天津市五校联考2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：480 类型：期末考试编辑

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一、选择题

1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）

A . 国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B . CO、NO、NO₂都是大气污染气体 C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D . 青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁

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2. 下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

A . 镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B . 用过量氨水除去Fe³⁺溶液中的少量Al³⁺ C . 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D . Al（OH）₃中混有少量Mg（OH）₂：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥

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3. 设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则下列说法正确的是（　　）

A . 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2N_A B . 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N_A C . 同温同压下，等质量的H₂和O₂的体积之比是16：1 D . 1mol的Na₂O₂固体中含有离子数为4N_A

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4. 下列说法正确的是（　　）

A . 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B . 新制氯水经光照一段时间pH减小 C . 自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅 D . 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别于足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同

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5. 常温下，下列不发生反应的一组物质是（　　）
①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与水⑤铁与液氯 ⑥一氧化氮与氧气 ⑦硅与氧气 ⑧H₂S与SO₂ ．

A . ①②③⑥ B . ②③⑥⑧ C . ①④⑤⑦ D . ①②③⑦

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6. 对于下列事实的解释错误的是（　　）

A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D . 铝箔在空气中受热可以融化，由于氧化膜的存在，融化的铝并不滴落

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7. 下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂　 ②向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
③向AlCl₃溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液　④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．

A . ①②③ B . ②③ C . ②④ D . ①③

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8. 实验需要配制KMnO₄溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（　　）

A . 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液 B . 定容时，观察液面俯视刻度线 C . 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水 D . 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中

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9. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（　　）

A . 铝片放在不密封的容器里 B . 氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中 C . 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D . 金属钠保存在石蜡油或煤油中

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10. 下列说法正确的是（　　）

A . 氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合会提高漂白效率 B . 氢氧化铁胶体在电场的作用下向阳极移动 C . 普通玻璃中含有石英、石灰石和纯碱 D . 铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物

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11. 依据2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl，HClO+HCl=Cl₂+H₂O，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ ， Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（　　）

A . Fe³⁺＞HClO＞Cl₂＞Fe²⁺＞Cu²⁺ B . HClO＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺ C . Cl₂＞HClO＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺ D . Fe³⁺＞Cu²⁺＞Cl₂＞HClO＞Fe²⁺

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12. 下列说法正确的是（　　）

A . 酸雨是指PH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 B . 用排空气法收集NO C . 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气 D . 2NH₃+Cl₂=6HCl+N₂ ，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气

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13. 下列说法正确的是（　　）

A . 4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应生成1mol氯气 B . 青铜是我国使用最早的合金，它的硬度和熔点都比铜的大 C . 二氧化硅导电性能好，可用作光导纤维 D . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

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14. 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（　　）

A . 用于除去CO₂中的HCl B . 排水法收集NO C . 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D . 海水的淡化

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15. 某溶液中含有下列离子Na⁺、Fe³⁺、Cl^﹣、Fe²⁺、Al³⁺ 向其中先加入足量的Na₂O₂ ，然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子物质的量基本不变的为（　　）

A . Al³⁺ B . Fe³⁺ C . Cl^﹣ D . Fe²⁺ E . Na⁺

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16. 下列离子方程式中，正确的是（　　）

A . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca²⁺+OH^﹣+HCO₃^﹣═CaCO₃↓+H₂O B . AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+4OH^﹣═AlO₂^﹣+2H₂O C . 将氯气通入水中：Cl₂+H₂O=Cl^﹣+ClO^﹣+2H⁺ D . 向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^﹣═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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17. 下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）

选项	实验事实	结论
A	向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	SiO₂可以和NaOH溶液及HF溶液反应	SiO₂属于两性氧化物
D	取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有大量的SO₄²^﹣

A . A B . B C . C D . D

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18. 下列说法正确的是（　　）
①NH₃的水溶液能导电，故NH₃是电解质
②向含有BaCl₂和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成
③101kPa、150℃时，agCO和H₂的混合气体在足量的O₂中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na₂O₂固体后，Na₂O₂增重ag
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤22.4L的CO气体和28g N₂所含的电子数相等
⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原．

A . ②③④ B . ②④⑦⑧ C . ①⑤⑥⑦ D . ③⑤⑥⑧

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19. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al₂O₃ $\text{[math]}$ NaAlO₂（aq） $\text{[math]}$ Al（OH）₃
②S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄
③NaOH（aq） $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃
④Fe $\text{[math]}$ FeCl₂ $\text{[math]}$ FeCl₃ ．

