河南省商丘市九校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：223 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下述正确的是（）

A . 医院里的血液透析利用了胶体的性质 B . PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素 C . “地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油 D . Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率

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2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结；累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）

A . 蒸馏 B . 升华 C . 干馏 D . 萃取

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3. 下列说法正确的是（）

A . 等质量的铝分别与足量Fe₂O₃或Fe₃O₄发生铝热反应时，转移电子的数目相等 B . 质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50% C . 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 D . 洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸

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4. 设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 1L CO的质量一定比1L O₂的质量小 B . 将1 mol Cl₂通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl^－)＋N(ClO^－)＝2N_A C . 常温常压下16 g O₂和O₃混合气体中，氧原子数为N_A D . 7.8 g Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为0.2N_A

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 1LpH＝1的稀硫酸中含有的H^＋数为0.2N_A B . 0.1 mol·L^－1碳酸钠溶液中含有CO₃^2-离子数目小于0.1N_A C . 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A D . 1 mol Na₂O₂中阴、阳离子总数是3N_A

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6. 下列各组物质的分类正确的有（）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉

②含有氧元素的化合物叫氧化物

③CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物，Na₂O、Na₂O₂均为碱性氧化物

④同位素：¹H^＋、²H₂、³H ⑤同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨

⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应

⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应

⑧强电解质溶液的导电能力一定强

⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

A . 5个 B . 4个 C . 3个 D . 2个

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7. 下列叙述正确的是（）

A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^－9～10^－7m之间 B . 用托盘天平称取25.20 g NaCl C . 用100mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D . 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同

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8. 下列离子方程式中正确的是（）

A . 钠与水反应： Na +2H₂O=Na⁺+2OH^– + H₂↑ B . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba²⁺+OH^–+ H⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O C . 向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃﹒H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ D . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca²⁺+ $\text{[math]}$ +OH^–=CaCO₃↓+H₂O

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9. 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）

A . Na₂S溶液中：SO 、K^＋、Cl^－、Cu²^＋ B . 在c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH 、NO 、K^＋、Cl^－ C . 加入铝粉能放出H₂的溶液中：Mg²^＋、NH 、NO 、Cl^－ D . 通入大量CO₂的溶液中：Na^＋、ClO^－、CH₃COO^－、HCO

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10. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）

A . 同质量、不同密度的N₂和CO B . 同温度、同体积的N₂和H₂ C . 同体积、同密度的C₂H₄和CH₄ D . 同压强、同体积的N₂O和CO₂

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11. 下列有机反应的类型归属正确的是（）
①乙酸、乙醇制乙酸乙酯　②由苯制环己烷　③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色　④由乙烯制备聚乙烯　⑤由苯制硝基苯　⑥由乙烯制备溴乙烷

A . ②③⑥属于加成反应 B . ②④属于聚合反应 C . ①⑤属于取代反应 D . ③④⑤属于氧化反应

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12. 某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2- ，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）

A . 肯定不含I^- B . 可能含SO₄^2- C . 肯定含有SO₃^2- D . 肯定含有NH₄⁺

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13. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

	实验操作	实验目的
A	乙酸乙酯和乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗，震荡	除乙酸乙酯中的乙酸
B	将一小块钠投入乙醇和四氯化碳的混合液	验证ρ（乙醇）<ρ（Na）<ρ（四氯化碳）
C	乙烷与乙烯混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶	除去乙烷中的乙烯
D	将氧化变黑的铜丝在酒精灯上灼烧至红热插入乙醇中	除去表面黑色物质

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列关于物质的检验方法正确的是（）

A . 向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO B . 将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH₄⁺ C . 向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO₃^2-或HCO₃^- D . 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水

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15. 下列关于分子式为C₄H₈O₂的有机物说法中，正确的是（）

A . 若能发生酯化反应，该物质一定是丁酸 B . 属于酯类的同分异构体有4种 C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 若能水解，水解产物相对分子质量可能相同

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16. 氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F₂+H₂O=HOF+HF．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（　　）

A . 钠与水反应制氢气 B . 过氧化钠与水反应制氧气 C . 氯气与水反应制次氯酸 D . 氟单质与水反应制氧气

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二、实验题

17. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。

A . 溶液中HCl的物质的量 B . 溶液的浓度 C . 溶液中Cl^－的数目 D . 溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。

a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（）

b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。（）

（4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^－的物质的量浓度是。

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18. 实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄ ，主要流程如下：

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。

（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。

（4）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是。F中试剂的作用是；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用；所装填的试剂为。

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19. 制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：

名称	相对分子质量	性状	熔点	沸点	溶解度
甲苯	92	无色液体	-95℃	110℃	不溶于水
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	122℃	248℃	微溶于水
高锰酸钾	158				易溶于水

实验过程如下： ①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 ②将混合液过滤后冷却。③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题：

（1） ①中反应易暴沸，本实验中采用方法防止此现象；乙醇的作用是。

（2） ②中过滤出的沉淀是。

（3） ③中测定熔点时，发现到130℃ 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是。

（4）提纯苯甲酸粗产品的方法是。

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三、综合题

20. 硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnCl₂易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。

III．Sn(OH)₂的性质与Al(OH)₃性质相似。请回答下列问题：

（1） SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是。

（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是。

（3）滤液I溶质的成分是。

（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。

（5）称取SnSO₄·x H₂O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为。

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21. [化学—选修3：物质结构与性质]

（1） Fe能与CO形成配合物Fe(CO)₅ ， 1 mol Fe(CO)₅中含有 molσ键。

（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为和(各举一种，填化学式)。

（3）某化合物与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有____________________。（填序号）

A . 极性键 B . 离子键 C . 非极性键 D . 配位键

（4）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：。

（5）已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式。设化合物A的晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为g（N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

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四、填空题

22. [化学—选修5：有机化学基础]我国首架国产大飞机C919采用具有自主知识产权的国产芳砜纶纤维，合成芳砜纶纤维的一种单体M的合成路线如下：

已知：①化合物B的核磁共振氢谱有2组峰

②一个碳原子上连两个羟基不稳定，会自动脱水，即

③

（1） A为芳香烃，请写出A的结构简式。

（2） B，C中所含官能团的名称分别为、。

（3）写出C与新制Cu(OH)₂悬浊液反应生成D的化学方程式。

（4） E的化学名称为，由E生成M的反应类型为。请写出E生成M的化学方程式。

（5）工业上用E与乙二醇反应来制涤纶，若涤纶的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为。

（6） B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）。
①属于芳香族化合物 ②Cl-不与苯环直接相连

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河南省商丘市九校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、实验题

三、综合题

四、填空题

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