福建省福州市2016-2017学年联考中考模拟化学考试试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：778 类型：中考模拟编辑

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一、选择题

1. 紫色卷心菜遇到碱性物质会变成黄绿色．下列能使紫色卷心菜呈黄绿色的物质是（）
物质
柠檬汁
肥皂水
食盐水
雪碧
pH
1.5
8.8
7.0
4.5

A . 柠檬汁 B . 雪碧 C . 食盐水 D . 肥皂水

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2. 元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（）

A . 核外电子数为 24 B . 原子序数为12 C . 元素符号为Mg D . 相对原子质量为24.31

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3. 加热胆矾固体的实验过程中，操作正确的是（）

A . 取样 B . 加药 C . 加热 D . 熄灭

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4. 不适于作实验室制取二氧化碳的发生装置的是（）

A . B . C . D .

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5. 下列关于物质用途的描述不正确的是（）

A . 熟石灰用于改良酸性土壤 B . 氧气可用做燃料 C . 铜丝用做导线 D . 二氧化碳可用做气体肥料

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6. 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）

A . 质量增大 B . 个数增多 C . 体积增大 D . 间隔增大

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7. 卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH₄ClO₄）发生反应提供，化学方程式为：2NH₄ClO₄ $\text{[math]}$ N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X．则X的化学式是（）

A . H₂ B . H₂O C . H₂O₂ D . HCl

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8. 氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO₃ ，还含有适量的催化剂、成型剂等．氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO₃═2NaCl+3O₂↑．一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时．下列说法不正确的是（）

A . 氧烛是一种纯净物 B . NaClO₃中Cl为+5价 C . 氧烛制取氧气的反应为分解反应 D . 在运输氧烛时，应避免其受到撞击

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9. 下列符号能表示两个氧分子的是（）

A . O₂ B . 2O C . 2O₂ D . 2O²^﹣

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10. 下列实验操作能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	空气、氧气和氮气	燃着的木条
B	除去CuSO₄溶液中的少量FeSO₄	加入足量铜粉
C	鉴别澄清石灰水和NaOH溶液	加入稀盐酸
D	氯化钠溶液和稀盐酸	酚酞溶液

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题

11. 小明去采摘草莓．

（1）草莓大棚所用的塑料薄膜属于（填序号，下同）．

A . 有机合成材料 B . 金属材料

（2）用发酵后的牛奶做肥料，种出的草每又大又甜．发酵后的牛奶含有C、H、O和N等元素．浇“牛奶”相当于施加了．

A . 氮肥 B . 磷肥 C . 钾肥

（3）食用草莓前，需要用“食材清洗剂”泡5～10分钟，再用清水洗净．小明用1g氢氧化钙和2L水配制成“食材清洗剂”，其溶质的质量分数的计算式为；从生石灰制得氢氧化钙所发生的反应．

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12. 金属在日常生活中应用广泛．

（1）下列金属制品中，利用金属的导热性的是．

（2）我国湿法冶金早在西汉时期就已开始，其中，“曾青得铁则化为铜”便是佐证，即将铁浸入硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为．

（3） “暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭等，其发热原理应用的是铁粉缓慢氧化放热，检验“暖宝宝”是否有效的方法是．

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13. 一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH₄等）为原料，合成一系列化工原料和燃料的化学．

（1）煤和高温水蒸气反应可以生成CO和H₂ ，反应的化学方程式为．

（2）天然气的重整可以得到合成气．其微观过程示意图如下所示：
上述物质中，生成物C与D的质量比为．

（3）合成气（CO和H₂）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质．仅以合成气为原料不可能得到的物质是（填字母序号）．

A . 草酸（H₂C₂O₄） B . 甲醇（CH₃OH） C . 尿素[CO（NH₂）₂]

（4）根据下表回答相关问题．
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度
（g/100g 水）
KNO₃
13.3
31.6
63.9
110.0
169.0
246.0
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①如表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在℃．
②20℃时，硝酸钾的溶解度是，该温度下，将20gKNO₃放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是．

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14. 客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵．现有A、B、C、D、E 5种物质作为围屋的守护“卫士”，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成．五种物质间建立起如图1所示的关系才能组成守护的防线，其中物质A和B是常用的灭火剂．

（1）物质A的化学式为．

（2）生成物质D的化学方程式为．

（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是．
①铁 ②稀盐酸 ③氧化铁 ④稀硫酸

（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图2所示．
①请解释xy段温度变化的原因．
②在z处溶液中的溶质是（填化学式）．

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15. 实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如图所示．
①步骤①中使用玻璃棒的目的是．
②步骤②中过滤器的制作如图2，正确的顺序是（填序号）．
③步骤③的名称是，当观察到时，停止加热．

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16. 请用下列实验装置完成气体的制取及性质实验．
①仪器b的名称．
②用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是（填序号），反应的化学方程式为；当产生的氧气从D的左边导管通入时，很快看到G中导管口有气泡冒出；D中白磷始终没有燃烧的原因是；E中观察到的现象是．
③实验过程中，F中反应的化学方程式为； G中溶液由紫色变红色，G中颜色变化的原因是（用化学方程式表示）．
④用H装置可以收集剩余气体，H装置收集气体的依据是．

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17. 实验室有不纯的氯酸钾样品，把该样品与1g二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物质量变化如下所示：（反应化学方程式2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑）
反应前固体总质量
反应后固体总质量
13.5g
8.7g

（1）生成氧气的质量为 g；

（2）样品中氯酸钾的质量分数是多少？

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物质	柠檬汁	肥皂水	食盐水	雪碧
pH	1.5	8.8	7.0	4.5

反应前固体总质量	反应后固体总质量
13.5g	8.7g

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二、非选择题

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