湖南省湘西州2018-2019学年高二（理)上学期化学期末考试试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：188 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（）

A . 用托盘天平称取11.72g食盐 B . 用100mL的量筒量取25.00mL盐酸 C . 用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5 D . 用0.2000mol•L^-1HCl溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40 mL HCl溶液

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2. 石墨和金刚石都是碳元素的单质，已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0,下列说法正确的是（）

A . 石墨不如金刚石稳定 B . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等 C . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少 D . 金刚石不如石墨稳定

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3. 下列关于反应能量的说法正确的是（）

A . Zn（s）+CuSO₄（aq）＝ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol^-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量 B . 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有价值 C . 101kPa时，2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l）△H=-571.6k•mol^-1 ，则H₂的燃烧热为571.6k•mol^-1 D . 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）＝H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1 ，则含1 mol NaOH的溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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4. 实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的（）

A . NaCl B . Na₂SO₄ C . CuCl₂ D . AgNO₃

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5. 反应A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）。

A . v(D)＝0.4 mol·(L·s)^－1 B . v(A)＝0.15 mol·(L·s)^－1 C . v(B)＝0.6 mol·(L·s)^－1 D . v(C)＝0.5 mol·(L·s)^－1

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6. 下列说法中正确的是（）

A . 凡是放热反应都足自发的，吸热反应都处非自发的 B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应 D . 非自发反应在任何条件下都不能实观

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7. 一定温度下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应2NO(g)+Br₂(g) $\text{[math]}$ 2NOBr(g)体系中，Br₂(g)随时间变化的实验数据如下表所示：

时间/min

5

10

15

20

25

30

n(Br₂)/mol

0.080

0.075

0.072

0.070

0.070

0.070

根据表中的数据，下列时间中表示该反应达到平衡状态的是（）

A . 5min B . 10min C . 15min D . 20min

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8. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（）

A . 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响 B . 图II表示减小压强对该平衡的影响 C . 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲 D . 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙

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9. 恒温恒容条件下，反应2AB(g) $\text{[math]}$ A₂(g)+B₂(g)达到平衡状态的标志是（）

A . 单位时间内生成n mol A₂ ，同时消耗2n mol AB B . 容器内，3种气体AB,A₂、B₂共存 C . 容器中各组分的体积分数不随时间变化 D . AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

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10. 对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（）

A . 升高温度 B . 使用催化剂 C . 改变体系压强 D . 改变各组分浓度

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11. 如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（）

A . 锌做负极发生氧化反应 B . 供电时的总反应为Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂↑ C . 该装置可实现化学能转化为电能 D . 正极产生1 mol H₂ ，消耗锌的质量为32.5 g

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12. 下列关于电解精炼铜的说法中错误的是（）

A . 电解质溶液中要含有Cu²⁺ B . 粗铜作阳极，精铜作阴极 C . 电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D . 粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉积于阳极泥中

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13. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）

A . 2H⁺＋2e^－＝H₂ B . Fe²⁺＋2e^－＝Fe C . 2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－ D . Fe³⁺＋e^－＝Fe²⁺

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14. 常温下，由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^-1 ， c（SO₄^2-）=0.8mol•L^-1 ，则c（K⁺）约为（）

A . 0.4 mol•L^-1 B . 0.3 mol•L^-1 C . 0.2 mol•L^-1 D . 0.15 mol•L^-1

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15. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^- + H⁺ ，下列叙述错误的是（）

A . 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B . 0.10 mol/L的CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)增大 C . CH₃COOH溶液加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动 D . 室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

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16. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）

A . c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－) B . c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H⁺) C . c(Na^＋)+ c(OH^－)= c(A^－)+ c(H⁺) D . c(Na^＋)+ c(H⁺) = c(A^－)+ c(OH^－)

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17. 下列说法正确的是（）

A . 在温度不变时，水溶液中c(H⁺)和c(OH^-)不能同时增大 B . pH=14的溶液是碱性最强的溶液 C . 中性溶液中必然有c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^-7mol/L D . 酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小

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18. 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（）

A . AgCl＝AgI＝Ag₂S B . AgCl<AgI<Ag₂S C . AgCl>AgI>Ag₂S D . AgI>AgCl>Ag₂S

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19. 能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是（）

A . H⁺ B . OH^- C . Al³⁺ D . HCO₃^-

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20. 25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）

A . NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^- B . CO₃^2-、PO₄^3-、K⁺、Na⁺ C . Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^- D . HCO₃^-、Na⁺、HSO₃^-、K⁺

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21. 下列事实不能用电化学原理解释的是（）

A . 铝片不需要特殊的保护方法 B . 炒过菜的铁锅未清洗易生锈 C . 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D . 生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈

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22. 常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（）

A . 相同 B . 中和HCl的多 C . 中和CH₃COOH的多 D . 无法比较

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二、填空题

23.

（1）某反应过程中的能量变化如下图所示：

写出该反应的热化学方程式。

（2）在溶液中进行的化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知1 molHCl在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：。

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24. 现有常温下两种溶液：
①0.1 mol•L^-1 NH₃•H₂O溶液

②0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液

（1）溶液①的pH7(填‘>”“<”或“=”)；该溶液(填“促进”或“抑制”)了水的电离。

（2）溶液②呈性(填酸”“碱"或“中”),c(Cl^-)c(NH₄⁺)(填‘>”“<”或“=”)，升高温度可以(填“促进”或“抑制“)NH₄Cl的水解，此时溶液的pH(填“变大”或“变小”或“不变”)。

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25. 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知25℃时，合成氨反应的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=-92.4 kJ/mol。请回答下列问题：

（1）保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率(填“增大”或“减小”)。

（2） 25℃时，取一定量的N₂和H₂于2 L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N₂的浓度，则H₂的转化率(填“增大”或“减小”)；若反应达到平衡时放出的热量是92.4 kJ，则生成的NH₃为mol。

（3）恒温恒容条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母代号)。

A . N₂、H₂、NH₃的浓度相等 B . 容器内压强不再变化 C . 单位时间内消耗a mol N₂ ，同时生成2a mol NH₃

（4）上述反应平衡常数的表达式为K=。

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26.

（1）事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是________(填字母代号)。

A . C（s）+H₂O（g）＝CO（g）+H₂（g）△H＞0 B . NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0 C . 2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（1）△H＜0

（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极通入的气体为(填化学式)；负极的电板反应式为。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示的电解池中，a为滴加了少量酚酞的NaCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时，(填“X”或“Y”)极附近的溶液变红，电解的离子方程式为。

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27.

（1）常温时CuSO₄的水溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示。

（2）在实验室配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的(填物成名称)中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以(填“促进”或“抑制”)其水解。

（3）把AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是(写化学式)。

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三、实验题

28. 用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol•L^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：

NaOH溶液起始读数

NaOH终点读数

第一次

0.10 mL

18.60 mL

第二次

0.30 mL

19.00mL

（1）准确配制0.2000 mol•L^-1的氢氧化钠溶液250 mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有。

（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol•L^-1。

（3）用0.2000 mol•L^-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视，直到滴定终点。

（4）达到滴定终点的标志是。

（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________(填字母代号)。

A . 未用标准液润洗碱式滴定管 B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确 C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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时间/min	5	10	15	20	25	30
n(Br₂)/mol	0.080	0.075	0.072	0.070	0.070	0.070

	NaOH溶液起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10 mL	18.60 mL
第二次	0.30 mL	19.00mL

湖南省湘西州2018-2019学年高二（理)上学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、实验题

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