新疆维吾尔自治区第二师华山中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

修改时间：2021-08-02 浏览次数：86 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是（）

A . 医用酒精和Fe(OH)₃胶体可用丁达尔效应区分 B . 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 C . 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同 D . 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

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2. 下列说法正确的是（）

A . 32 g O₂占的体积约为22.4 L B . 1mol N₂ 含阿伏加德罗常数个氮原子 C . 在标准状况下，22.4 L H₂O 的质量约为 18 g D . 22 g CO₂ 与标准状况下11.2 L HCl含有相同分子数

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3. 某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是（）

A . Fe²⁺、K⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣ B . Mg²⁺、Na⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ C . Na⁺、K⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ D . Ba²⁺、Na⁺、MnO₄^﹣、SO₄²^﹣

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4. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . AlCl₃溶液中滴加过量NH₃·H₂O：Al³⁺ + 4OH^-= AlO₂^-+ 2H₂O B . 钠与水的反应：Na+2 H₂O =Na⁺+2OH^-+H₂↑ C . NaHSO₄溶液中加BaCl₂溶液：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓ D . 氯气与水的反应：Cl₂ + H₂O = 2 H⁺ + ClO^-+ Cl^-

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5. 在反应 3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，还原剂和氧化剂的物质的量为（）

A . 1 ：1 B . 1 ：2 C . 2 ：1 D . 3 ：2

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6. 用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是（）

A . 将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液 B . 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 C . 固体溶解后立即将溶液转移到容量瓶中，并向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D . 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

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7. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-②2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-③2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ ．由此判断下列说法正确的是（　　）

A . 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 B . 反应②中当有1mol Cl₂被氧化时，有2mol Br^-被还原 C . 氧化性强弱顺序为：Cl₂＞I₂＞Br₂＞Fe³⁺ D . 还原性强弱顺序为：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-

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8. 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（　　）

A . 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B . 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C . 稀H₂SO₄、NaOH溶液、纯HNO₃ D . 液氨、石灰水、水银

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9. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	充分吸收了Na₂SiO₃饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热	小木条不燃烧	Na₂SiO₃可作防火剂
B	将H₂在充满Cl₂的集气瓶中燃烧	集气瓶口上方有白烟生成	H₂、Cl₂化合生成HCl
C	将FeCl₂加入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫色褪去	FeCl₂具有漂白性
D	除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热	铝不能滴落下来	铝熔点高，没能熔化

A . A B . B C . C D . D

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10. 和田玉在我国至少有7000年的历史，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca₂Mg₃Fe₂（Si₄O₁₁）₂（OH）₂ ，有关叙述错误的是（）

A . 和田玉可与某些酸反应 B . 和田玉是一种无机非金属材料 C . Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的0.9倍 D . 其中铁的化合价为+3

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11. 下列说法正确的是（）

A . 可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂ B . 浓硫酸和木炭加热条件下可以生成SO₂ C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃ D . 少量SO₂通过浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

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12. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

A . 气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 B . 在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³^＋，无Fe²^＋ C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na^＋，无K^＋ D . 向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有 $\text{[math]}$

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13. 下列描述中，错误的是（）

A . FeSO₄ 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期 B . Fe₂O₃为红棕色粉末，生活中常用作颜料 C . 向Fe₂(SO₄)₃ 溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色 D . 铁和水蒸气反应，生成紫黑色的Fe₃O₄

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14. 将5.6LCO₂气体缓慢通过一定量的Na₂O₂固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（）

A . 5.4g B . 4.8g C . 3.8g D . 6.6g

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15. 下列各级物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：（）

A . A B . B C . C D . D

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16. CuSO₄溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO₂ ，溶液变成无色。下列说法错误的是（）

A . 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B . 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 C . 通入SO₂后，溶液变无色，体现SO₂的还原性 D . 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

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二、填空题

17. 化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：

（1）明矾可用作净水剂，其化学式是，漂白粉的有效成分是(填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因。

（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是(用化学方程式表示)。

（3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al₂Si₂O₅(OH)x，式中x=，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：

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18. 将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：

（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：
OA：； BC：；

（2）原Mg-Al合金的质量是。

（3）原HCl溶液的物质的量浓度是。

（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是。

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三、综合题

19. 19．现有金属单质A，B，C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B，丙，乙，H

（2）根据要求回答：
1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：；

2)反应③离子方程式；

3)反应⑦离子方程式；

4)反应⑥化学方程式。

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四、实验题

20. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂ ，写出反应的化学方程式。

（2） D中放入浓H₂SO₄ ，其目的是。

（3） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是。

（4） G处的现象是。

（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式。

②需“密闭保存”的原因。

（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl₂Na(NCO)₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为。

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新疆维吾尔自治区第二师华山中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、综合题

四、实验题

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