江苏省苏州市姑苏区2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：398 类型：期末考试编辑

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一、单项选择题

1. 2019年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列做法不正确的是（）

A . 绿色低碳出行 B . 废旧电池深埋 C . 开发清洁能源 D . 分类回收垃圾

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2. 人体缺少下列哪种元素会导致佝偻病（）

A . 铁 B . 钙 C . 锌 D . 碘

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3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的相关叙述正确的是（）

A . 空气中的氧气可以作燃料 B . 稀有气体不与任何物质发生反应 C . 氮气约占空气质量的 $\text{[math]}$ D . 拉瓦锡通过实验研究空气的成分

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4. Na₂FeO₄是一种新型水处理剂，其中Fe元素的化合价为（）

A . +6 B . +3 C . +2 D . 0

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5. 下列物质由分子构成的是（）

A . 水银 B . 氨气 C . 氯化钠 D . 金刚石

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6. “中国芯”的核心材料是单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2X↑。下列说法正确的是（）

A . Si属于金属元素 B . X的化学式为CO₂ C . 该反应属于置换反应 D . Si是地壳中含量最多的元素

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7. 下列实验操作正确的是（）

A . 读取液体体积 B . 倾倒液体 C . 滴加液体 D . 加热液体

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8. 下列物质不属于溶液的是（）

A . 冰水混合物 B . 白醋 C . 医用酒精 D . 生理盐水

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9. 下列化学用语书写正确的是（）

A . 两个氮原子：2N B . 两个氢分子：H₂ C . 氧化镁的化学式：MgO₂ D . 一个钙离子：Ca⁺²

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10. 下列叙述不正确的是（）

A . 用蒸馏的方法可制得较纯净的水 B . 明矾可用于除去水中的色素和异味 C . 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D . 电解水时在纯水中添加稀硫酸，增加导电性

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11. 下列灭火方法不恰当的是（）

A . 电器因短路着火，用水浇灭 B . 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C . 酒精灯打翻起火，用湿抹布扑盖 D . 档案室着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭

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12. 下列有关金属及合金的说法正确的是（）

A . 常温下所有的金属都是固体 B . 黄铜片的硬度比纯铜片大 C . 合金的熔点一般比其成分金属高 D . 钢的含碳量比生铁的含碳量高

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13. 科学家与其研究成果对应关系正确的是（）

A . 门捷列夫一一提出原子学说 B . 道尔顿——发现元素周期表 C . 屠呦呦一一提取青蒿素 D . 卢瑟福一一发现电子

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14. 下列化学方程式书写正确的是（）

A . 红磷在空气中燃烧：2P+5O₂ $\text{[math]}$ P₂O₅ B . 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃ C . 实验室制氢气：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ D . 实验室制氧气：2KMnO₄ = K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

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15. 下列说法不正确的是（）

A . 在有积雪的公路上撒盐，可使冰雪很快融化 B . 利用洗洁精的乳化作用可除去餐具上的油污 C . 将泥土加入少量水中，可形成均一、稳定的混合物 D . 食盐水能导电是因为溶液中含有大量自由移动的钠离子和氯离子

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16. 一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛(CH₂O)，该反应过程的微观示意图如下：

下列说法正确的是（）

A . 丙的相对分子质量为44g B . 甲醛分子由碳原子和水分子构成 C . 反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1 D . 甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16

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17. 根据下列实验，得出的结论正确的是(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)（）

A . 甲和乙对比：水是铁钉生锈的必要条件 B . 乙和丙对比：空气是铁钉生锈的必要条件 C . 甲和丙对比：空气是铁钉生锈的必要条件 D . 甲和丁对比：水是铁钉生锈的必要条件

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18. 鉴别下列各组物质的方法不正确的是（）

A . 氢氧化钠与硝酸铵固体：加水测温度 B . 孔雀石与赤铜矿：观察颜色 C . 碳酸氢铵与葡萄糖：加热闻气味 D . 蔗糖溶液与酒精溶液：测导电性

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19. 下列等量关系一定成立的是（）

A . 3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水 B . 1g石灰石粉末与20g水混合，形成21g溶液 C . 50mL酒精与50mL水混合，形成100mL酒精溶液 D . 10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液

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20. 下列设计的实验方案不如达到实验目的的是（）

A . 用方案甲研究微粒的运动 B . 用方案乙研究温度对微粒运动速率的影响 C . 用方案丙研究二氧化碳与水的反应 D . 用方案丁研究不同催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响

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二、非选择题

21. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。
可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子。每个笼子里“关”一个甲烷分子。

温度不高、压力足够大、有甲烷气源时甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如题图所示。

1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。

由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。所以可燃冰的开采困难。

（1）可燃冰属于(填“纯净物”或“混合物”)。

（2）可燃冰形成的适宜条件是。
A．高温高压 B．低温低压 C．低温高压 D．高温低压

（3）可燃冰作为能源的优点是。

（4）甲烷(CH₄)完全燃烧的化学方程式为。

（5）有关可燃冰的说法正确的是。
A．可燃冰与干冰成分相同

B．在1 atm和15℃时，可燃冰能稳定存在

C．可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害

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22. 2019年度诺贝尔化学奖授予3位化学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面作出的贡献。已知锂原子的结构示意图为。

（1）锂(Li)在反应中易形成锂离子，写出锂离子的符号：。

（2）锂元素与第8号元素组成的化合物为 (填化学式)。

（3）锂——水电池工作时，化学能主要转化为能。

（4）锂——水电池常用作潜艇的储备电源。锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，写出该反应的化学反应方程式：。

