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2016-2017学年山东省淄博市淄川一中高二下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：761 类型：期中考试 编辑

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一、选择题

  • 1. 下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（   ）
    A . 铁红的主要成分是Fe3O4 B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D . Fe3+与KSCN产生红色沉淀

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  • 2. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（   ）

    A . 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B . 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D . 如图所示转化反应都是氧化还原反应

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  • 3. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（   ）

    A . Mg2+、Al3+、Fe3+ B . Na+、Mg2+、Al3+ C . H+、Ba2+、Al3+ D . H+、Mg2+、Al3+

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  • 4. 将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（    ）

    A . 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 B . 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 C . 试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性 D . 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

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  • 5. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（   ）
    A . ①是氨气发生装置 B . ③是氨气发生装置 C . ②是氨气吸收装置 D . ④是氨气收集、检验装置

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  • 6. 下列反应的离子反应方程式正确的是（   ）
    A . 过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2+OH﹣═HCO3﹣ B . 氯气通入水中：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+ C . 硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O D . 向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

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  • 7. 下列物质不能通过化合反应制得的是（   ）
    A . FeCl2 B . NaHCO3 C . Al（OH）3 D . Fe（OH）3

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  • 8. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（   ）
    A . 2NaCl（熔融）  2Na+Cl2↑ B . MgO+H2 Mg+H2O C . Fe3O4+4CO3 Fe+4CO2 D . 2HgO 2 Hg+O2↑

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  • 9. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液

    出现白色沉淀

    溶液X中一定含有SO42﹣

    B

    向稀硝酸中加入少量铁粉

    有气泡产生

    说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气

    C

    向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

    出现白色胶状物质

    H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

    D

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

    溶液变浑浊

    NaHCO3为难溶物

    A . A   B . B   C . C   D . D

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  • 10. 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（   ）

    X

    Y

    Z

     ①

    NaOH溶液

    Al（OH）3

    稀硫酸

     ②

    KOH溶液

    SiO2

    浓盐酸

     ③

    O2

    N2

    H2

     ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A . ①③ B . ①④ C . ②④ D . ②③

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  • 11. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（   ）
    A . Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 ， 推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2

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  • 12. 25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（   ）
    A . 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣ B . pH=1的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+ C . 无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+ D . 无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣

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  • 13. 设阿伏加德罗常数的数值为NA ， 下列说法正确的是（ ）
    A . 11.2 LNH3所含分子数为0.5NA B . 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA C . 23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应，转移的电子数为2NA D . 5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA

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  • 14.

    下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（   ）

    A . 氮元素均被氧化 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D . 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

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  • 15. 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol•L﹣1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）
    A . 125mL B . 200mL C . 250mL D . 560mL

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二、非选择题

  • 16. 某同学想通过如图装置实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．

    （1） Ⅰ．检验反应中是否有O2生成的方法是；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式．

    Ⅱ．A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以．

    （2） Ⅲ．①C中固体产物可能只有Na2SO3、只有、Na2SO3和Na2SO4两种都有．

    ②若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置．

    限选试剂和仪器：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管．

    实验操作

    预期现象和结论

    步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中．

    固体完全溶解，得到无色透明溶液

    步骤二：取试管A，向溶液中加入，振荡，观察溶液颜色变化．

    若；

    则．

    步骤三：取试管B，向其中先加入，振荡；再加入，振荡．

    产生，

    再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体C中还含有．

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  • 17. 工业上用某矿渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

    沉淀物

    Cu（OH）2

    Al（OH）3

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    开始沉淀pH

    5.4

    4.0

    1.1

    5.8

    沉淀完全pH

    6.7

    5.2

    3.2

    8.8

    （1） 固体混合物A中的成分是．
    （2） 反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式．
    （3） 沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则x的取值为．
    （4） 书写出由沉淀C制备铝的化学方程式：．

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  • 18. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题．
    （1） 在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用．为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的       （填序号）
    A . NaCl B . Na2CO3 C . KAl（SO4）2•12H2O D . CuSO4
    （2） 氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：．
    （3） 写出工业上制取漂白粉的化学方程式：．
    （4） 臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，即提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为；该物质、氯气以及SO2均可以做漂白剂，三者的漂白原理分别是：；；．
    （5） ClO2是一种光谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为．

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三、选做题

  • 19. 原子序数依次增大的A，B，C，D，E，F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24．
    （1） F原子基态的核外电子排布式为．
    （2） 在A，B，C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号回答）．
    （3） 元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是．
    （4） 由A，B，C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为．
    （5） 在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为．
    （6） 由B，C，D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为．

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