修改时间:2024-07-12 浏览次数:1067 类型:期中考试
温度/℃ 溶解度/g | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
①上表中的两种物质在20℃时,的溶解度较大;请用相应的数据列式表示该温度时该物质的饱和溶液的质量分数(不要求计算);
②若两物质的溶解度相等,此时所对应的温度范围在之间;
③请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法;
④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是.
实验操作 | 实验结果 |
取100mL水,加入25g硝酸钾,搅拌,恢复至20℃ | 全部溶解,得溶液① |
再加wg硝酸钾,搅拌,恢复到20℃ | 恰好饱和,得溶液② |
再加25g硝酸钾,搅拌,恢复到20℃ | 得溶液③ |
加热 | 全部溶解,得溶液④ |
冷却至20℃ | 析出晶体,得溶液⑤ |
I.③中溶液的质量为g;一定属于不饱和溶液的是(填数字序号,下同);溶质的质量分数一定相等的是.
Ⅱ.析出晶体的质量为.( )
A.25g B.(w+25)g C.(w+50)g
在学习盐酸与氢氧化钙溶液的化学性质时构建了如下知识网络图,A、B、C、D、E是不同类别的化合物,“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题:
实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙,只知道它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。请同学设计不同方案区别它们。按要求回答下列问题:
所加试剂 | 实验现象和结论 | 发生反应的化学方程式 | |
方法一 | 锌粒 | 有气泡产生的是稀盐酸,无气泡产生的是氢氧化钠溶液 | Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ |
方法二 |
实验室配制50g溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液。现准备如下实验用品,请回答下列问题:
称量:硝酸钾固体时,药品应放在托盘天平(填“左”或“右”)盘的纸片上,天平上的游码位置应是下图的(填字母序号);
量取:所用量筒的体积是(填“50mL”或“100mL”),量取所需水时,除上述准备的实验用品外,还需要的一种仪器是(填名称),请在下图中画出水的液面位置;若俯视读数,则所配制的溶液,其溶质的质量分数会(填“偏大”、“偏小”或“不变”);
装瓶:请在下边标签中填写适合的内容,贴上标签将配好溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞。
如下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
(说明:图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)
根据如图实验,请你与甲、乙同学一起完成下列探究:
探究环节 | 甲同学的探究 | 乙同学的探究 |
提出问题 | A3溶液为什么不变红? | B3溶液中溶质成分是什么?(酚酞不计) |
做出猜想 | 实验过程中,酚酞变质了? | 猜想一:NaCl 猜想二:NaCl HCl |
实验验证 | ①取少量A3 , 溶液于另一试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液变红,说明甲同学的猜想(填“成立”或“不成立”); ②你认为,在常温下A2溶液测出的pH应(填“>”、“=”或“<”)7。 | 取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中,观察到有无色气泡产生,固体逐渐减少,溶液由无色变,据此,你认为乙同学的猜想(填“一”或“二”)成立。 |
交流反思 | ①甲、乙同学的实验中,反应均涉及到的化学方程式是; ②A3溶液未变红,你认为原因是A2溶液中较多,加入的NaOH溶液未将其完全中和; ③甲、乙同学经过实验对比探究,一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。 |
试题篮