fe²⁺的变化情况 D . 原混合溶液中n(FeBr₂)=4mol

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10. 赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：
Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中正确的是（）

A . 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 B . Cu₂S 在反应中只做还原剂 C . Cu 是氧化产物，SO₂是还原产物 D . 每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子

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二、填空题

11. 书写下列物质在水溶液中的电离方程式：
KCl=
Na₂SO₄=
BaCl₂=
NaHSO₄=
NaHCO₃=．

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12. 现有以下物质： ①KNO₃固体 ②稀硫酸 ③KOH溶液 ④ 锌 ⑤二氧化硫气体 ⑥碳酸氢钠固体 ⑦无水乙醇(C₂H₅OH) ⑧熔融态KCl
请回答下列问题(用序号)：

以上物质中属于电解质的是（填序号，下同），属于盐的是，属于氧化物的是, 能导电的是，属于非电解质。

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13. 现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C₂H₅OH）；④熔融的KNO₃；⑤BaSO₄固体； ⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．
其中：属于电解质且能导电的是，属于非电解质的是

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14. 书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和H₂SO₄溶液：；

②NaCl溶液和AgNO₃溶液：；

③Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液：．

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三、综合题

15. Ca(ClO)₂与浓盐酸反应会生成Cl₂ ，该反应的化学方程式：
Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

（1）浓盐酸在反应中显示的性质是 (填字母)。

A . 只有还原性 B . 还原性和酸性 C . 只有氧化性 D . 氧化性和酸性

（2）产生0.2 mol Cl₂时，转移电子的物质的量为mol。

（3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为。

（4） Ⅱ.质量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。

（5）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是(填序号)。
①NaAlO₂②Ca(OH)₂ ③Na₂CO₃ ④Al(OH)₃

（6） Ⅲ.奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂ ，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为。

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16. 回答下列问题。

（1）下列物质能导电且属于电解质的是_____(填序号)。

A . 固态氯化镁(MgCl₂) B . 熔融氯化镁(MgCl₂) C . 氯化钠溶液 D . 铝

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Na₂CO₃；

②H₂SO₄；

③KHSO₄。

（3）在下列反应中，HCl作还原剂的是，HCl作氧化剂的是。
A.NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O

B.Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑

C.MnO₂＋4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

D.CuO＋2HCl=CuCl₂＋H₂O

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17. 在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应（不加热），来制取氯气。
反应：2KMnO₄＋16HCl=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

（1） “双线桥法”标出电子转移情况。

（2）若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：
①论上需要多少克KMnO₄参加反应？

②被氧化的HCl的物质的量为多少？

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高中化学人教版（新课标）必修1 第二章测试卷

一、单选题

二、填空题

三、综合题

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