河南省郑州市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：366 类型：期末考试编辑

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一、单选题

1. 2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是（）

A . 推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B . 普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃 C . 在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D . 将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入

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2. 有机化合物与人类的生活密切相关，下列叙述中正确的是（）

A . 蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 B . 糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 C . 用加酶洗衣粉洗涤羊毛织品效果更好 D . 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

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3. 轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯( )与苯的关系说法错误的是（）

A . 均含有碳碳双键 B . 均为平面结构 C . 互为同分异构体 D . 均能发生加成反应

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4. 硒(Se)是人体必需的微量元素，具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 属于同种原子 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 核外电子排布相同 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 是硒元素的两种不同核素

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5. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和分离方法均正确的是（）

	混合物	所用试剂	分离方法
A	甲烷(乙烯)	酸性高锰酸钾	洗气
B	苯(乙酸)	氢氧化钠溶液	分液
C	氯气(HCl)	氢氧化钠溶液	洗气
D	乙醇(水)	金属钠	蒸馏

A . A B . B C . C D . D

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6. 现欲用纯净的CaCO₃与稀盐酸反应制取CO₂ ，生成CO₂的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）

A . OE段化学反应速率最快 B . FG段收集的二氧化碳最多 C . 由图像无法推断出该反应为放热反应 D . 向溶液中加入氯化钠溶液，可以降低该反应的化学反应速率

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7. 下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（）

A . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B . VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C . 原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 D . 元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素

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8. 下图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是（）

A . M处通入氢气，a极是电池的正极 B . 该电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O C . N处通入氧气，在b电极上发生还原反应 D . 该电池产物为水，属于环境友好型的绿色电源

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9. 已知某反应中能量变化如图所示，所得结论错误的是（）

A . 该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B . 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能 C . 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D . 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行

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10. 下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是（）

A . 2H₂+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O B . NH₃+HCl=NH₄Cl C . 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ D . 2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C

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11. 将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（）

A . 石灰水 B . 盐酸 C . 乙醇 D . 硝酸

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12. 某元素一种原子的质量数为A，其阴离子X^n-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为（）

A . $\text{[math]}$ mol B . $\text{[math]}$ mol C . $\text{[math]}$ mol D . $\text{[math]}$ mol

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13. 已知:N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，将装有N₂O₄和NO₂混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）

A . 烧瓶内气体的质量不再变化 B . 烧瓶内气体的颜色不再变化 C . 烧瓶内气体的压强不再变化 D . N₂O₄的消耗速率与NO₂的消耗速率之比为1:2

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14. X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是（）

A . 原子半径：X<Y<Z<M B . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<M D . X与Y形成的化合物均易溶于水

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15. 甲烷和乙烯的混合气体5L，完全燃烧消耗相同状况下的O₂12L，则甲烷和乙烯的体积比为（）

A . 2：1 B . 1:2 C . 3：2 D . 2：3

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16. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是（）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.130	0.118	0.090	0.102	0.073
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A . 简单氢化物的沸点:T<R B . 最高价氧化物对应水化物的碱性:L<Q C . L²⁺与R^2-的核外电子数相等 D . M与T形成的化合物具有两性

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二、综合题

17. A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题：

（1） A的结构式为。

（2） D中含氧原子团的名称为，④的化学反应类型为。

（3）请分别写出⑤、⑥的化学方程式、。

（4）在实验室中，可用下图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是，其作用为。

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18. 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

（1）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大最的热。氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示：

根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着变化，1mol H₂完全燃烧生成1molH₂O(气态)时，释放的能量是kJ。

（2）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。

A . Fe+2FeCl₃=3FeCl₂ B . SO₃+H₂O=H₂SO₄ C . CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O D . Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O

（3）下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：

a.电流计指针偏转

b.Cu极有H₂产生

c. H⁺向负极移动

d.电流由Zn经导线流向Cu

①实验报告中记录合理的是(填序号)。

②请写出该电池的负极反应式。

③若有1 mol电子流过导线，则理论上产生H₂的质量为g.

④将稀H₂SO₄换成CuSO₄溶液，电极质量增加的是 (填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO₄^2-移向。

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19. A，B，W，D，E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂ ， E元素的周期序数与主族序数相等。

（1） A₂W的电子式为。

（2） B中质子数和中子数相等的核素符号为，E元素在周期表中的位置为。

（3） W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为 ( 填离子符号)。

（4）在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L(标准状况下)。

（5）若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

c. 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

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20. 化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。

（1）将影响化学反应速率的因素镇在空格处。

实例	影响因素
食物放在冰箱里延长保质期	①
实验室将块状药品研细，再进行反应	②

（2）某小组将酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO₄溶液(0.0010 mol/L)、H₂C₂O₄溶液的用量均为4 mL(忽略加入固体，溶液混合时体积的变化)。

①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

②请帮助他们完成以下实验设计表：填写IV中的数据，并将实验目的补充完整。

实验编号	温度/K	催化剂的用量/g	H₂C₂O₄溶液的浓度/ mol.L^-1	实验目的
I	298	0.5	0.010	A.实验I和II探究对反应速率的影响 B.实验I和III探究对反应速率的影响 C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响
II	298	0.5	0.050
III	323	0.5	0.010
IV

③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：

实验编号	溶液退色所需时间t/min
实验编号	第1次	第2次	第3次
II	4.9	5.1	5.0

实验II中用KMnO₄表示该反应的平均反应速率为。

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三、实验题

21. 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂ +2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2CaSO₄+2Cl₂↑ +2H₂O，他们设计如下实验制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：

（1）该实验中A部分的装置是 (填写装置的序号)。

（2）装置B中的现象是。

（3）请写出装置D中反应的离子方程式，装置E的作用是。

（4）请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：。

（5）制取Cl₂的方法有多种，请再写出一种制备方法，(用化学方程式表示)。

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一、单选题

二、综合题

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