浙江省金华市义乌市稠州中学2015-2016学年九年级上学期化学月考考试试卷

1. 某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（）

A . 活性炭（C） B . 磁石（主要成分是Fe₃O₄） C . 铁屑（Fe） D . 胆矾（CuSO₄•5H₂O）

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2. 下列实验操作能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	验证NaCl溶液中混有盐酸	取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B	比较Fe、Cu、Ag的金属活动性	铁丝浸入CuSO₄溶液，铜丝浸入AgNO₃溶液
C	除去铁制品上的铁锈	将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D	除去粗盐中的难溶性杂质	将粗盐研碎、溶解、蒸发

A . A B . B C . C D . D

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3. 如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	N₂	O₂	将气流通过灼热的铜网
B	NaCl固体	硫酸钠	溶解，加入适量BaCl₂溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥
C	Cu（NO₃）₂溶液	AgNO₃	加入足量铜粉，充分反应后过滤
D	CaCl₂溶液	HCl	加入足量CaCO₃粉末，充分反应后过滤

A . A B . B C . C D . D

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4. 根据化学性质不同，氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物．能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物；能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物．Al₂O₃是一种两性氧化物，它有如下化学性质：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O
请回答下列问题：

（1）下列氧化物中，属于碱性氧化物的是．（填字母编号）

A . H₂O B . CO C . SO₂ D . Fe₂O₃

（2） NaAlO₂的名称是偏铝酸钠，它属于（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）类物质．偏铝酸钠电离时产生的阴离子是（填离子符号）．

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5. 某科学兴趣小组在课外活动中，对某无色透明溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第二次
KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃
第三次
Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl

（1）三次检测结果中第次检测结果不正确．

（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的稀HNO₃溶液；然后继续加入过量的溶液；过滤后，再向滤液中加入AgNO₃溶液．

（3）测得某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣四种离子，其中离子个数比为Na⁺：Mg²⁺：Cl^﹣=4：5：8．若设Na⁺为4n个，则SO₄²^﹣的离子数为．

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6. 镁是一种化学性质非常活泼的金属．在点燃或加热的条件下，能跟许多物质发生反应，如：
2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C Mg+2H₂O $\text{[math]}$ Mg（OH）₂+H₂↑

（1）在点燃的条件下，镁能和氮气反应生成一种淡黄色的固体氮化镁（化学式Mg₃N₂），氮化镁能和水反应生成一种白色固体，同时放出有刺激性气味的气体．则：
①氮化镁和水反应生成的刺激性气体是（写化学式）．
②检验生成的气体的方法是．

（2）
小芳和小刚准备用空气为原料，利用下列装置制取少量氮化镁．请你帮助解决下列问题：
组装装置时导管口的连接顺序（填导管口序号，每种装置只能用一次）．

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7. 课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题．

（1）
其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中，实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快．如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线，其中正确的是．

（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同．取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示．则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是．

（3）有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙所示．下列结果可能的是（填序号）．
①反应后镁有剩余    ②反应后铁有剩余
③反应后稀硫酸有剩余    ④反应后稀盐酸有剩余
⑤剩余铁的和镁的质量相等    ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等．

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8.
现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液．为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：

第1组
第2组
第3组
盐酸的质量/g
20
40
60
生成气体的质量/s
2.2
4.4
5.5
根据实验及有关数据进行分析与计算：

（1）上述三组实验中，碳酸钠有剩余的是哪几组？；

（2） 100g碱性调味液中碳酸钠的质量为g；

（3） 100g碱性调味液与该盐酸恰好反应时，需盐酸的质量为g，

（4）【实验二】在上述第3组反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液，绘得生成沉淀的质量随滴加AgNO₃溶液质量的曲线如图．根据实验及有关数据计算碱性调味液中氯化钠的质量分数．

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浙江省金华市义乌市稠州中学2015-2016学年九年级上学期化学月考考试试卷

一、选择题

二、选择填充题

三、填空题

四、探究题

五、计算题

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检测次数	溶液中检测出的物质
第一次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第二次	KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃
第三次	Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl

	第1组	第2组	第3组
盐酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/s	2.2	4.4	5.5

浙江省金华市义乌市稠州中学2015-2016学年九年级上学期化学月考考试试卷

一、选择题

二、选择填充题

三、填空题

四、探究题

五、计算题

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