天津和平区2020年中考化学一模试卷

1. 下列实验不涉及化学变化的是（）

A . B . C . D .

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2. 人类生存需要清新的空气。下列一般不会造成空气污染的是（）

A . 人工降雨 B . 燃放烟花 C . 焚烧垃圾 D . 汽车尾气

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3. 下列实验操作正确的是（）

A . 点燃酒精灯 B . 稀释浓硫酸 C . 测溶液的pH D . 制取氧气

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4. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是（）

A . 空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸 B . 用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分 C . 实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点 D . 森林起火时，可在大火蔓延线路游砍掉一片树木，建立隔离带灭火

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5. 下列说法不正确的是（）

A . 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 B . 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C . 硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体 D . 少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体

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6. 近期，英国《自然》杂志刊发了材料领域的最新研究成果——科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”。下列有关镧的说法错误的是（）

A . 镧是金属元素 B . 元素符号是La C . 中子数是57 D . 相对原子质量是138.9

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7. 如图表示元素的化合价与物质类别关系，若它表示氮元素的部分关系图，则下列说法错误的是（）

A . A点对应的物质类别是单质 B . B点表示物质的化学式为NO C . 某化合物的化学式为KNO₃ ，它代表的点是F D . 写出由D点表示的物质与水发生反应生成的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

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8. 下列课本实验中，说法正确的是（）

A . 测定空气中氧气含量的实验中，可以用硫粉替代红磷 B . 过滤时，滤纸要紧贴漏斗内壁 C . 蒸发食盐水时，待蒸发皿内水分蒸干后，才停止加热 D . 电解水实验中，加入的CuSO₄做为催化剂

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9. 下列图像分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（）

A . 气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B . 向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 C . 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 D . 向一定量的盐酸和硫酸钾混合溶液中不断滴加氢氧化钡溶液

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10. 在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D、若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为（）

A . 7：1 B . 7：8 C . 7：16 D . 7：32

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11. 以下推理合理的是（）

A . 分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的 B . 碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液 C . 阳离子是带正电有的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 D . 由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素

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12. 下列实验操作不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	区别蚕丝与棉线	取样，灼烧，辨别气味
B	鉴别H₂SO₄溶液和NaOH溶液	取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C	区分磷矿粉和硝酸铵	取样，观察颜色
D	配制100g溶质质量分数为20%的盐酸	将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌

A . A B . B C . C D . D

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13. 金属钨(W) 可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿[主要含有FeWO₄(钨酸亚铁) ]制得金属钨(W) 的工艺流程如下图所示：
其主要反应原理如下：
①4FeWO+4Na₂CO₃+O₂ $\text{[math]}$ 4Na₂WO+2Fe₂O₃+4CO₂
②Na₂WO₄+2HCl(热浓)=H₂WO₄+2NaCl
③H₂WO₄ $\text{[math]}$ H₂O+WO₃
④3H₂+WO₃ $\text{[math]}$ W+3H₂O
下列说法不正确的是（）

A . 反应③属于分解反应 B . 反应①②③④的产物都有氧化物 C . 反应①④中有元素的化合价发生改变 D . 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末

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14. 某混合气中可能有CO、水蒸气、CO₂和N₂中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe₂O₃、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe₂O₃固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（）

A . 该混合气体中一定有CO、水蒸气和N₂ ，可能有CO₂ B . 该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO₂ ，可能有N₂ C . 该混合气体中一定有CO₂和N₂ ，可能有CO或水蒸气 D . 该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO₂或N₂

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15. 某K₂CO₃样品，可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃、CuCl₂、NaCl中的几种杂质。取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体。下列判断正确的是（）

A . 反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuCl₂ B . NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl C . 所加稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%≤w≤7.3% D . Na₂CO₃和NaHCO₃都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中Na₂CO₃和NaHCO₃至少有一种

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16. 从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空。
①氦气 ②氧气 ③酒精 ④干冰 ⑤小苏打 ⑥大理石

（1）常用于人工降雨的是

（2）常用于制作霓虹灯的是

（3）常用于建筑材料的是

（4）可用于面粉发酵的是

（5）可用于急救病人的气体是

（6）可用于配制医用消毒剂的是

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17. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题：

①上述示意图中，共包含种元素。

②A，B，C，E中属于阴离子的是（填离子符号）。

③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易（选填“得到”或“失去”）电子。

④若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为。

（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：

①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式。

②从微观的角度分析，上述反应的实质是。

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18. 水是生命之源“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。

（1）用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为，反应的化学方程式为，该实验证明水是由组成的；

（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用区分硬水和软水；

（3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤，有关说法错误的是 (填字母)；

A . 步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B . X试剂可以是活性炭 C . 步骤④的作用是消毒杀菌 D . 净化后的水为纯净物

