山西省运城市芮城县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：267 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 分子式为C₅H₁₁Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）

A . 7种 B . 6种 C . 5种 D . 4种

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2. R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是（）

A . 第一电离能： W<Y B . 微粒半径：Y < X C . 最高正化合价： X = Z D . 气态氢化物的稳定性：X > Y

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3. 下列说法错误的是（）

A . 3p²表示3p能级有两个电子 B . 价电子数为3的原子一定属于主族元素 C . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同 D . 在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子

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4. 下列分离或除杂方法错误的是（）

A . 可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸 B . 用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯 C . 可用蒸馏的方法分离工业乙醇 D . 利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸

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5. 反应：H₂(g)+ I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H ﹤0 达平衡后，下列说法正确的是（）

A . 增加H₂的量，反应放出的热量减小 B . 升高温度，反应放出的热量增加 C . 增大压强，反应放出的热量不变 D . 加入催化剂，反应的△H减小

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6. 在下列装置中（都盛有0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液）Zn片腐蚀最快的是（）

A . B . C . D .

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7. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 唾液可以使淀粉水解速率加快 B . 红棕色的NO₂气体加压后颜色先变深后变浅 C . 向Fe(SCN)₃溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色 D . 在AgCl的悬浊液中加Na₂S溶液，生成黑色Ag₂S沉淀

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8. 下列实验操作符合题意且能达到相应实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	验证Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小	将0.1 mol·L^-1MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液
B	配制FeCl₃溶液	将FeCl₃固体溶于适量蒸馏水
C	证明NH₃·H₂O是弱电解质	室温下，用蒸馏水润湿的pH试纸测定0.1mol·L^－1氨水溶液pH
D	验证铁的吸氧腐蚀	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

A . A B . B C . C D . D

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9. 下列描述中，不符合生产实际的是（）

A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝 B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极 C . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极 D . 电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气

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10. 下列说法正确的是（）

A . 吸热反应一定需要加热才能进行 B . 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定 C . 已知C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH₁ ； C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)ΔH₂ ，则ΔH₁>ΔH₂ D . 已知2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol

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11. 下列现象或变化与原电池无关的是（）

A . 银质物品久置表面变暗 B . 生铁比纯铁容易生锈 C . 镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 D . 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液可使反应加快

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12. 298K时，向20mL 0.01mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

A . a > 2 B . c点溶液中：c(K⁺)=c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH） C . a、b、c、d四点溶液的导电性顺序：d > c> b > a D . b点溶液中：2 c(H⁺)+ c(CH₃COOH)= c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)

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13. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）

A . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液 B . 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 C . pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D . pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

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14. 准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列说法正确的是（）

A . 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测盐酸浓度偏小 C . 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定 D . 移取盐酸前需用盐酸溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

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15. 截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。图2为电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是（）

A . 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极 B . 图2溶液中电子流向：从B极流向A极 C . X₂为氧气 D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH₂)₂＋8OH^－－6e^－=CO₃^2-＋N₂↑＋6H₂O

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16. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g） $\text{[math]}$ Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（）

A . 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（L•s） B . 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大 C . 其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/L D . 其他条件不变，若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol

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17. 熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC ，具有高发电效率，工作原理示意图如图。下列有关说法正确的是（）

A . 电极M为负极，K⁺、Na⁺移向M B . 电池工作时，熔融盐中CO₃^2-物质的量增大 C . A 为CO₂ ，正极的电极反应为：O₂+4e^-+2CO₂ = 2CO₃^{2 -} D . 若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极

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18. 已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10^-4g、8.4×10^-6g，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO₃溶液，发生的反应为（）

A . 只有AgBr沉淀生成 B . AgCl和AgBr沉淀等量生成 C . AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D . AgCl沉淀少于AgBr沉淀

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19. 已知298K时，Fe(OH)₂和Cu(OH)₂的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgC(M²⁺)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知该温度下，K_sp[Cu(OH)₂]<K_sp[Fe(OH)₂]，正确的是（）

A . a线表示Fe(OH)₂饱和溶液中的变化关系 B . 除去CuSO₄溶液中少量的Fe²⁺ ，可加入适量CuO C . 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液 D . 当Fe(OH)₂和Cu(OH)₂沉淀共存时，溶液中：c(Fe²⁺)：c(Cu²⁺)=10^4.6：1

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20. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，阴、阳两极均收集到5.6L气体时（标准状况），电解过程中转移的电子为（）

A . 0.5mol B . 1mol C . 1.5mol D . 2mol

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二、综合题

21. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1） CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄（g）+ CO₂（g） $\text{[math]}$ 2CO （g）+ 2H₂（g）
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键

C—H

C=O

H—H

C O（CO）

键能/kJ·mol⁻¹

413

745

436

1075

则该反应的ΔH=。有利于提高CH₄平衡转化率的条件是（填标号）。

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为mol²·L^-2。

（2） CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c（HCO₃⁻）∶c（CO₃² ^-）=2∶1，溶液pH=。（室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11），0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为

（3）研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是

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三、实验题

22. 原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：

（1）甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为；与甲装置相比，乙装置的优点是，原因是。

（2）把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中的溶液颜色（填“有”或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为。

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四、填空题

23.

（1）已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ，若向50mL0.018mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020 mol·L^-1的盐酸，混合后溶液中Ag⁺的浓度为mol·L^-1

（2）某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂=2AgCl。负极电极反应式为，当电路中转移2mole^－时，交换膜左侧溶液中约减少mol离子。

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24. 根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题：

（1）基态S原子电子占据最高能层的符号是，最高能级的电子云轮廓图为形。

（2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填标号）。

（3） Fe³⁺基态核外电子排布式为

（4）根据元素周期律，原子半径As Se，电负性As Se （填“大于”或“小于”）

（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ·mol^-1、I_Ni=1753kJ·mol^-1 ， I_Cu>I_Ni的原因是

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25. 根据有机化学基础，请回答下列问题：

（1）如图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），其所含官能团的名称为

（2）的名称（系统命名）的分子式为

（3）分子式为C₅H₁₀ ，且属于烯的同分异构体有种（不考虑立体异构）

（4）某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3，如图甲所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图乙所示。

则A的分子式为，写出符合条件的A的一种结构简式

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