河南省许昌市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

1. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是（）

A . 过渡元素 B . 金属、非金属元素分界线附近的元素 C . 右上方区域的元素 D . 左下方区城的元素

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2. 1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的（）

A . 核电荷数 B . 质子数 C . 质量数 D . 相对原子质量

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3. 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）

A . NH₄Cl B . CaCl₂ C . H₂O₂ D . Na₂O

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4. 下列过程中，共价键被破坏的是（）

A . 碘开华 B . 二氧化氮被木炭吸附 C . 蔗糖溶于水 D . HCl气体溶于水

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5. 下列元素的原子半径最大的是（）

A . O B . Al C . Na D . Cl

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6. 下列说法正确的是（）

A . CO₂分子的结构式为O=C=O B . 稀士元素 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 C . 核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同 D . 某放射性核素 $\text{[math]}$ 的原子核外电子数为99

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7. 短周期元素A，B，C原子序数依大增大，A^3-与B^2-、C⁺电子层结构相同，则下列说法中错误的是（）

A . 三种元素可组成CAB₂和CAB₃型化合物 B . 离子半径:C⁺>B^2->A^3- C . H₂B在同主族元素气态氢化物中最稳定 D . B的某种单质可用于杀菌消毒

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8. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是（）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A . ⑤⑥⑦ B . ⑤⑥⑦⑧ C . ③⑤⑥⑦⑧ D . ③④⑤⑥⑦⑧

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9. 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是（）

A . 酒精溶解于水 B . 白磷熔化 C . 氯化钠受热熔化 D . 碳酸氢铵受热分解

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10. 在2A(g) +B(g) $\text{[math]}$ 3C(g) +4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是：（）

A . V(A)═0.5mol/(L·S) B . V(B)═0.3 mol/(L·S) C . V(C)═0.8 mol/(L·S) D . V(D)═1 mol/(L·S)

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11. 决定化学反应速率的本质因素是（）

A . 浓度 B . 压强 C . 温度 D . 反应物质的性质

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12. 可逆反应2NO₂ $\text{[math]}$ 2NO＋O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(NO₂红棕色)（）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

A . ①④ B . ②③ C . ①③④ D . ①②③④

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13. 已知反应C+CO₂ $\text{[math]}$ 2CO的正反应为吸收热量。当温度升高时，其正反应、逆反应的速率变化情况为（）

A . 同时增大 B . 同时减小 C . 增大，减小 D . 减小，增大

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14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B . Y的单质与H₂化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸 C . 最简单气态氢化物的稳定性:X>W D . 单质Z不能与水发生化学反应

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15. 研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示。则反应10min时反应物的浓度和反应4min-8min间的平均反应速率，结果应是（）

A . 7.5mol/L和2.5mol/(L·min) B . 7.5μmol/L和2.5μmol/(L·min) C . 0.75μmol/L和3.0u(L·min) D . 0.75mol/L和5.0μmol/(L·min)

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16. 有四种原子：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

（1）其中能与②形成离子键的是(填序号)。

（2） ①的核外电子数是；①和②形成的化学键是(填“ 极性键”或“非极性键”)。

（3） ②和③互为同位素的本质原因是。

（4） ④的原子结构示图是。

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17. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下空白：

（1）该反应的化学方程式为；

（2）平衡时，X的转化率为， Y的浓度为。

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18. 下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。

（1）元素③单质的化学式为，①和④两种元素形成化合物的电子式为。由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为。

（2） ④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是，酸性最强的是，属于中强酸的是(均填化学式)。

（3） ④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物，在水中反应的离子方程式为。

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19. 请参考题中图表，已知E₁=134kJ/mol、E₂=368kJ/mol，根据要求回答问题：

（1）图I是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是 (填“增大” 、“减小”或“不变”下同) ，△H的变化是。请写出 NO₂和CO反应的热化学方程式：。

（2）如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键

P-P

P-O

O=O

P=O

键能/kJ/mol

a

b

c

x

已知白磷的燃烧热为d kJ/ mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P₄O₁₀分子中P-O 的个数为，表中x=kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

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20. 某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是(填“吸热”或收热")反应。

（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H₂的速率，如图A所示。图A中0-t₁段化学反应速率变化的原因是。已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的(填“B”或“C”)表示。

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21. 某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80℃)和液溴制取溴苯(沸点156℃)，请根据下列实验步骤回答有关问题。

（1）将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，则A中发生的化学方程式为。

（2）反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是。用分液漏斗分离出B 中的溴苯时，要想保证上层(有机物层)的纯度，应该进行的操作方法是。

（3）反应过程中，被C装置吸收的物质有；试管D中滴加AgNO₃溶液能够观察到的现象为，此现象证明了A中的反应生成了。

（4）为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是。除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是。

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22. 有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		+4，-4		-2	-1，+7
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	六种元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：

（1） X的元素符号为，R 在元素周期表中的位置是。

（2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是。

（3） Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是。

（4）下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是 (选填字母序号)。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.气态氢化物稳定性R>Y。

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

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23. 已知乙烯能发生以下转化：

（1）化合物D中官能团的名称为；反应②中 Cu的作用是。反应①.④的反应类型分别为、。

（2）分别写出反应①、③、④的化学方程式。
①。

③。

④。

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24. 高温下N₂和O₂发生反应N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）下图是T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)为(填“吸热”或“放热”)反应。

（2） 2000℃时向容积为2L的密闭容器中充入10molN₂与5molO₂ ，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此反应的平衡常数K=。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂和O₂均为1mol，则达到平衡后N₂的转化率为。

（3）汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出其变化的总化学反应方程式：。

（4）为减少汽车尾气中NO_x的排放，常采用C_xH_y(烃)催化还原NO_x消除氢氧化物的污染。例如：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574kJ/mol

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂

若16gCH₄还原NO₂至N₂共放出热量867kJ，则△H₂=。

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河南省许昌市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、实验题

四、推断题

五、综合题

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化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/kJ/mol	a	b	c	x

河南省许昌市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

一、单选题

二、填空题

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