河北省唐山市2019-2020学年高三上学期化学9月月考试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：265 类型：月考试卷编辑

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一、单选题

1. 《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO₂）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误的是（）

A . 文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物 B . 玻璃质地坚硬，不易破碎 C . 将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃 D . 不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液

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2. 关于化合物，下列说法正确的是（）

A . 分子式为C₉H₁₀ B . 分子中所有碳原子均处于同一平面 C . 与互为同分异构体 D . 易溶于水

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3. 实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是（）

A . 实验过程中持续通入空气可起到搅拌B，C中的反应物的作用 B . 实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快 C . 依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高 D . C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量

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4. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A B . Na₂O₂与足量H₂O反应生成0.1mol O₂时转移电子的数目为0.4N_A C . 常温常压下，23g NO₂与N₂O₄的混合气体中共含有N_A个氧原子 D . 常温常压下，22.4L CO₂中含有N_A个CO₂分子

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5. 常温下，用0.1000mol·L^－¹NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L^－¹某酸（HA）溶液，溶液中HA、A^－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝ $\text{[math]}$ ］下列说法正确的是（）

A . K_a(HA)的数量级为10^－⁵ B . 溶液中由水电离出的c(H^＋)：a点＞b点 C . 当pH＝4.7时，c(A^－)＋c(OH^－)＝c(HA)＋c(H^＋) D . 当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

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6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z B . Y单质的熔点高于X单质 C . W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种 D . 化合物M中W不都满足8电子稳定结构

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7. 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该方法能够提供电能 B . B极上的电势比A极上的电势低 C . A极的电极反应为 +H⁺+2e^-→Cl^-+ D . 电池工作时H^＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动

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二、综合题

8. 四氯化钛（TiCl₄）是制取航空材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃ ，不溶于水）制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如图：

回答下列问题：

（1） “酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是。

（2）浸出液呈强酸性，含有TiO²^＋、Fe²^＋及少量Fe³^＋、Al³^＋等离子，则生成TiO²^＋的离子方程式是。

（3） “反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe³^＋＋Fe＝3Fe²^＋

2TiO²^＋（无色）＋Fe＋4H^＋＝2Ti³^＋（紫色）＋Fe²^＋＋2H₂O

Ti³^＋（紫色）＋Fe³^＋＋H₂O＝TiO²^＋（无色）＋Fe²^＋＋2H^＋

加入铁屑的作用是。

（4）通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO₂·nH₂O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是。

（5）过程①制得的固体TiO₂·nH₂O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)₃杂质，检验Fe(OH)₃杂质除净的实验方法是。

（6）过程③生成的废气中含有CO，则TiO₂和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是。

（7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）。

（8）依据表中信息，可采用方法精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄。

TiCl₄

SiCl₄

熔点/℃

－25.0

－68.8

沸点/℃

136.4

57.6

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9. 研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₁＝－49.6 kJ/mol

反应Ⅱ：CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CH₃OH(g) △H₂＝＋23.4 kJ/mol

反应Ⅲ：2CO₂(g)＋6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) △H₃

（1） △H₃＝kJ/mol。

（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂ ，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是___（填序号）。

A . 反应体系总压强保持不变 B . 容器内的混合气体的密度保持不变 C . 水分子中断裂2N_A个H-O键，同时氢分子中断裂3N_A个H-H键 D . CH₃OH和H₂O的浓度之比保持不变

（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

物质

CH₃OCH₃(g)

H₂O(g)

CH₃OH(g)

浓度/mol·L^－¹

1.8

1.8

0.4

此时v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH₃OH体积分数(CH₃OH)% ＝%。

（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示。T₁温度下，将6mol CO₂和12mol H₂充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)＝；K_A、K_B_、K_C三者之间的大小关系为。

（5）恒压下将CO₂和H₂按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CH₃OH的选择性＝ $\text{[math]}$ ×100%

①温度高于230℃，CH₃OH产率随温度升高而下降的原因是。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是。

A.210℃ B.230℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr－1)T

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10. 镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。N_A表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。

（1）基态Co原子的电子排布式为。

（2）镍与CO生成的配合物Ni(CO)₄中，易提供孤电子对的成键原子是（填元素名称）；1 molNi(CO)₄中含有的σ键数目为；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式。

（3） Ti(BH₄)₂是一种储氢材料。BH₄^-的空间构型是，B原子的杂化方式。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是（写元素符号），原因是。

（4） CuFeS₂的晶胞如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm；CuFeS₂的晶胞中每个Cu原子与个S原子相连，晶体密度ρ＝g·cm⁻³（列出计算表达式）。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标分别为（0，1， $\text{[math]}$ ）、（ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，0），则原子1的坐标为。

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三、实验题

11. 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图（加热和夹持装置已略去）如下：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^－³	溶解性
二苯基羟乙酮	212	133	344	1.310	不溶于冷水，溶于乙醇
二苯基乙二酮	210	97	348	1.084	不溶于水，能溶于乙醇

+2FeCl₃ +2FeCl₂+2HCl

在反应装置中，加入10mL冰醋酸、5.50g FeCl₃固体、10mL水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入2.12g二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到1.80g产品。

重结晶过程如下：

加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

请回答以下问题：

（1）装置图中仪器a的名称是，其作用是。

（2）加入碎瓷片的作用是。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是。

（3）实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点（在实验条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点）判断样品中的成分。如图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点：

该实验条件下加热____后可认为反应结束。

A . 15min B . 30min C . 45min D . 60min

（4）上述重结晶过程中，（填步骤名称）操作除去了不溶性杂质。

（5）在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是。

（6）不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是。

（7）本实验的产率是%。（保留3位有效数字）

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四、推断题

12. 有机物M可由A（C₂H₄）按如图路线合成：

已知：①RCHO+CH₃CHO $\text{[math]}$ RCH=CHCHO+H₂O；

②同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。

③C、F均能发生银镜反应。

回答下列问题：

（1） A的名称是，B含有的官能团是。

（2） ①的反应类型是，③的反应类型是。

（3） G的结构简式是。

（4）反应②的化学方程式是。

（5） L是M的同分异构体，分子中除含有1个苯环外无其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，1 mol的L可与1 mol的NaHCO₃反应，L共有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式是（任写一种）。

（6）参照上述合成路线，设计以C为原料制备高吸水性树脂的合成路线（无机试剂任选）。

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物质	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)	CH₃OH(g)
浓度/mol·L^－¹	1.8	1.8	0.4

	TiCl₄	SiCl₄
熔点/℃	－25.0	－68.8
沸点/℃	136.4	57.6

河北省唐山市2019-2020学年高三上学期化学9月月考试卷

一、单选题

二、综合题

三、实验题

四、推断题

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