北京市东城区2020年高考化学一模试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：207 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. 下列行为不合理或不符合安全要求的是（）

A . 用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污 B . 向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒 C . 用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍 D . 油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖

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2. 对下列过程的化学用语表述正确的是（）

A . 把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H₂O= Na₂O＋H₂↑ B . 用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H₂O $\text{[math]}$ H⁺＋OH^- C . 向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al³⁺+ 3OH^-=Al（OH）₃↓ D . 用电子式表示NaCl的形成过程：

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3. 下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是（）


A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近	B．铝丝伸入硫酸铜溶液中	C．测定空气中氧气含量	D．向蔗糖中加入浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

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4. 阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法错误的是（）

项目名称	检查结果	单位	参考范围
钾	4.1	mmol/L	3.5~5.5
钙	2.15	mmol/L	2.13~2.70
胱抑素C	0.78	mg/L	0.59~1.03
尿素	4.18	mmol/L	2.78~7.14
甘油三酯	1.50	mmol/L	0.45~1.70

A . 体检指标均以物质的量浓度表示 B . 表中所示的检查项目均正常 C . 尿素是蛋白质的代谢产物 D . 甘油三酯的结构可表示为

（R₁、R₂、R₃为烃基）

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5. 硒（₃₄Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法错误的是（）

A . 原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl B . 氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢 C . SeO₂和NaOH溶液反应生成Na₂SeO₄和水 D . SeO₂既可发生氧化反应，又可发生还原反应

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6. 下列实验操作中选用的部分仪器，错误的是（）

A . 盛放NaOH溶液，选用④ B . 从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦ C . 分离I₂的四氯化碳溶液和水，选用②、③ D . 配制100 mL 0.1 mol·L^-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧

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7. 已知：①C₂H₆（g） $\text{[math]}$ C₂H₄（g）+H₂（g） DH₁ ＞0。
②C₂H₆（g）+ $\text{[math]}$ =2CO₂（g）+3H₂O（l）   DH₂＝-1559.8 kJ·mol^-1

③C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）   DH₃＝-1411.0 kJ·mol^-1

下列叙述正确的是（   ）

A . 升温或加压均能提高①中乙烷的转化率 B . ①中断键吸收的能量少于成键放出的能量 C . 用DH₂和DH₃可计算出①中的DH D . 推测1 mol C₂H₂（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ

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8. 已知苯可以进行如下转化：

下列叙述正确的是（）

A . 用蒸馏水可鉴别苯和化合物K B . 化合物M与L互为同系物 C . ①、②反应发生的条件均为光照 D . 化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应

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9. 常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	证明苯酚有弱酸性	向苯酚浊液中加入NaOH溶液
B	证明葡萄糖中含有羟基	向葡萄糖溶液中加入高锰酸钾酸性溶液
C	比较镁和铝的金属性强弱	用pH试纸分别测量MgCl₂和AlCl₃溶液的pH
D	测定过氧化钠样品（含少量氧化钠）的纯度	向a g样品中加入足量水，测量产生气体的体积

A . A B . B C . C D . D

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10. 科研人员提出CeO₂催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：

下列说法正确的是（）

A . ①、②、③中均有O—H的断裂 B . 生成DMC总反应的原子利用率为100% C . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D . DMC与过量NaOH溶液反应生成 $\text{[math]}$ 和甲醇

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11. 25^oC时，浓度均为0.1 mol·L^–1的几种溶液的pH如下：

溶液

①CH₃COONa溶液

②NaHCO₃溶液

③CH₃COONH₄溶液

pH

8.88

8.33

7.00

下列说法错误的是（）

A . ①中， c（Na⁺）＝ c（CH₃COO^–）＋ c（ CH₃COOH） B . 由①②可知，CH₃COO^–的水解程度大于 $\text{[math]}$ 的水解程度 C . ③中，c（CH₃COO^–）＝ c（NH₄⁺）＜ 0.1 mol·L^–1 D . 推测25^oC，0.1 mol·L^–1 NH₄HCO₃溶液的pH ＜8.33

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12. 如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b为多孔石墨电极。闭合S₁一段时间后，a附近溶液逐渐变红；断开S₁ ，闭合S₂ ，电流表指针发生偏转。

下列分析错误的是（）

A . 闭合S₁时，a附近的红色逐渐向下扩散 B . 闭合S₁时， a附近液面比b附近的低 C . 断开S₁、闭合S₂时，b附近黄绿色变浅 D . 断开S₁、闭合S₂时，a上发生反应：H₂˗ 2e^-= 2H⁺

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13. 取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。

配料	含碘量（以I 计）	食用方法
精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂）	（35＋15）mg/kg	待食品熟后加入碘盐

