北京市西城区2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：193 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A . 锂离子电池 B . 风力发电机 C . 偏二甲肼燃烧 D . 太阳能集热器

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2. 下列元素属于ⅦA族的是（）

A . 氧 B . 氯 C . 钠 D . 硫

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3. 下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是（）

A . Cu B . Ag C . Al D . Fe

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4. 下列物质中，只含离子键的是（）

A . KOH B . H₂O C . HCl D . NaCl

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5. 下列有机物中，不属于烃的是（）

A . CH₂= CH₂ B . C . CH₃CH₂CH₃ D . CH₃COOH

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6. 下列说法不正确的是（）

A . 纯净的乙酸称为冰醋酸 B . 乙醇能与水以任意比互溶 C . 乙酸是比碳酸更弱的酸 D . 用食醋清除暖瓶中的水垢

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7. 下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（）

A . 酸性高锰酸钾溶液 B . 碳酸钠溶液 C . 紫色石蕊溶液 D . 蒸馏水

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8. 安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是（）

A . 蛋白质 B . 纤维素 C . 糖类 D . 油脂

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9. 孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于（）

A . 热还原法 B . 湿法炼铜 C . 热分解法 D . 电解冶炼法

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10. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）

A . 聚乙烯 B . 甲烷 C . 苯 D . 乙烯

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11. 下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A . 与水反应，Cs比Na剧烈 B . 与H₂反应，F₂ 比Cl₂容易 C . 碱性：NaOH＞Al(OH)₃ D . 酸性：HCl＞H₂CO₃

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12. 某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，其气态氢化物的化学式可能是（）

A . HX B . H₂X C . XH₃ D . XH₄

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13. 与Na⁺具有相同电子总数和质子总数的微粒是（）

A . CH₄ B . H₃O⁺ C . NH₂^- D . Cl^–

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14. 下列化学用语表达正确的是（）

A . N₂的电子式： B . Cl^－离子的结构示意图： C . CH₄分子的比例模型： D . 质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：

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15. 下列说法正确的是（）

A . 石油分馏是化学变化 B . 石油裂解得到的汽油是纯净物 C . 天然气是一种清洁的化石燃料 D . 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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16. 在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N₂+ 3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ 达到平衡状态的标志是（）

A . N₂、H₂、NH₃在容器中共存 B . 混合气体的总物质的量不再发生变化 C . 单位时间内生成n mol N₂ ，同时生成3n mol H₂ D . 单位时间内消耗n mol N₂ ，同时消耗n mol NH₃

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17. “绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是（）

A . 工业生产环氧乙烷： B . 水煤气合成甲醇：CO + 2H₂ $\text{[math]}$ CH₃OH C . 制取硫酸铜：Cu + 2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O D . 合成甲基丙烯酸甲酯：CH₃C≡CH + CO + CH₃OH $\text{[math]}$ CH₂=C(CH₃)COOCH₃

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18. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A . CO₂含有极性共价键 B . 上述过程表示CO和O生成CO₂ C . 上述过程中CO断键形成C和O D . 从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出

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19. X、Y、Z、W为4种短周期元素，已知X、Z同主族，Y²⁺、Z^–、W⁺ 3种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是（）

A . 原子序数：Z＜Y B . 原子半径：W＜X C . 金属性：Y＞W D . 气态氢化物的稳定性：HX＞HZ

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20. 实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是（）

A . 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 B . 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 C . 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯 D . 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来

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二、非选择题

21. 补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。

A．从乙烯得到聚乙烯的反应	a. 氧化反应
B．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应	b. 加聚反应
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应	c. 取代反应
D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应	d. 加成反应

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22. 请用序号填空：
①¹³C与¹⁴C ②正丁烷与异丁烷

③CH₃CH₃与CH₃CH₂CH₃ ④

（1）属于同位素的是；

（2）属于同系物的是；

（3）属于同分异构体的是。

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23. 电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

（1）某原电池装置如图所示。

其中，Zn电极为原电池的极（填“正”或“负”），电极反应式是。Cu电极上发生的反应属于（填“氧化”或“还原”）反应，当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了 mol电子。

（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是（填序号）。
①CaO+H₂O=Ca(OH)₂

②2H₂+O₂=2H₂O

③2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂

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24. 某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题：

（1）反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是反应。

（2） ①中反应的离子方程式是，该反应的还原剂是。

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25. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T℃时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。

（1）将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是。

（2）反应开始至10 min，v(NO)=mol/(L•min）。

（3）下列说法正确的是。
a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化

b.该反应进行到10 min时达到化学平衡状态

c.平衡时CO的浓度是0.4 mol/ L

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26. (Ti)及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域，工业上常以金红石(主要成分是TiO₂)、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛，其流程如下：

（1）过程Ⅰ中，可燃性气体X是。

（2）过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式是；稀有气体的作用是。

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27. 有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素	相关信息
A	气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
B	单质的焰色反应为黄色
C	单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D	–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

请根据表中信息回答：

（1） A在周期表中位于第周期族。

（2）用电子式表示B与C形成化合物的过程：。

（3）在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)。

（4）已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是。

a.其单质在常温下呈固态

b.SeO₂既有氧化性又有还原性

c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SeO₃

d.非金属性比C元素的强

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28. 常见有机物 A，B，C，D，E的相互转化关系如下图。已知D 是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

请回答：

（1） A中含有的官能团名称是。

（2） B的结构简式是。

（3） ①的化学方程式是。

（4）下列说法正确的是。
a.E分子中所有原子在同一平面上

b.用饱和Na₂CO₃溶液除去D中混有的C

c.②的反应类型为取代反应

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29. 某同学设计以下实验方案，从海带中提取I₂。

（1）操作①的名称是。

（2）向滤液中加入双氧水的作用是。

（3）试剂a可以是（填序号）。
①四氯化碳 ②苯 ③酒精 ④乙酸

（4） I^–和IO₃^-在酸性条件下生成I₂的离子方程式是。

（5）上图中，含I₂的溶液经3步转化为I₂的悬浊液，其目的是。

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30. 将浓度均为0.01 mol/L 的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

（资料）

该“碘钟实验”的总反应：H₂O₂+2S₂O₃^2-+2H⁺=S₄O₆^2-+2H₂O

反应分两步进行：

反应A：H₂O₂+2I^-+2H^＋=I₂+2H₂O

反应B：……

（1）反应B的离子方程式是。对于总反应，I^-的作用相当于。

（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

a.向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

b.再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是。

（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）

试剂

序号用量（mL）

H₂O₂

溶液

H₂SO₄

溶液

Na₂S₂O₃

溶液

KI溶液

(含淀粉)

H₂O

实验Ⅱ

实验Ⅲ

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。

①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是。

（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。

（溶液浓度均为0.01 mol/L）

试剂

序号用量（mL）

H₂O₂

溶液

H₂SO₄

溶液

Na₂S₂O₃

溶液

KI溶液(含淀粉)

H₂O

实验Ⅳ

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：。

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一、选择题

二、非选择题

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