山东省临沂市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：227 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 《本草纲目》记载:“烧酒，其法用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可用于分离（）

A . 硝酸钾和氯化钠 B . 碘单质和氯化铵 C . 泥水和氢氧化铁胶体 D . 溴苯和苯

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2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . “84”消毒液的有效成分是NaClO B . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C . 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D . 在汽车尾气系统中使用催化转化器，可减少CO、NOx等的排放

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3. 下列化学用语正确的是（）

A . 羟基的电子式： B . 中子数为16的磷原子：³¹₁₅P C . 氟原子的结构示意图： D . HClO的结构式：H-Cl-O

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4. 设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 24.0g镁与27.0g铝含有相同的质子数 B . 密闭容器中，2.0molSO₂和1.0molO₂催化反应后分子总数为2N_A C . 标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2N_A D . 1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为N_A

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5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 无色透明溶液： Fe³⁺、Mg²⁺、SCN^-、Cl^- B . 0.1mol/LCuSO₄溶液： Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺ C . 0.1mol/LNaOH溶液： Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^- D . 0.1mol/LKI溶液： Na⁺、K⁺、ClO^-、H⁺

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6. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A . 淀粉和纤维素互为同分异构体 B . 蛋白质水解的最终产物是多肽 C . 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D . 煤油可由煤的干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

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7. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如下图。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A . 分子式为C₇H₆O₅ B . 可发生加成和取代反应 C . 分子中含有两种官能团 D . 1mol莽草酸与足量的Na反应，生成标准状况下33.6L的H₂

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8. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 用醋酸除去水垢:2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B . 向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸:Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O C . 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO₂+OH^-=HSO₃^- D . 将铜插入稀硝酸中:3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

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9. 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是（）

A . Fe B . FeO C . Fe₂O₃ D . Fe₃O₄

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10. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A . L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 B . 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C . IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 D . 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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11. 下图为周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（）

A . X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强 B . W元素形成的单核阴离子还原性强于X C . Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO₄溶液褪色 D . W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键

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12. 工业合成氨反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，是一个正反应为放热的可逆反应。下列说法正确的是（）

A . 使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率 B . 生成物的总能量大于反应物的总能量 C . 将该反应设计成原电池，放出的热量不变 D . 达到平衡时，N₂的浓度与NH₃的浓度一定相等

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13. 由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。下列说法正确的是（）

A . 装置甲中化学能全部转化为电能 B . 装置乙中b电极发生的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu C . 装置丙中SO₄^2-向a电极移动，溶液的pH变小 D . 四种金属活动性由强到弱的顺序是b>c>d>a

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14. 加碘食盐中的碘以KIO₃形式存在。根据反应:IO₃^-+5I^-+6H⁺==3I₂+3H₂O，可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，证明食盐中存在IO₃^-。下列说法错误的是（）

A . 实验时可观察到试纸变为蓝色 B . 实验可证明该条件下氧化性: IO₃^-> I₂ C . 每生成3mol I₂转移电子的物质的量6mol D . 该反应中IO₃^-作氧化剂，发生还原反应

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15. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)₃胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中
B	证明淀粉水解后产生葡萄糖	淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热
C	配制 0.1000 mol/L的NaOH溶液	称取1.0 g NaOH固体于烧杯中，加人少量蒸馏水溶解，转移至250mL 容量瓶中定容
D	探究维生素C的还原性	向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

A . A B . B C . C D . D

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16. 一定温度下，在容积为2 L的密团容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据图可知（）

A . 该反应的化学方程式为N(g) $\text{[math]}$ 2M(g) B . t₁～t₂时间内，v(M)=(1/t₂-t₁) mol·L^-1·min^-1 C . t₂时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态 D . 平衡时，物质N的转化率为75%

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二、综合题

17. 随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答：

（1） x在元素周期表的位置是。

（2） y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为。

（3） d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为；7.8 g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为。

（4） z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

（5）能说明g的非金属性比f强的实验事实是(列举一条)。

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18. A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。

回答下列问题：

（1）若X是空气的主要成分之一，则A不可能是(填代号)。
a. Na

b.C

c.S

d.Al

（2）若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式。

（3）若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。
①鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为(填化学式)。

②将A、B、C三种溶液混合，向45 mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。

写出ab段所发生反应的离子方程式；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为( 忽路溶液体积变化)。

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19. 在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺)处理和资源回收很有意义。某兴趣小组设计了如下处理方案。

回答下列问题：

（1）固体A的成分是(填化学式)。

（2）由溶液B生成溶液C的离子方程式为；检验溶液C中金属阳离子的试剂是(填名称)。

（3）检验固体E是否洗涤干净的操作为；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为(填名称)。

（4）铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式。

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20. A是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石道化工发展水平。E是具有香味的液体。转化关系如下图所示(部分反应条件产物省略)：

回答下列问题：

（1） A中所含官能团名称为。由B和D生成E的化学方程式为。

（2） F为高分子化合物。可以用来制造汽车保险杠，其结构简式为。

（3）设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应。

（4）有机物X是石蜡油(C₈H₁₈)的同系物，分子中碳与氢的质量比为5： 1，X的同分异构体共有种，其中一氯代物只有一种的是(写结构简式)。

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