①加入FeCl₂溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。

②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。

下列分析合理的是（）

A . 碘酸钾的化学式为KIO₄ ，受热易分解 B . ①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I₂ C . 一袋（200 g）食盐中含 I 为5×10^-5 mol 时，符合该包装说明 D . 食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关

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14. 298 K时， $\text{[math]}$ γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成 $\text{[math]}$ 丁内酯： HOCH₂CH₂CH₂COOH $\text{[math]}$

+H₂O

不同时刻测得 $\text{[math]}$ 丁内酯的浓度如下表。

$\text{[math]}$	20	50	80	100	120	160	220	∞
$\text{[math]}$	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是（）

A . 增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率 B . 298 K时，该反应的平衡常数为2.75 C . 反应至120 min时，γ-羟基丁酸的转化率＜50% D . 80～120 min的平均反应速率：v（γ-丁内酯）＞1.2×10^-3mol ∙ L^-1∙min^-1

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二、综合题

15. 文物是人类宝贵的历史文化遗产，我国文物资源丰富，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。

（1）铁刃铜钺中，铁质部分比铜质部分锈蚀严重，其主要原因是。

（2）已知：
ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；

ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe₂O₃ ，过程如下。

①写出ⅰ中，O₂参与反应的电极反应式和化学方程式：、。

②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为。

③结合已知信息分析，铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原因是。

（3）（资料1）Cl^–体积小穿透能力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。
（资料2）Cl^–、Br^–、I^–促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。

①写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式。

②结合元素周期律解释“资料2”的原因是。

（4）从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使Cl^-渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂（填化学式）检验脱氯处理是否达标。

（5）经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段：

该高分子的单体是。

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16. 研究来源于真菌的天然产物L的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义，其合成路线主要分为两个阶段：
I．合成中间体F

已知：ⅰ．TBSCl为

ⅱ．

（1） A中含氧官能团名称。

（2） B的结构简式是。

（3）试剂a是。

（4） TBSCl的作用是。

（5） II. 合成有机物L

已知：

H中含有两个酯基，H的结构简式是。

（6） I→J的反应方程式是。

（7） K→L的转化中，两步反应的反应类型依次是、。

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17. 液相催化还原法去除水体中 $\text{[math]}$ 是一项很有前景的技术。某科研小组研究该方法中使用的固体催化剂Pd-Cu/TiO₂的制备和催化条件，结果如下。

（1） Ⅰ．制备Pd-Cu/TiO₂的反应过程如下图所示，光照使TiO₂发生电荷分离，将金属Pd沉积在TiO₂表面。再用类似方法沉积Cu，得到在TiO₂纳米颗粒表面紧密接触的Pd-Cu纳米簇。

该过程中，乙醇发生（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）请在②中补全光照条件下形成Pd-Cu纳米簇的反应过程示意图。

（3） Ⅱ．Pd-Cu/TiO₂分步催化还原机理如图a所示。其他条件相同，不同pH时，反应1小时后 $\text{[math]}$ 转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。

该液相催化还原法中所用的还原剂是。

（4） i的离子方程式是。

（5）研究表明，OH^–在Pd表面与 $\text{[math]}$ 竞争吸附，会降低Pd吸附 $\text{[math]}$ 的能力，但对Pd吸附H的能力影响不大。
①随pH增大，N₂和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是，导致反应ⅱ的化学反应速率降低。

②随pH减小，还原产物中 $\text{[math]}$ 的变化趋势是，说明Pd表面吸附的 $\text{[math]}$ 和H的个数比变大，对反应（用离子方程式表示）更有利。

（6）使用Pd-Cu/TiO₂ ，通过调节溶液pH，可将 $\text{[math]}$ 尽可能多地转化为N₂ ，具体方法是。

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三、实验题

18. 绿色植物标本用醋酸铜[（CH₃COO）₂Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。

（1） Ⅰ．醋酸铜晶体的制备

①中，用离子方程式表示产物里OH^-的来源是。

（2） ②中，化学方程式是。

（3） ③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是。

（4） Ⅱ．测定产品中铜的含量
ⅰ．取a g醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色；

ⅱ．用b mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色近于消失；

ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；

ⅳ．继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，消耗标准溶液v mL。

已知：① $\text{[math]}$ ，Na₂S₂O₃溶液和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色；

②CuI易吸附I₂ ， CuSCN难溶于水且不吸附I₂。被吸附的I₂不与淀粉显色。

ⅰ中发生反应的离子方程式是。

（5）结合离子方程式说明，ⅲ中加入KSCN的目的是。

（6）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是。

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