广西桂林市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：1440 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 2016年11月6日中国东北、华北和华东地区爆发空气重度污染，工业排放、机动车排放、冬季燃煤采暖是导致此轮大范围空气重度污染的“元凶”．治理大气污染，任重道远！下列做法与治理大气污染相违背的是（　　）

A . 燃煤电厂的废气随意排放 B . 采暖燃煤锅炉安装脱硝等净化设施 C . 尽量步行或骑自行车出行 D . 重污染工业企业持续推进能源结构调整

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2. 2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系仓库内金属钠遇水发生反应引发爆炸．下列有关说法错误的是（　　）

A . 金属钠和水反应放热 B . 金属钠和水反应产生可燃烧的氢气 C . 可在现场使用干沙灭火 D . 可在现场使用高压水枪灭火

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3. 氯元素在自然界的主要存在形式是（　　）

A . Cl₂ B . HCl C . NaCl D . KClO₃

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4. 下列物质中，不属于合金的是（　　）

A . 硬铝 B . 青铜 C . 钢铁 D . 纯金

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5. 下列气体中，对人体无毒害作用的是（　　）

A . NH₃ B . NO₂ C . Cl₂ D . N₂

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6. 下列电离方程式中，正确的是（　　）

A . FeCl₃=Fe²⁺+3Cl^﹣ B . NaOH=Na⁺+OH^﹣ C . H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²^﹣ D . NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²^﹣

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7. 下列有关“物质→类别”的对应关系正确的是（　　）

A . 纯碱→碱 B . 氧化铁→碱性氧化物 C . 次氯酸→强酸 D . 氢氧化铁胶体→纯净物

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8. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）

A . B . C . D .

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9. 下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（　　）

A . 硬度：SiO₂＜CO₂ B . 溶解性：SiO₂＞CO₂ C . 熔点：SiO₂＜CO₂（干冰） D . 酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃

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10. 下列物质不与NaOH溶液反应的是（　　）

A . Na₂CO₃ B . SO₃ C . Al（OH）₃ D . NaHCO₃

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11. 下列物质不能使品红溶液褪色的是（　　）

A . 二氧化硫 B . 过氧化钠 C . 氯水 D . 氯化钠溶液

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12. 下列对于氨气“喷泉实验”（如图所示）的现象或结论的描述正确的是（　　）

A . 烧杯中的水面会缓缓上升 B . 烧瓶内形成蓝色喷泉 C . 实验证明氨气极易溶于水 D . 实验证明氨气的密度大于空气的密度

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13. 下列离子方程式中，书写正确的是（　　）

A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^﹣═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl₂+2OH^﹣═ClO^﹣+H₂O C . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH^﹣+SO₂═SO₄²^﹣+H₂O D . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

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14. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

A . Cl₂+H₂ $\text{[math]}$ 2HCl B . 2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂ C . CaO+H₂O═Ca（OH）₂ D . 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

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15. 高铁的快速发展方便了我们的出行．工业上用铝热反应（2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+Al₂O₃）焊接钢轨间的缝隙．在反应中，Fe₂O₃（　　）

A . 是氧化剂 B . 是还原剂 C . 既是氧化剂也是还原剂 D . 既不是氧化剂也不是还原剂

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16. 0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl₂溶液的c （Cl^﹣）之比为（　　）

A . 2：5 B . 3：10 C . 1：2 D . 3：5

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17. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A . 标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数目为0.1N_A B . 1mol/LCu（NO₃）₂溶液中NO₃^﹣的数目为2N_A C . 2.4gMg转变成Mg²⁺失电子的数目为0.2N_A D . 6.2gNa₂O所含Na⁺的数目为0.1N_A

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18. 欲除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是（　　）

A . 将固体加热至不再有气体产生 B . 将固体配成溶液，再加入过量的澄清石灰水 C . 将固体配成溶液，再加入过量的NaOH溶液 D . 将固体配成溶液，再通入足量的CO₂气体

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19. 下列选项中，陈述Ⅰ、陈述Ⅱ都正确，并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	铝具有强还原性	可用铝与浓硫酸反应制备氢气
B	Fe（OH）₂稳定	用FeCl₂溶液和NaOH溶液反应可制取纯净的Fe（OH）₂
C	Na₂O₂与CO₂反应生成氧气	Na₂O₂可作供氧剂
D	二氧化硅不与任何酸反应	可用二氧化硅制造耐酸容器

A . A B . B C . C D . D

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20. 将足量的铁粉投入含FeCl₃和CuCl₂各0.1mol的混合液中，充分反应后，溶液中Fe²⁺的物质的量是（　　）

A . 0.2mol B . 0.25mol C . 0.3mol D . 0.35mol

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二、填空题

21. 现有34gNH₃ ，请通过计算填空：

（1）该气体物质的量为mol，所含H原子数目为．

（2）该气体在标准状况下的体积为L．

（3）若将该气体溶于水配成VL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为mol/L．

（4）若将该气体溶100mL水中，所得溶液溶质的质量分数约为%（小数点后保留一位小数）．

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22. 用所给物质的序号回答：①K₂SO₄固体 ②铁 ③蔗糖 ④稀盐酸
在常温下能导电的是，属于电解质的是．

