天津市南开中学2020年高考化学一模试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：184 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. 共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分不属于高分子化合物的是（）

A . 中国丝绸 B . 泰国乳胶枕 C . 埃及长绒棉 D . 乌克兰葵花籽油

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2. 关于 $\text{[math]}$ 中的相关微粒，下列化学用语表示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的结构示意图： B . HClO的电子式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的中心原子杂化轨道类型： $\text{[math]}$ D . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$

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3. 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（）

A . 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂 B . 小苏打能与碱反应，可用作膨松剂 C . 氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂 D . 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

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4. 厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 所含的质子总数为 $\text{[math]}$ (设N_A为阿伏加德罗常数的值) B . $\text{[math]}$ 中含有σ键和π键 C . 过程IV中， $\text{[math]}$ 发生氧化反应 D . 该方法每处理 $\text{[math]}$ ，需要 $\text{[math]}$

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5. T℃时，向 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。反应过程中 $\text{[math]}$ 随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A . 反应在 $\text{[math]}$ 的平均速率 $\text{[math]}$ B . 该温度下，反应的平衡常数值 $\text{[math]}$ C . 保持其他条件不变，升高温度，若平衡时 $\text{[math]}$ ，则该反应的 $\text{[math]}$ D . 反应达平衡后，再向容器中充入 $\text{[math]}$ ，该温度下再达到平衡时， $\text{[math]}$

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6. 下列叙述正确的是（）

A . 还原性： $\text{[math]}$ B . 电负性： $\text{[math]}$ C . 酸性： $\text{[math]}$ D . 沸点： $\text{[math]}$

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7. 室温下，关于 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，下列分析正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C . 由水电离产生的 $\text{[math]}$ D . 加入等体积 $\text{[math]}$ 的盐酸，所得溶液： $\text{[math]}$

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8. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 向苯酚钠溶液中通入少量的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应： $\text{[math]}$ C . 稀硫酸与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$ D . 用饱和 $\text{[math]}$ 溶液处理锅炉中的水垢 $\text{[math]}$

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9. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	探究浓度对化学反应速率的影响	两支试管中分别盛有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入 $\text{[math]}$ 的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢
B	探究蔗糖水解产物的还原性	在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察是否产生红色沉淀
C	探究浓度对化学平衡的影响	向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中加入4滴饱和 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化
D	检验溶液中的 $\text{[math]}$	向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀

A . A B . B C . C D . D

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10. 下列说法正确的是（）

A . 电解精炼铜时，阳极泥中含有 $\text{[math]}$ 等金属 B . $\text{[math]}$ 通入足量水中，转移电子的数目为 $\text{[math]}$ C . 反应 $\text{[math]}$ 在常温下不能自发进行，说明该反应的 $\text{[math]}$ D . 等质量的硫蒸气和硫粉分别在空气中完全燃烧，前者放出热量多

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11. 我国科研人员使用催化剂 $\text{[math]}$ 实现了 $\text{[math]}$ 还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下，下列说法错误的是（）

A . 肉桂醇分子中存在顺反异构现象 B . 苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子 C . 还原反应过程只发生了极性键的断裂 D . 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

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12. 混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金， $\text{[math]}$ 为吸附了氢原子的储氢合金， $\text{[math]}$ 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法正确的是（）

A . 充电时，阴极附近 $\text{[math]}$ 降低 B . 发电机工作时溶液中 $\text{[math]}$ 向甲移动 C . 放电时正极反应式为： $\text{[math]}$ D . 电极总反应式为： $\text{[math]}$

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二、综合题

13. 周期表前四周期的元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，原子序数依次增大，X原子基态时 $\text{[math]}$ 层中 $\text{[math]}$ 轨道电子数与s轨道电子数相同； $\text{[math]}$ 原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料； $\text{[math]}$ 位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：

（1） X位于周期表的第周期，第族。

（2）元素的第一电离能：XY(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：XY。

（3） $\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是(用文字描述)。

（4） $\text{[math]}$ 基态核外电子排布式为，用铁氰化钾溶液检验 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式：。

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14. 某医药中间体F的制备流程如图(部分产物已略去)。

已知： $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表示烃基)

（1） F中含有官能团的名称是羧基和。

（2）实验室制取乙炔的化学方程式为。

（3） A不能发生银镜反应，则A的结构简式为。

（4）反应①～④中，属于加成反应的是(填序号)。

（5）反应⑥的化学方程式为。

（6） E的结构简式为。

（7）某聚合物 $\text{[math]}$ 的单体与 $\text{[math]}$ 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为 $\text{[math]}$ ，且能与 $\text{[math]}$ 溶液反应，则聚合物 $\text{[math]}$ 的结构简式是。

（8）已知：i. + $\text{[math]}$
ii.RCH=CHR′ $\text{[math]}$ RCHO+R′CHO(R，R′表示烃基)

以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为起始原料合成 $\text{[math]}$ ，选用必要的无机试剂，写出合成路线流程图：。合成路流程图例： $\text{[math]}$

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15. 资源化利用 $\text{[math]}$ ，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。

（1） $\text{[math]}$ 的捕集：
① $\text{[math]}$ 属于分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于晶体。

②用饱和 $\text{[math]}$ 溶液做吸收剂可“捕集” $\text{[math]}$ 。若所得溶液 $\text{[math]}$ ，溶液中 $\text{[math]}$ ；(室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )若吸收剂失效，可利用 $\text{[math]}$ 溶液使其再生，写出该反应的离子方程式。

③聚合离子液体是目前广泛研究的 $\text{[math]}$ 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附 $\text{[math]}$ 的有利条件是。

（2）生产尿素：工业上以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料生产尿素 $\text{[math]}$ ，该反应分为二步进行：
第一步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

第二步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

写出上述合成尿素的热化学方程式。

（3）合成乙酸：中国科学家首次以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的 $\text{[math]}$ 可通过电解法由 $\text{[math]}$ 制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成 $\text{[math]}$ 的电极反应式：。

②根据图示，写出总反应的化学方程式：。

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三、实验题

16. 实验小组制备高铁酸钾 $\text{[math]}$ 并探究其性质。

资料： $\text{[math]}$ 为紫色固体，微溶于 $\text{[math]}$ 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 $\text{[math]}$ ，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备 $\text{[math]}$ (夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为(锰被还原为 $\text{[math]}$ )。

②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂。

③ $\text{[math]}$ 中得到紫色固体和溶液。 $\text{[math]}$ 中主要反应的化学方程式为。

（2）探究 $\text{[math]}$ 的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有 $\text{[math]}$ 。为证明是否 $\text{[math]}$ 氧化了 $\text{[math]}$ 而产生 $\text{[math]}$ ，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加 $\text{[math]}$ 溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将 $\text{[math]}$ 溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有 $\text{[math]}$ 产生。

由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为，但该离子的产生不能判断一定是 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化，该离子还可能由产生(用离子方程式表示)。

②根据 $\text{[math]}$ 的制备实验得出：氧化性 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱关系相反，原因是。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性 $\text{[math]}$ ，验证实验如下：将溶液 $\text{[math]}$ 滴入 $\text{[math]}$ 和足量 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 $\text{[math]}$ 。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：。

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一、单选题

二、综合题

三、实验题

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