2016-2017学年湖北省孝感市七校联考高一下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：347 类型：期中考试编辑

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一、单项选择

1. 判断下列元素中不属于主族元素的是（）

A . 硫 B . 铁 C . 钙 D . 硅

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2. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于 $\text{[math]}$ Lv的叙述错误的是（）

A . 原子序数116 B . 中子数177 C . 核外电子数116 D . 质子数177

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3. X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Y＞Z＞X B . 气态氢化物的热稳定性：X＜Z C . y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D . 若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

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4. 下列关于化学键的说法中不正确的是（）

A . 化学键是一种作用力 B . 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合 C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成 D . 极性键不是一种化学键

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5. 下列说法正确的是（）

A . 任何化学反应都伴随着能量的变化 B . H₂O（g）═H₂O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化 C . 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 D . 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

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6. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A . 铝片与稀盐酸的反应 B . Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应 C . 灼热的炭与CO₂的反应 D . 甲烷在氧气中的燃烧反应

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7. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . CO₂的比例模型： B . 氢氧根离子的电子式： C . 氯原子的结构示意图： D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子： $\text{[math]}$ U

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8. 根据元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（）

A . 非金属性：F＞S＞Cl B . 原子半径：Cl＞S＞F C . 稳定性：HF＞HCl＞H₂S D . 酸性：HClO₄＞H₂SO₄

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9. 下列物质中，有非极性键的是（）

A . 氮气 B . 氯化镁 C . 水 D . 甲烷

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10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A . 左、下方区域的金属元素 B . 金属元素和非金属分界线附近的元素 C . 右、上方区域的非金属元素 D . 稀有气体元素

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11. 元素X、Y可组成化学式为XY₂的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）

A . 11和16 B . 6和8 C . 12和17 D . 20和8

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12. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是（）

A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B . ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 C . 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 D . 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数

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13. 已知Aⁿ⁺、B^（ⁿ⁺¹^）⁺、Cⁿ^﹣、D^（ⁿ⁺¹^）﹣具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）

A . 气态氢化物的稳定性：D＞C B . 原子序数：B＞A＞C＞D C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A D . 四种元素一定都属于短周期元素

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14. 钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的
是（）

A . 其单质的熔点比钠的熔点低 B . 其氧化物对应的水化物的碱性很强 C . 其原子半径在同一主族中是最大的 D . 在空气中燃烧只能生成Fr₂O

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15. 下列说法正确的是（）

A . Li在氧气中燃烧主要生成Li₂O₂ B . At位于第七周期第ⅦA族，其气态氢化物的稳定性比HCl的强 C . 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高 D . 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

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16. 下列事实不能作为实验判断依据的是（）

A . 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na＞Mg B . 铁投入CuSO₄溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO₄溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu＞Na C . 酸性H₂CO₃＜H₂SO₄ ，判断硫与碳的非金属性强弱：S＞C D . F₂与Cl₂分别与H₂反应，判断氟与氯的非金属性强弱：F＞Cl

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二、填空题

17. 用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl₂④H₂O ⑤NH₄Cl ⑥P₄⑦Na₂O₂

（1）存在离子键的是

（2）属于共价化合物的是

（3）存在极性键的是

（4）存在非极性键的是．

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18. A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．

（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A，B，C，D．

（2）画出D的离子结构示意图．

（3）由这四种元素组成的三核10电子的分子为，四核10电子的分子是．

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19. 如图是元素周期表的一部分．
根据表中元素的位置，回答下列问题：

（1）元素②最外层有个电子，最低负化合价为．

（2）元素③、④、⑦的简单离子中，半径最小的是（填离子符号，下同），半径最大的是．

（3）元素②、⑥的单质与元素①的单质反应生成的化合物中，（填化学式）更稳定，①、②形成的另一种化合物可用于漂白，是利用其．

（4）实验室中，元素⑤的氢氧化物可由铝盐与反应生成，其氢氧化物能溶于表中（填序号）的最高价氧化物对应的水化物中．

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20. 某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H₂S的水溶液）中．

（1）过氧化氢的电子式：；

（2）从图1中选择氧气的制备装置，反应前需要的操作是：；

（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）；

（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是
a．S在常温下为固体而Cl₂为气体 b．H₂S不如HCl稳定
c．H₂SO₃的酸性弱于HClO₃ d．S与H₂化合不如Cl₂与H₂化合剧烈．

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21. A,B,C,D,E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C,B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：

（1） D元素在周期表中的位置是；

（2） A单质的结构式；

（3）乙物质中含有的化学键类型为；

（4） A,B,C,D,E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）．

（5） E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是．

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2016-2017学年湖北省孝感市七校联考高一下学期期中化学试卷

一、单项选择

二、填空题

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