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23. 有下列物质：硅、漂白液、铝、浓硫酸，请回答：
硅可用于制作电池；漂白液的有效成分是（填化学式）；铝和烧碱溶液反应的离子方程式是；区别浓硫酸和稀硫酸的简单方法是（列举一种方法）．

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三、简答题

24. 2016年10月17日7时30分，我国“神舟十一号”载人飞船顺利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（C₂N₂H₈）和一种氮的氧化物（用R表示），当火箭发射时，这两种燃料会剧烈反应产生大量气体，并释放出大量的热，化学方程式如下（已配平）：C₂N₂H₈+2R=3N₂↑+4H₂O+2CO₂↑

（1） R的化学式是；已知偏二甲肼中N元素显﹣2价，H元素显+1价，由此推断，C元素的化合价是．

（2）该反应的还原剂是，被还原的元素是．

（3）若反应生成22.4LCO₂（标准状况），则反应转移电子mol．

（4）火箭发射时，尾部向下喷出的气体会有明显的红棕色，该红棕色气体的化学式可能是．

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25. 某固体混合物可能含有NaCl、K₂SO₄、Cu（NO₃）₂、CaCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种．为研究其组成，依次进行了下列实验：
⑴取少量混合物，加水，得到无色透明溶液；
⑵向⑴中溶液加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，分别对沉淀和滤液进行下列实验；
⑶向上述白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体；
⑷向上述滤液中加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
根据以上实验现象判断，混合物中肯定有（填化学式，下同）；肯定没有；可能有．

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26. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．从海水制备金属镁的流程如图所示：
请回答：

（1）母液中除含有大量MgCl₂ ，还可能含有少量NaCl，检测其中含钠元素的实验方法是（填实验方法名称）

（2）由母液制得的Mg（OH）₂中混有Ca（OH）₂ ，向其中加入过量MgCl₂溶液，经充分搅拌、静置、（填操作名称）、洗涤、干燥后可得较为纯净的Mg（OH）₂ ，写出该反应的化学方程式：．

（3）已知：工业上用CaO和水反应获得石灰乳，用电解饱和食盐水获得NaOH．请说明，工业上制Mg（OH）₂用石灰乳而不用NaOH的原因．

（4）写出电解熔融MgCl₂制金属镁的化学方程式．

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四、实验题

27. 甲、乙、丙三位同学分别欲用图所示实验装置制取并收集氨气．

（1）其中有一位同学没有收集到氨气，你认为没有收集到氨气的同学是（填“甲”或“乙”或“丙”），原因是．

（2）要制取纯净的氨气，应该选用（填“甲”或“乙”或“丙”）同学的装置．为确定试管内是否已收集满氨气，可将蘸浓盐酸的玻璃棒置于收集气体的试管口处，若观察到，则说明氨气已收集满．

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28. Fe²⁺与I^﹣都是具有还原性的离子．某研究性学习小组拟用FeI₂与氯水反应比较Fe²⁺与I^﹣的还原性强弱，实验如下：

（1） Ⅰ．实验需要配制250mL0.10mol/LFeI₂溶液
配制FeI₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是．

（2）如果定容时仰视刻度线，配制的FeI₂溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（3） Ⅱ．探究Fe²⁺与I^﹣的还原性强弱
取10mL上述FeI₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后发现溶液呈黄色．同学们对产生黄色的原因提出假设：
假设1：只有I^﹣被少量Cl₂氧化成I₂溶解在溶液中，还原性：I^﹣＞Fe²⁺；
假设2：只有Fe²⁺被少量Cl₂氧化成Fe³⁺ ，还原性：Fe²⁺＞I^﹣ ．
设计方案，验证假设
实验方案
预期现象
结论
假设1正确
假设2正确

（4）实验发现假设1正确，写出假设1涉及的离子方程式：．

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五、计算题

29. 将30mL 0.5mol•L^﹣1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？

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30. 某火力发电厂使用的燃料煤中硫的质量分数为0.32%．该电厂每天要燃烧这种煤200t，请通过计算回答：

（1）如果煤中的硫全部转化为SO₂ ，该电厂每天燃烧产生SO₂多少升（标准状况）？

（2）将SO₂用“钙基固硫法”处理可以“变废为宝”：SO₂ $\text{[math]}$ CaSO₃ $\text{[math]}$ CaSO₄
假设转化过程的损失可以忽略不计，计算该电厂每天用“钙基固硫法”处理产生的SO₂ ，可获得纯度为85%的CaSO₄多少吨？

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实验方案	预期现象	结论
		假设1正确
		假设2正确

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二、填空题

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四、实验题

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