上海市金山区2020年高考化学二模试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：213 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. 古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）

A . 酒曲捣碎 B . 酒曲发酵 C . 加热蒸馏 D . 泉水勾兑

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2. 用化学用语表示2H₂S+3O₂ $\text{[math]}$ 2SO₂+2H₂O中的相关微粒，其中正确的是（）

A . 中子数为18的硫原子：¹⁸S B . H₂O的结构式：H－O－H C . H₂S的比例模型： D . S的原子结构示意图：

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3. 下列气态氢化物中最不稳定的是（）

A . H₂O B . HF C . H₂S D . PH₃

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4. 下列过程中破坏的化学键只有共价键的是（）

A . 石墨转化为金刚石 B . NaOH溶于水 C . 干冰升华 D . NH₄Cl分解

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5. 加入氧化剂才能实现的过程是（）

A . Cl₂→ClO^－ B . SO₂→SO₄²^－ C . N₂→NH₃ D . Al³⁺→AlO₂^－

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6. 常温下，0.05 mol/L稀硫酸中OH^－浓度是（mol/L）（）

A . 1×10^－¹² B . 2×10^－¹² C . 1×10^－¹³ D . 2×10^－¹³

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7. 0.1 mol Cu与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为（mol）（）

A . <0.1 B . 0.1 C . <0.2 D . 0.2

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8. 侯氏制碱法中没有用到的原料是（）

A . CaO B . NaCl C . NH₃ D . CO₂

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9. 仅用蒸馏水不能鉴别出的一组物质是（）

A . 乙酸乙酯、乙醇 B . 无水硫酸铜、小苏打 C . 烧碱、硝酸铵 D . 硫化亚铁、氧化铜

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10. 邮票背面的粘合剂可用水浸除去，根据“相似相溶”原理，该粘合剂的成分可能是（）

A . B . C . D .

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11. H₂C=CH-CH=CH₂通过一步反应不能得到（）

A . B . C . D . CO₂

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12. 下列反应不属于离子反应的是（）

A . 乙醇与乙酸 B . 氨水与醋酸 C . 碳酸钙与盐酸 D . 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液

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13. 有关磷原子最外层电子的描述正确的是（）

A . 有2种不同运动状态 B . 有5种不同能量 C . 有4种不同的伸展方向 D . 只有1种自旋方向

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14. 在10 mL浓度均为0.1 mol/L的AlCl₃与MgCl₂混合溶液中，加入60 mL、0.1 mol/L的NaOH溶液后，铝元素的存在形式是（）

A . Al³⁺、Al(OH)₃ B . Al(OH)₃ C . $\text{[math]}$ lO₂^－、Al(OH)₃ D . $\text{[math]}$ lO₂^－

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15. 锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。

下列关于原电池和干电池的说法错误的是（）

A . 两者正极材料不同 B . MnO₂的放电产物可能是KMnO₄ C . 两者负极反应式均为Zn失电子 D . 原电池中Zn与稀H₂SO₄存在自放电现象

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16. 用滴定法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO₃的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000 mol/L。有关叙述正确的是（）

A . 用量筒配制100 mL待测液 B . 滴定前用待测液润洗锥形瓶 C . 当滴至指示剂变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 D . 装标准液前未用标准盐酸润洗滴定管，会造成实验结果偏低

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17. CH₄与Cl₂生成CH₃Cl的反应过程，中间态物质的能量关系见下图。有关说法错误的是（）

A . Cl·是由Cl₂在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为： B . 反应过程一定无CH₃CH₃的生成 C . 图中的反应热Q>0，其大小与E_a1、E_a2无关 D . CH₄转化为CH₃Cl的过程，C－H键发生了断裂

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18. 关于25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是（）

A . 若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量相同 B . 若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等 C . 若pH相等，则c(CH₃COO^－)>c(Cl^－) D . 若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH₃COO^－)=n(Cl^－)

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19. 将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（）