A . ①③ B . ②③ C . ②④ D . ①④

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20. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（　　）

A . 氧化性：ClO^﹣＞I₂＞SO₄²^﹣ B . 蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性 C . 淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I^﹣被ClO^﹣氧化为I₂ ， I₂使淀粉变蓝 D . 若将Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水褪色

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21. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）

	①中的物质	②中的物质	预测①的现象
A	酚酞溶液	浓盐酸	无明显变化
B	饱和的KNO₃溶液	浓硫酸	无明显变化
C	AlCl₃溶液	浓氨水	有白色沉淀
D	湿润红纸条	饱和氯水	红纸条褪色

A . A B . B C . C D . D

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22. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），设计了如图流程：下列说法不正确的是（　　）

A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B . 固体1中一定含有SiO₂ ，控制pH为使Al³⁺转化为Al（OH）₃ ，进入固体2 C . 从溶液2得到FeSO₄•7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化 D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄•7H₂O

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23. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（　　）

A . 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS B . 已知CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂ ，推测CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂ C . 已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe（OH）₃ D . 已知Fe与CuSO₄溶液反应，推测Fe与AgNO₃溶液也能反应

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24. 某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃ ，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（ NO₃）₂、HNO₃物质的量浓度之比为（　　）

A . 1：1：1 B . 1：3：1 C . 2：1：4 D . 1：1：4

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二、主观题

25. 根据问题填空：

（1）把对应物质的字母代码填入括号内．
A．水玻璃 B．明矾 C．浓硫酸D．过氧化钠E．新制氯水 F．小苏打 G．二硫化碳H．次氯酸钙
①能使石蕊试液先变红后褪色
②能做木材防火剂
③能做处理胃酸过多的一种药剂
④能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂

（2）绿色化学要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．现以铜为原料制取硫酸铜，以下图为例设计符合绿色化学思想的反应路线．Al $\text{[math]}$ AlCl₃ $\text{[math]}$ Al（OH）₃．

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26. A、B、C、D四物质有如下转化关系反应条件和部分产物已略去：A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C $\text{[math]}$ D，回答下列问题：

（1）若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐则
①简述检验该盐中阳离子的方法
②写出实验室制取A的化学方程式
③写出由A生成B的化学方程式
④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉．用方程式解释喷泉呈红色的原因

（2）若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质写出该反应的化学方程式

（3）若A是金属单质，C是一种淡黄色固体写出C生成D的离子方程式．

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27. 科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（　　）

A . 两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离 B . 因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C . 观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 D . 将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可得Fe（OH）₃胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应 E . 分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体 F . 向新制的FeSO₄溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 G . 为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤 H . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

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28. 为验证氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂ ，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄ ，通入一段时间N₂ ，再将T型导管插入B中，继续通入N₂ ，然后关闭K₁、K₃、K₄ ．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂ ．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃ ．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．

（1）过程Ⅰ的目的是．

（2）棉花中浸润的溶液为．作用是

（3） A中发生反应的化学方程式．

（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是．用（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是．

（5）能说明氧化性Fe³⁺＞SO₂的离子方程式是．

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是（填“甲”“乙”“丙”）．
过程ⅣB溶液中含有的离子
过程ⅥB溶液中含有的离子
甲
     有Fe³⁺无Fe²⁺
有SO₄²^﹣
乙
   既有Fe³⁺又有Fe²⁺
有SO₄²^﹣
丙
     有Fe³⁺无Fe²⁺
有Fe²⁺

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29. 如图表示常见的单质及其化合物之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）．

（1）向C、D反应后的溶液中加入A，写出该反应的化学方程式

（2）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是、（填化学式）

（3）反应④的离子方程式为．

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30. 根据问题进行计算：

（1） 32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO₂的混合气体8.96L气体（标准状况）．
①计算产生NO的体积（标准状况）L
②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂ ，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积为L．

（2）向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224mL，且测得溶液中铁只以Fe²⁺形式存在，为使Fe²⁺完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液mL．

（3）若将（2）中硝酸换为盐酸，其他均不变，则所需NaOH溶液的体积为mL．

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	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	有Fe³⁺无Fe²⁺	有SO₄²^﹣
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄²^﹣
丙	有Fe³⁺无Fe²⁺	有Fe²⁺

天津市五校联考2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

一、选择题

二、主观题

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