（4）下列做法会造成水体污染的是(填序号)。
①工业废水处理达标后排放 ②随意丢弃废旧电池

③提倡使用无磷洗衣粉 ④合理使用化肥和农药

（5）现有6.4g某种铁的氧化物，用足量的CO将其完全反应，将生成的气体通过足量澄清石灰水，得到沉淀10.0g则这种铁的氧化物可能是。

A . FeO B . Fe₂O₃和Fe₃O₄ C . FeO和Fe₃O₄ D . Fe₃O₄

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19. 按要求写出下列反应的化学方程式。

（1）磷燃烧的反应。

（2）工业制二氧化碳的反应。

（3）湿法炼铜的反应。

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20. KNO₃和KCl的溶解度曲线如下图所示：

（1） t₃℃时，KNO₃的溶解度为。

（2）将t₃℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水g(精确到0.1g)，查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验。通常需要的仪器有烧杯、量筒、 (填字母标号))。
A.托盘天平 B.药匙 C.胶头滴管 D.玻璃棒

（3）现有的t₂℃时KNO₃的饱和溶液m₁g和KCl的饱和溶液m₂g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是 (填字母标号)

A . 两溶液中溶质的质量分数相等 B . 分别降温到t₁℃，析出KNO₃的质量大于析出KCl的质量 C . 分别升温至t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 D . 保持t₂℃不变，分别加入等质量的水。混匀后所将溶液中溶液的质量分数相等

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21. A~G表示初中化学常见的物质，它们之同的转化类系如图所示(部分生成物已略去)。

其中A，B，C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品，请回答下列问题：

（1） G的化学式为。

（2）反应①的基本反应类型为。

（3）反应②的化学方程式为：。

（4） F的一种用途是：。

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22. 请根据下列各图中提供的信息回答问题。

（1）写出仪器a的名称：。

（2）请写出用装置B制取二氧化碳的化学方程式：，证明二氧化碳收集满的方法是。

（3）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取O₂的方法，两者的共同点是（）

A . 发生装置相同 B . 都可用MnO₂做催化剂 C . 完全反应后剩余的固体成分相同

（4）装置B，C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是。

（5）用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，将这瓶气体按G所示慢做倒入烧杯中，观察到，说明二氧化碳具有的性质是。

（6）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为：；若用D装置收集氧气，实验操作中当等到再收集。

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23. 2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。

（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是(填“原子”“分子”或“离子”)，工业制钛有一种反应为：TiF₄+2H₂SO₄=4HF+2X+TiO₂ ， X的化学式为。

（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与接触而锈蚀。

（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是 (填序号)。

A . 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B . ZnCl₂溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl₂溶液 C . ZnCl₂溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是。

（5）氢化镁(MgH₂)是一种贮氢合金，当它与H₂O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是。

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24. 为探究CO₂与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】

Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：

物质

Na₂CO₃

NaHCO₃

Ca(OH)₂

Ba(OH)₂

溶解度/g

21.5

9.6

0.165

3.89

Ⅱ.本实验条件下，Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分别约为11.0和8.5。

【实验探究】

（1）实验一：小雨取一充满CO₂的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO₂的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是。

（2）实验二：为检验CO₂与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为，实验中不宜将BaCl₂溶液换成CaCl₂溶液的原因是。

（3）实验三：小华取实验一所得溶液×少许，向其中加入过量的BaCl₂溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈色，证明溶液中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液中滴入酚酞试液，理由是。

（4）实验四：兴趣小组将CO₂持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。

图1中，BC段发生反应的化学方程式为。

图2中，DE段温度变化的原因是。

（5）【反思感悟】
实验从CO₂减少、NaOH减少，Na₂CO₃生成等物质的变化，以及转化等视角多维度探究CO₂与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

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25. 车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH₂OH)₂]水基型防冻液，请回答：

（1）乙二醇的相对分子质量为。

（2）乙二醇中C、H、O元素的质量比为，。

（3）乙二醇中氧元素质量分数为。

（4） g乙二醇中氢元素质量与81g中水氢元素质量相等。

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26. 现有一包含有氯化钠和碳酸钠的固体混合物，为测定其成分、取一定质量的混合物于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，生成的气体全部逸出，得到4.4g气体。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(最后计算结果精确到0.1%

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天津和平区2020年中考化学一模试卷

一、选择题

二、不定项选择题

三、填空题(本大题共3题，共21分)

四、简答题(本大题共3题，共15分)

五、实验题(本大题共3题，共24分)

六、计算题(本大题共2题，共10分)

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物质	Na₂CO₃	NaHCO₃	Ca(OH)₂	Ba(OH)₂
溶解度/g	21.5	9.6	0.165	3.89

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二、不定项选择题

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四、简答题(本大题共3题，共15分)

五、实验题(本大题共3题，共24分)

六、计算题(本大题共2题，共10分)

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