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23. 某同学绘制了碳元素的化合价——类别二维图，如题图所示。

（1）写出物质a的化学式：。

（2）化合价——类别二维图中物质在一定条件下可以相互转化，用合适物质完成下列表格。

转化类型	转化的化学方程式	反应用途
碳元素化合价升高	C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂	①
碳元素化合价不变	②	制碳酸饮料
碳元素化合价既有升高又有降低	③	制高炉炼铁原料气

（3） 2019年8月，化学家首次成功合成由18个碳原子构成的纯碳环(单质)，写出该物质的化学式：。

（4） 2017年化学家合成出由碳原子构成的新物质T-碳。T-碳是一种蓬松的碳材料，内部有很大的可利用空间，密度非常小(约为石墨的 $\text{[math]}$ ，金刚石的 $\text{[math]}$ )，具有很高的硬度。下列说法正确的是。

A．T-碳和石墨均可用于生产铅笔

B．相同体积的T-碳、石墨、金刚石，质量最轻的是石墨

C．T-碳内部的可利用空间为其作为储能材料提供可能

D．T-碳、石墨、金刚石的物理性质有差异，其原因是碳原子排列方式不同

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24. 实验室制备、收集和检验二氧化碳。

（1）药品选用
按下表进行3组实验，取等质量的大理石加入足量酸中(杂质不与酸反应)，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如题图所示。
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10％H₂SO₄溶液
Ⅱ
块状大理石、7％HCl溶液
Ⅲ
大理石粉末、7％HCl溶液
①图中曲线甲对应实验编号是 (选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②不用曲线丙对应的药品，理由是。
③实验后确定用曲线乙对应药品制取二氧化碳，写出相应化学方程式：。

（2）制取二氧化碳
①若组装简易启普发生器完成该实验，应选用(选填编写)。

②利用题图所示装置收集二氧化碳。检验二氧化碳己集满的实验操作及现象为。

（3）检验二氧化碳
写出检验二氧化碳的化学方程式：。

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25. 将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用压力传感器探究反应过程中压强的变化，结果如题图所示。

（1） 0～50s，压强不变的原因可能是。

（2） B→C段压强上升的原因是(用化学方程式表示)。

（3） C→D段压强下降的原因是。

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26. 实验室取一定质量的粗盐样品(杂质为不溶性泥沙)，先进行提纯，后将得到的氯化钠来配制一定质量分数的氯化钠溶液。

（1）【粗盐提纯并计算产率】
粗盐提纯实验过程的顺序为(填序号)。

（2）操作④中当时，停止加热。

（3）得到的实验数据如下，计算氯化钠的产率为。

粗盐质量/g

蒸发皿质量／g

蒸发皿和氯化钠总质量／g

16

70.3

83.9

（4）【配制溶液】配制50g溶质质量分数为8％的氯化钠溶液。
计算：需要氯化钠的质量为4.0g，需要水的体积为mL。

（5）量取水：用 (选填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需体积的水。

（6）【联系生活】
上述50g溶液全部用来配制农业选种所需的NaCl溶液(质量分数为16％)，可采用的最简便方法是。

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27. 某电器的废旧电路板中有Fe、Cu、Ag等金属。将电路板预处理获得金属板，从金属板中回收部分金属的工艺流程如下。

（1）向金属板中加入过量稀硫酸的目的是。

（2）在滤渣Ⅰ中加稀硫酸，同时通入氧气，加热，充分反应后过滤得到的滤液Ⅱ中含有硫酸铜。写出反应①的化学方程式：。

（3）滤渣Ⅱ成分是(填化学式)。

（4）写出铁粉与滤液Ⅱ中硫酸铜反应的化学方程式：。

（5）试剂X的成分是(填化学式)。

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28. 实验室用氧化铁粉末模拟炼铁，装置如题图所示。

（1）实验时，先通CO再加热的目的是。

（2） ①硬质玻璃管中观察到的实验现象是。

②B装置的作用是。

(已知：氢氧化钠、碳酸钠易溶于水，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O)

（3）某同学用以下两组实验对模拟炼铁进行进一步探究。

完全反应后，两组生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行如下实验：

步骤	实验操作	甲组	乙组
1	称量黑色粉末的质量	m₁	m₂
2	取黑色粉末，用磁铁吸引	能被吸引	能被吸引
3	取黑色粉末，加入稀盐酸	固体全部溶解，有大量气泡	固体不溶解，无气泡产生
4	取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液	有红色物质析出	无红色物质析出

①兴趣小组通过甲、乙两组实验，证明对CO与Fe₂O₃反应的产物有影响。

②甲组所得黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式为。

③查阅资料发现：常温下Fe₃O₄不与稀盐酸或硫酸铜溶液反应。某同学猜想乙组的生成物为Fe₃O₄。该同学称量黑色粉末m₂=g，证实了自己的猜想。

（4）某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)炼铁，日产含铁1.4×10⁴t的生铁，至少需要含Fe₂O₃ 80％的赤铁矿的质量是多少?(写出计算过程)

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实验编号	药品
Ⅰ	块状大理石、10％H₂SO₄溶液
Ⅱ	块状大理石、7％HCl溶液
Ⅲ	大理石粉末、7％HCl溶液

粗盐质量/g	蒸发皿质量／g	蒸发皿和氯化钠总质量／g
16	70.3	83.9

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一、单项选择题

二、非选择题

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