黑龙江省大庆市三校联考2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：434 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，4.6 g NO₂气体约含有1.806×10²³个原子 B . 标准状况下，80 g SO₃所占的体积约为22.4 L C . 标准状况下，22.4 L CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A D . 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N_A

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2. 能说明BF₃分子的4个原子在同一平面的理由是（）

A . B—F键的键角为120° B . B—F键是非极性键 C . 3个B—F键的键能相等 D . 3个B—F键的键长相等

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3. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是（）

A . 容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤 B . 定容时仰视刻度线 C . 容量瓶中原有少量的蒸馏水 D . 移液时，不慎将液体流到瓶外

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4. 现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。上述分离方法依次是（）

A . 分液、萃取、蒸馏 B . 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D . 蒸馏、萃取、分液

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5. 若原子的最外层电子排布为ns¹的元素R的叙述正确的是（）

A . 一定是ⅠA族元素 B . 一定是金属元素 C . 可能不是金属元素也可能是非金属元素 D . 不是ⅡA族元素就是副族元素

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6. 在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . K^＋、MnO₄^―、SO₄²^― B . Al³^＋、Cl^―、SO₄²^― C . Na^＋、CH₃COO^―、H^＋ D . OH^―、Na^＋、Fe³^＋

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7. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 铁与盐酸反应：2Fe＋6H^＋＝2Fe³^＋＋3H₂↑ B . 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH^-+ Cu²⁺= Cu(OH)₂↓ C . 过量NaHCO₃溶液和少量Ba(OH)₂反应：2HCO₃^-＋Ba²⁺＋2OH^-= BaCO₃↓＋CO₃^2-＋2H₂O D . 石灰乳和盐酸反应：CaCO₃＋2H⁺＝ Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

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8. 下列混合物的分离方法不可行的是（）

A . 互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 B . 互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 C . 沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离 D . 可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离

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9. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，5.6LO₂含有4N_A个电子 B . 28gN₂、CO和C₂H₄的混合气体分子总数为N_A C . 标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子 D . 1molNa被完全氧化生成Na₂O₂ ，失去2N_A个电子

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10. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A . Fe³⁺、H⁺、SO₄²^－、ClO^- B . Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄²^－、NO₃^- C . Al³⁺、Na⁺、SO₄²^－、CO₃²^－ D . K⁺、H⁺、Br^-、MnO₄^-

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11. 实验中需2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别（）

A . 1000mL，117g B . 950mL，111.2 g C . 任意规格，117g D . 500mL，111.2g

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12. 已知3.01×10²³个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）

A . 16g B . 32g C . 64g/mol D . 16g/mol

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13. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）

A . 2.0g重水（D₂O）中含有的中子数为N_A B . 50 mL 12 mol·L^﹣1盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A C . 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N_A D . 常温常压下，48gO₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为3N_A

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14. 下列叙述正确的是（）

A . NaCl溶液在电流作用下电离成Na^＋与Cl^－ B . 溶于水后能电离出H^＋的化合物都是酸 C . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质

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15. 将足量HCl通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

A . K^＋、SO₃²^－、Cl^－、NO₃^－ B . H^＋、NH₄^＋、Al³^＋、SO₄²^－ C . Na^＋、S²^－、OH^－、SO₄²^－ D . Na^＋、Ca²^＋、CH₃COO^－、HCO₃^－

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16. 将C mol/L的AlCl₃溶液V₁mL加水稀释至V₂mL，稀释后溶液中Cl^-物质的量浓度为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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17. 下列过程没有涉及化学变化的是（）

A . 空气液化 B . 明矾净水 C . 海带提碘 D . 煤的液化

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18. 下列叙述错误的是（）

A . Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱 B . RbOH、KOH、Mg(OH)₂碱性依次减弱 C . H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强 D . O^2-、F^-、Na⁺、Br^-的半径大小顺序为：Br^->O^2->F^->Na⁺

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19. 下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）

A . 金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B . K＞Na C . NaF＜NaCl＜NaBr D . CI₄＞CBr₄

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20. 下列物质中有极性共价键的是（　　）

A . 单质碘 B . 氯化镁 C . 溴化钾 D . 水

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21. 有关晶体的下列说法中正确的组合是（）
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高

③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④氯化钠熔化时离子键未被破坏

⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦在 SiO₂和干冰晶体中，都存在单个分子

⑧分子晶体不都是共价化合物

A . ①②⑤ B . ②④⑤ C . ②⑤⑧ D . ①④⑦

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22. 同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是（）

A . ns²np³ B . ns²np⁴ C . ns²np⁵ D . ns²np⁶

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23. 当碳原子的核外电子排布由1s²2s²2p²转变为1s²2s¹2p³时，下列说法正确的是（　　）

A . 碳原子由基态变为激发态 B . 碳原子由激发态变为基态 C . 该过程将产生发射光谱 D . 碳原子要向外界环境释放能量

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二、填空题

24. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

（1）写出醋酸的电离方程式。

（2） a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为。

（3） a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是。

（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H⁺浓度：c(H⁺)_甲10c(H⁺)_乙（填“大于”、“小于”或“等于”）

（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：。

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三、推断题

25. A，B，C，D，E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns¹。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：

（1）写出C元素基态原子的电子排布式：。

（2）用电子排布图表示D元素原子的价电子：。

（3）元素B与D的电负性的大小关系是BD(填“>”“<”或“=”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是EC。

（4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式。

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26. a、b、b、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

a	原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b	基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c	位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子
d	位于周期表中第1纵列
e	基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：

（1） c属于区的元素。

（2） b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为，A的空间构型为；

（4） d的某氯化物晶体结构如图，每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为；在e²⁺离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为。

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黑龙江省大庆市三校联考2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、推断题

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