2020年中考化学重点知识点专练 01：质量守恒

1. 如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是（）

A . 该反应属于化合反应 B . 甲和丙均为有机物 C . 反应物甲的质量等于生成物丁的质量 D . 甲的化学式为C₂H₂

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2. 将含碳酸银92%的样品30g加入到一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，过滤，得到无色滤液94.5g，则所用盐酸中氢元素的质量分数为（）

A . 21% B . 11.1% C . 10.5% D . 10.3%

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3. 将氢氧化铜样品(杂质不含铜元素也不参加反应)与碳单质的混合物63.6g隔绝空气加热到900℃，恰好完全反应，除有杂质剩余外只生成了一种金属单质和两种空气中含有的非金属氧化物，剩余固体的质量为39.6g，则该氢氧化铜样品的纯度为（）

A . 92.5％ B . 98％ C . 64％ D . 50％

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4. 取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.6g，剩余固体中碳元素的质量为0.6g，下列判断正确是（）

A . 生成了2.2g CO₂ B . 剩余CaCO₃的质量为10.0g C . 生成了10.6g CaO D . 原来CaCO₃的质量为15.0g

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5. 取氧化铜和氢氧化铜混合物25.8g，向其中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸150g，恰好完全反应，求生成水的质量为（）

A . 3.6g B . 5.4g C . 7.2g D . 10.8g

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6. 下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A . 电解水 B . 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 C . 发生的反应为2KNO₃ $\text{[math]}$ 2KNO₂+O₂↑ D . 等质量的碳酸钙分别与足量等体积等浓度的稀盐酸反应

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7. 密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	18	1	2	32
反应后质量/g	X	26	2	12

下列说法中，不正确的是（）

A . 反应后物质甲的质量为13g B . 物质丙可能是该反应的催化剂 C . 反应中乙、丁的质量比为5：4 D . 乙是反应物

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8. 在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（）

A . 4：19 B . 3：5 C . 1：3 D . 2：17

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9. 下图是在一定条件下某化学反应的微观模拟图，请根据图示回答下列问题。

（1） A，B，C，D分子中属于氧化物分子的是；

（2）乙到丙的反应实质是；

（3）请从微观角度说明该反应属于氧化反应的原因。

（4）如图中表示甲烷粒子随时间变化的是(填序号)

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10. 为测定某被氧化的纯铁片(表面只看做氧化铁)中铁的锈蚀程度，47中实验小组实验并记录如下：

（1）配制上述实验所用的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是；

（2） B烧杯中发生反应的化学方程式为；

（3）根据已知条件求解C烧杯中单质铁质量(x)的比例式为；

（4） D烧杯内溶液蒸发66g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为；

（5） E烧杯溶液中溶质的化学式为；

（6）铁片中未锈蚀的铁与氧化铁中铁元素的质量比为。

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11. 为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。

（1）生成氢气的质量为；

（2）计算原合金中铜的质量分数。

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12. 建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。请计算：

（1） 20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量。

（2）计算该样品中铁元素的质量分数，由此判断该赤铁矿石是否属于富铁矿石。

（3）实验中所用稀盐酸溶质的质量分数。

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13. 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g该样品与1g二氧化锰混合。加热该混合物t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作依次称得加热t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如表：

加热时间

t₁

t₂

t₃

t₄

剩余固体质量（g）

10.04

9.08

8.12

8.12

（1）完全反应后产生氧气的质量为。

（2）求该样品中氯酸钾的纯度。

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