江苏省连云港市2020年中考化学试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：430 类型：中考真卷编辑

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一、单选题

1. 2020年5月5日，用液氢作推进剂的长征五号B运载火箭把新一代载人飞船送入太空。液氢(H₂)属于（）

A . 单质 B . 氧化物 C . 混合物 D . 有机物

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2. 下列过程中包含化学变化的是（）

A . 滴水成冰 B . 菜刀生锈 C . 丹桂飘香 D . 电灯发光

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3. 下列图示实验操作正确的是（）

A . 测溶液pH B . 倾倒液体 C . 量筒读数 D . 点燃酒精灯

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4. 下列关于化学用语的说法错误的是（）

A . FeCl₂读作氯化铁 B . 3H表示3个氢原子 C . Na 表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子 D . C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳

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5. 如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（）

A . 氧的相对原子质量为16.00 B . 硫原子的核外电子数为16 C . 氧和硫都属于非金属元素 D . 氧和硫位于元素周期表同一周期

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6. 下列化学品标志与化学试剂对应错误的是（）

A . 氢氧化钠 B . 白磷 C . 酒精 D . 碳酸氢钠

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7. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是（）

A . 降低氧气浓度使煤燃烧的更充分 B . 使温度降到着火点以下可以灭火 C . 物质与氧气发生的反应都是燃烧 D . 人类利用的能量都是通过燃烧获得的

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8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂 B . 浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂 C . 活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味 D . 二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨

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9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . O₂ $\text{[math]}$ Fe₃O₄ $\text{[math]}$ Fe B . H₂O₂ $\text{[math]}$ H₂ $\text{[math]}$ H₂O C . Ca(OH)₂ $\text{[math]}$ CaCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ D . CO₂ $\text{[math]}$ CO $\text{[math]}$ H₂CO₃

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10. 下列实验方法能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	除去MnO₂中少量KMnO₄	加热固体混合物
B	鉴别氮气和二氧化碳	用燃着的木条分别伸入集气瓶中
C	探究蜡烛中是否含有碳元素	点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
D	制取少量熟石灰	将石灰石加入足量的水中

A . A B . B C . C D . D

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11. 20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（）

A . 甲烧杯中是KCl的饱和溶液 B . 乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等 C . 丁烧杯中KCl的质量分数为34% D . 若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g

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12. 去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（）

A . 滤渣X中有三种成分 B . “向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH C . 除杂过程中有Na₂CO₃参加的化学反应为复分解反应 D . 将氯化钠溶液用题35图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热

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二、填空题

13. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

（1）如图是某服装标签的部分内容。面料和里料中属于合成纤维的是。

（2）某学校的早餐饼配料表见图，其中富含蛋白质的物质是；当衣服上沾有花生油时，可用洗涤剂除去，是由于洗涤剂对花生油有作用。

（3）钢和玻璃都是重要的建筑材料。
①钢中含有的主要元素是。

②普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得。纯碱的化学式为。

（4）目前，多数汽车使用的燃料是汽油和柴油。下列说法错误的是。
a、石油炼制可获得汽油和柴油，汽油和柴油属于可再生能源

b、在汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可减少汽车尾气的污染

c、氢能源代替汽油和柴油作汽车燃料，具有放热多，无污染等优点

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14. 中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO₃)按一定比例混合而成。

（1）分类。下列关于“黑火药”说法正确的是。
a.“黑火药”由“黑火药分子”构成

b.“黑火药”中的KNO₃属于复合肥料

c.“黑火药”中的C、S不再保持各自的化学性质

（2）变化。“黑火药”爆炸时发生的主要反应是： $\text{[math]}$ 。
①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是(填化学式)。

②“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为。

（3）制备。古代曾用硝土(含有Ca(NO₃)₂、少量NaCl等)和草木灰(含有K₂CO₃)作原料制取KNO₃。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：

①“反应”过程中的化学方程式为。

②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是。

（4）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油(C₃H₅O₉N₃)。
硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为。

（5）合成硝化甘油的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。现用46kg甘油(C₃H₈O₃)和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？(写出计算过程)

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三、流程题

15. 黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：

（1）下列关于黄铜的说法正确的是。
a．黄铜不能被腐蚀

b．黄铜的硬度比铜大

c．黄铜的熔点比锌高

（2） “酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：。

（3） “置换”过程中需要加入过量Zn的目的是。

（4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到时停止加入，过滤。

（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是(任写一条)。

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四、科学探究题

16. 中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。

（实验目的）证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。

（实验步骤）

步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。

步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。

步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。

（1）（思考拓展）

从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是。

（2）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：

pH	0~8.2	8.2~10.0	10.0~14.0
颜色	无色	粉红色	红色

(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。

兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是。

（3）为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：

步骤		现象	结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份	向其中一份滴加CuSO₄溶液，振荡、静置	①无色沉淀生成	白色固体不是NaOH。
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份	向另一份滴加AgNO₃溶液，振荡、静置	出现白色沉淀	②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为。

（4）（继续探究）

如图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是。

（5）兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。

査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH₃COOH)充分混合，无明显现象。

兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。

①U型管内液面左低右高说明该反应热量(填写“放出”或“吸收”)。

②无水醋酸由CH₃COO^-和H⁺构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是(用化学方程式表示)。