A . a离子为Na⁺ B . 溶液中含有N_A个Na⁺ C . 水合b离子的图示不科学 D . 氯化钠溶于水只发生了水合过程

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20. 向H₂O₂溶液中加入Br₂可以加快H₂O₂分解速率。其反应机理可能有两步，第1步：H₂O₂+Br₂→2H⁺+O₂↑+2Br^－。下列说法正确的是（）

A . H₂O₂分子中含有离子键和非极性键 B . 第1步反应每生成0.1 mol O₂ ，转移0.4 mol电子 C . 第2步反应为：2H⁺+H₂O₂+2Br^－→2H₂O+Br₂ D . H₂O₂分解反应前后溶液中Br₂的质量不变

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二、工业流程

21. 以粉煤灰（主要成分：Al₂O₃、SiO₂、少量Fe₂O₃）为原料，制取Al₂O₃的部分工艺流程如下：

完成下列填空：

（1）铝原子核外有种不同能量的电子，最外层电子的轨道式是，上述流程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是。

（2） “除铁”是将Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，反应的离子方程式为，检验溶液中Fe³⁺是否除尽的方法是。

（3）解释“结晶”过程中向AlCl₃浓溶液中通入HCl气体的原因。

（4）上述流程可循环的物质是。

（5）工业上将Al₂O₃溶解在熔化的冰晶石中电解获得铝，该反应的化学方程式为。

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三、综合题

22. 已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，如图为不同温度（T₁、T₂）下SO₂的转化率随时间的变化曲线。

完成下列填空：

（1） T₁（选填“>”“<”或“=”）T₂ ，判断依据是；该反应为（选填“放”或“吸”）热反应，判断依据是。

（2）下表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO₂)：n(O₂)]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO₂的平衡转化率。

投料比

①

②

③

④

SO₂平衡转化率／%

97.1

96.8

95.8

90.0

②对应的投料比为。投料比为8：10时，平衡混合气体中SO₃体积分数为。

（3）在相同温度下：2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) K₁=a；NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g) K₂=b；则2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) 的平衡常数K=（用a、b表示）。

（4）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO₂并将其转化为硫酸的工艺如下：

吸收池中发生反应的离子方程式是；NaHSO₃溶液呈弱酸性，NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小排序为。

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四、推断题

23. 可卡醛是一种食用香料，其一种合成方法如下：

完成下列填空：

（1）实验室制取A的化学方程式是。

（2）在一定条件下，环氧乙烷（）可以开环与氢气、水等试剂发生类似加成反应的反应，它与氢气反应的产物是，写出它与水反应的化学方程式。

（3） C→D的反应条件是；写出含有四种不同化学环境氢原子，且与D同类别的同分异构体的结构简式。

（4） E→可卡醛的反应类型是。

（5）设计一条由石油裂解气乙烯、丙烯合成的流程。（合成路线常用的表示方式为：A B…… 目标产物）

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五、实验题

24. NaClO₂是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用下列装置探究NaClO₂的制备。

完成下列填空：

（1）仪器a的名称为，装置②的作用是。

（2）检查装置气密性的方法是。

（3）关闭K₁ ，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO₂的化学方程式为2ClO₂+2NaOH+H₂O₂→2NaClO₂+2H₂O+O₂↑，该反应的氧化产物是。

（4）实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：打开止水夹K₁ ，。

（5）从装置③的溶液中获得NaClO₂晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、、过滤洗涤、干燥等。

（6）晶体以NaClO₂·3H₂O的形式存在，已知：NaClO₂·3H₂O $\text{[math]}$ NaCl+O₂↑+3H₂O↑。为测定所得固体中NaClO₂·3H₂O的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验：取样品质量为a g，灼烧恒重后，得到固体b g。则晶体中NaClO₂·3H₂O的质量分数是。
若发生副反应4[NaClO₂·3H₂O] $\text{[math]}$ 2NaCl+2NaClO₃+O₂↑+12H₂O↑，则实验测得的值会。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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投料比	①	②	③	④
SO₂平衡转化率／%	97.1	96.8	95.8	90.0

上海市金山区2020年高考化学二模试卷

一、单选题

二、工业流程

三、综合题

四、推断题

五、实验题

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