修改时间:2024-07-31 浏览次数:173 类型:高考模拟
试管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
滴加试剂 | 2 滴 1mol/L NaCl | 2 滴 1mol/LCuSO4 | 2滴1mol/L CuSO4 和2滴 1mol/LNaCl | 2滴 1mol/LCuSO4 和4滴1mol/LNaCl |
产生气泡情况 | 无气泡产生 | 均产生气泡,且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快 |
下列说法错误的是( )
已知CuCl难溶于醇和水,溶于c(Cl-)较大的体系[CuCl(s)+Cl- CuCl2-],潮湿空气中易水解氧化。
①反应的氧化产物是;
②比较c(Cu+)相对大小:A点C点(填“>”、“<”或“=”);
③提高C点状态混合物中Cu+沉淀率的措施是;
①碳在元素周期表中的位置是。
②整个过程中FeO的作用是。
③写出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性,在其他条件相同时,添加不同助剂,经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。
①欲提高单位时间内乙烯的产量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加助剂效果最好;
②加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是。
①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式:。
②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是。
①据图像可知反应平衡常数 K(300℃)K(400℃),(填“>”或“<”)。判 断理由是:;
②若进料浓度比 c(HCl) ∶c(O2)等于 1∶1,400℃时,O2 的转化率是。
若是利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时,还需要利用反应的ΔH。
阴极区发生的反应有Fe3+ + e- = Fe2+和(写反应方程式)。
电路中转移1 mol电子,可生成氯气L(标准状况)。
①取少量 Na2SO3 溶液电极附近的混合液,加入,产生白色沉淀,证明产生了 SO42-。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物,取少量FeCl3溶液电极附近的混合液,加入铁氰化钾溶液,产生,证明产生了Fe2+。
从反应速率和化学平衡两个角度解释实验 I、II 现象背后的原因可能是:。
试题篮