天津市静海区大邱庄中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

1. 设N_A为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）

A . 64g二氧化硫SO₂含有原子数为3N_A B . 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N_A C . 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 N_A D . 在反应中，1mol镁转化为Mg²⁺后失去的电子数为N_A

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2. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）

A . SiO₂、CsCl、CF₄、CBr₄ B . CsCl、SiO₂、CBr₄、CF₄ C . SiO₂、CsCl、CBr₄、CF₄ D . CF₄、CBr₄、CsCl、SiO₂

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3. 下列叙述正确的是（）
①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质

②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质

③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质

④SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质

⑤铁导电，所以铁是电解质

⑥H₂不导电，所以H₂是非电解质．

A . ①④ B . ②③ C . ①②③④ D . ④⑤⑥

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4. 下列晶体分类中正确的是一组是（）

	离子晶体	原子晶体	分子晶体
A	NaOH	Ar	SO₂
B	H₂SO₄	石墨	S
C	CH₃COONa	水晶
D	Ba（OH）₂	金刚石	玻璃

A . A B . B C . C D . D

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5. 下列有关物质的分类正确的是（）

	酸性氧化物	一元酸	强电解质	分散系
A	Mn₂O₇	丙酸	三氧化二铝	黄河水
B	NO₂	高氯酸	盐酸	有色玻璃
C	SiO₂	石炭酸	氢氧化铝	云、雾
D	SO₂	硝酸	溴化氢	冰水混合物

A . A B . B C . C D . D

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6. 下列情况与胶体性质有关的有（）
①明矾净水 ②血液透析 ③在大江、大河的入海口处易形成三角洲 ④静电除尘 ⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱

A . 2项 B . 3项 C . 4项 D . 全部都是

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7. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）

A . Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^- B . Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^- C . Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^- D . Ca²⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-

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8. 能用H⁺ + OH^－ = H₂O 来表示的化学反应是：（）

A . Ba(OH)₂溶液和HNO₃溶液反应 B . NH₃·H₂O溶于稀H₂SO₄ C . KOH溶液和CH₃COOH溶液反应 D . Ba(OH)₂ 溶液和H₂SO₄溶液反应

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9. 下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A . Cl₂+ H₂O = HCl + HClO B . Fe + CuSO₄= FeSO₄+ Cu C . 2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+ H₂O + CO₂ D . Cl₂+ 2FeCl₂= 3FeCl₃

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10. 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比符合题意（）
①KClO₃＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O；1∶6

②Fe₂O₃＋2Al $\text{[math]}$ Al₂O₃＋2Fe；1∶2

③SiO₂＋3C $\text{[math]}$ SiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2

④3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO；2∶1

A . ①③ B . ②③ C . ②④ D . ①④

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11. 下列关于金属钠的叙述正确的是（）

A . 金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质 B . 钠是强氧化剂 C . 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D . 实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶

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12. 关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是（）

A . 用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中不含钾元素 B . 钠可从硫酸铜溶液中置换出铜 C . Na₂O和Na₂O₂都是碱性氧化物 D . Na₂O₂中阴离子的摩尔质量是32g·mol^﹣¹

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13.

（1） Ⅰ.有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石

属于原子晶体的化合物是，属于离子晶体的是，不含化学键的分子晶体是。

（2）由极性分子构成的晶体是，含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是。

（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是。

（4） Ⅱ.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞(如图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为；丁晶体的化学式为。

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14.

（1） 147gH₂SO₄的物质的量是；

（2）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO $\text{[math]}$ 2Cu₂O +O₂↑，若反应过程中生成1molO₂分子，则转移电子数为mol。

（3）反应：2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂ ，其中元素化合价升高，则该元素被，元素化合价降低；作还原剂，发生还原反应。

（4）钠在空气中燃烧的化学方程式：，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为(阿伏加德罗常数为N_A)。

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15. A，B，C，D，E，F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A.；

B.；

C.；

D.；E.；F.。

（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)
E $\text{[math]}$ B：

C $\text{[math]}$ F：

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16. 现有下列10种物质：①H₂O、②Mg、③CH₃COOH、④NaOH、⑤CuSO₄·5H₂O、⑥碘酒、⑦C₂H₅OH、⑧盐酸．（将序号填在相应的空格内）

（1）其中，属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是。

（2）完成书写下列离子方程式
① 氯化钡溶液与稀硫酸：。
② 醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：。

（3）写出NaHSO₄溶液的电离方程式：。

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天津市静海区大邱庄中学2019-2020学年高三上学期化学第一次月考试卷

一、单选题

二、综合题

三、推断题

四、填空题

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