天津市塘沽一中2020年高考化学二模试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：205 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. 2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是（）

A . 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 B . 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取 C . 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理 D . 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO₂和H₂O

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2. 设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于 $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中所含中子数为 $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的数目均为 $\text{[math]}$

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3. 下列图示实验正确的是（）

A . 制取蒸馏水 B . 制取收集氨气 C . 实验室制取溴苯 D . 碳酸氢钠受热分解

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4. 下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）
①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素

②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上

③原子核外电子的能层越多，原子半径越大

④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大

A . 只有①②③ B . 只有②③ C . 只有③④ D . ①②③④

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5. 下列有关说法错误的是（）

A . 天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点 B . 用饱和Na₂CO₃溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 C . 的名称为2-乙基丙烷 D . 有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

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6. 下列离子方程式书写及评价合理的是（）

选项	离子方程式	评价
A	$\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	正确， $\text{[math]}$ 过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水：
B	$\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合 $\text{[math]}$	正确， $\text{[math]}$ 与H按物质的量1：1反应转化为 $\text{[math]}$ ，过量的 $\text{[math]}$ 再将一半 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$
C	将少量的 $\text{[math]}$ 溶解在过量的稀 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$	正确， $\text{[math]}$ 化学式可改写为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，物质的量之比为1：2
D	将 $\text{[math]}$ 溶液加入到足量的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$	错误， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应：2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe(OH)₃↓+Cl^-+4H⁺

A . A B . B C . C D . D

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7. X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s² ， Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是（）

A . EYQ₄中阴离子中心原子的杂化方式为sp³杂化 B . X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y C . ZO₃^2-的空间构型为V形 D . MZ₂仅含离子键，可用于制备乙炔

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8. 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）
①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加
②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。
④若将适量CO₂ 通入0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则有：K_a·K_h＝K_w

A . ①②④⑤ B . ②④⑤ C . ②⑤ D . ①③⑤

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9. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	探究化学反应的限度	取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl₃溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I₂又含I^-的实验事实判断该反应是可逆反应
B	探究浓度对化学反应速率的影响	用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO₄溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间
C	证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成	将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液中
D	验证醋酸钠溶液中存在水解平衡	取CH₃COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化

A . A B . B C . C D . D

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10. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）

A . 根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右。 B . 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C . 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B（g） $\text{[math]}$ 3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 D . 根据图④可判断可逆反应A₂（g）+3B₂（g） $\text{[math]}$ 2AB₃（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小

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11. 铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析错误的是（）

A . 过程Ⅰ反应：2NH₄HCO₃＋Na₂SO₄=2NaHCO₃↓＋(NH₄)₂SO₄ B . 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl₂溶液 C . 若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显减小 D . 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热，先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

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12. “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO₂电极，b为Pt电极，c为WO₃电极，电解质溶液为pH=3的Li₂SO₄-H₂SO₄溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N₂保护。下列关于该电池的说法错误的是（）

A . 若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小 B . 若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为H_xWO₃- xe^- =WO₃ + xH⁺ C . 若用导线先连接a、c，再连接b、c，可实现太阳能向电能转化 D . 若用导线连接b、c， b电极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

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二、综合题

13. 铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

（1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）

（2）铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。

该电池的正极反应方程式为；电池中NaCl溶液的作用是；以该电池为电源，用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为L。

（3） AlCl₃与NaN₃在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N₂。NaN₃晶体中阴、阳离子个数比为，写出反应化学方程式为

（4）同主族的元素应用广泛。2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
①基态Ga原子价电子排布式，核外电子占据最高能级的电子云形状为；基态As原子最高能层上有个电子。

②镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ/mol）的数值依次为577、1985、2962、6192，-1由此可推知镓的主要化合价为和+3，砷的第一电离能比镓填“大”或“小”）。

③第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为。

④砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃制得，（CH₃）₃Ga中C原子的杂化方式为，AsH₃分子的空间构型为。

⑤相同压强下，AsH3的沸点NH₃（填“大于”或“小于”），原因为。

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14. 甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl₃）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：

（1）工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：
Si(s)＋4HCl(g)=SiCl₄(g)＋2H₂(g) ∆H＝-241kJ/mol

SiHCl₃(g)＋HCl(g)=SiCl₄(g)＋H₂(g) ∆H＝-31kJ/mol

以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl₃的热化学方程式是。

（2）铝锂形成化合物LiAlH₄既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H₂ ，请写出其水解反应化学方程式。LiAlH₄在化学反应中通常作(填“氧化”或“还原”)剂。工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH₄）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为

（3）三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl₃(g) $\text{[math]}$ SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PAl00催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl₃的转化率随时间的变化关系如图所示。

①353.15K时，平衡转化率为，该反应是反应（填“放热”“吸热”）。

②323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的最佳措施是。

（4）比较a、b处反应速率的大小：V_a V_b （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反应速率V_正=K₁x²_SiHCl3 ， V_逆=K₂x_SiH2Cl2x_SiCl4 ， K₁ ， K₂分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15K时K₁/K₂ ＝（保留3位小数）。

（5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H₂SiO₃ ，室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是。已知：H₂SiO₃ ：Ka₁=2.0×10^-10、Ka₂=2.0×10^-12、H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7 ， Ka₂=5.6×10^-11

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15. 有机物F可用于某抗凝血药的制备，工业生成F的一种路线图如下（其中H与FeCl₃溶液能发生显色反应）：

回答下列问题：

（1） A的名称是，E中的官能团是名称是。

（2） B→C的反应类型是，F的分子式为。

（3） H的结构简式为。

（4） E与NaOH溶液反应的化学方程式为。

（5）同时满足下列条件的D的同分异构体共有种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式
①是芳香族化合物

②能与NaHCO₃溶液反应

③遇到FeCl₃溶液不显色

④1mol该物质与钠反应时最多可得到1molH₂

（6）以2−氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯( )，写出合成路线图（无机试剂自选）。

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16. 三氯乙醛(CCl₃CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

①制备反应原理：C₂H₅OH＋4Cl₂→CCl₃CHO＋5HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
C₂H₅OH	46	－114.1	78.3	与水互溶
CCl₃CHO	147.5	－57.5	97.8	可溶于水、乙醇
CCl₃COOH	163.5	58	198	可溶于水、乙醇、三氯乙醛
C₂H₅Cl	64.5	－138.7	12.3	微溶于水，可溶于乙醇

（1）恒压漏斗中盛放的试剂的名称是，盛放KMnO₄仪器的名称是。

（2）反应过程中C₂H₅OH和HCl可能会生成副产物C₂H₅Cl，同时CCl₃CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl₃COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：。

（3）该设计流程中存在一处缺陷是，导致引起的后果是，装置B的作用是。

（4）反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行(填是或否)，原因是。

（5）测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000mol•L⁻¹碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则产品的纯度为(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl₃CHO+OH^-=CHCl₃+HCOO^-、HCOO^-+I₂=H⁺+2I^-+CO₂、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

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