2016-2017学年广东省惠州市永汉中学高一下学期期中化学试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：1109 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列元素中，属于金属元素的是（　　）

A . C B . Cu C . N D . Ar

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2. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）

A . 金刚石 B . 大理石 C . 铝合金 D . 二氧化硅

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3. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）

A . NaCl B . HCl C . NH₃ D . NH₄Cl

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4. 下列物质中，属于合金的是（）

A . 锌 B . 金刚石 C . 铝镁合金窗 D . 金

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5. 下列元素中，属于惰性气体元素的是（）

A . .钠 B . 氖 C . .铝 D . .硅

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6. 在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（）

A . 作为催化剂的材料 B . 电子工业上的半导体材料 C . 制造农药的材料 D . 制造耐高温材料

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7. 下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的单质是（）

A . Al₂O₃ B . Al C . Al（OH）₃ D . NaHCO₃

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8. 下列元素中，金属性最强的是（）

A . 钠 B . 镁 C . 铝 D . 钾

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9. 下列元素中，属于第二周期VIA族的是（）

A . 钠 B . 氧 C . 氯 D . 硫

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10. 下列各组微粒中，属于同位素的是（）

A . O₂、O₃ B . H、D、T C . $\text{[math]}$ K、 $\text{[math]}$ Ca D . Na₂O、Na₂O₂

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11. 下列物质中，碱性最弱的是（）

A . NaOH B . KOH C . Mg（OH）₂ D . Al（OH）₃

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12. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子的中子数为（）

A . 118 B . 175 C . 47 D . 293

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13. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）

A . 单质熔、沸点逐渐降低 B . 气态氢化物稳定性逐渐增强 C . 卤素离子的还原性逐渐增强 D . 元素的非金属性逐渐增强

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14. 某元素最高价含氧酸的化学式是HRO₃ ，该元素的气态氢化物化学式可表示为（）

A . HR B . H₂R C . RH₃ D . 不能确定

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15. 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（）

A . Cr₂O₃ B . MnO₂ C . MgO D . V₂O5

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16. 实验室用Al₂（SO₄）制取Al（OH）₃ ，最合适的试剂是（）

A . NaOH B . H₂SO₄ C . NH₃•H₂O D . KOH

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17. 在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表面安装保护层．该保护层的材料可能为（）

A . 铝合金 B . 合金钢 C . 新型陶瓷 D . 塑料

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18. 下列各组性质的比较中正确的是（）

A . 酸性：HClO₄＜HBrO₄ B . 碱性强弱：NaOH＞LiOH C . 稳定性：H₂S＞H₂O D . 氧化性：I₂＞Br₂＞Cl₂

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19. 在Na⁺和Cl^﹣两种粒子中，相同的是（）

A . 核内质子数 B . 核外电子层数 C . 最外层电子数 D . 核外电子数

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二、选择题

20. 同主族常见的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO₄＜HYO₄＜HZO₄ ，下列判断不正确的是（）

A . Y 单质可以在海水中提取 B . 单质氧化性：Y＞Z C . 气态氢化物稳定性：HX＜HZ D . 离子半径：X^﹣＞Y^﹣

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21. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（　　）

A . 1：1 B . 1：2 C . 1：3 D . 3：2

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22. 元素性质呈周期性变化根本原因是（）

A . 元素的相对原子质量逐渐增大 B . 核外电子排布呈周期性变化 C . 核电荷数逐渐增大 D . 元素化合价呈周期性变化

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23. 为了使AlCl₃溶液中的Al³⁺离子尽可能全部转化为Al（OH）₃沉淀，最合适的试剂是（）

A . NaOH溶液 B . KOH溶液 C . 盐酸 D . 氨水

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24. 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族的元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（）

A . 在化合物中呈+2价 B . 单质能与水反应，放出氢气 C . 氢氧化物呈两性 D . 碳酸盐难溶于水

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25. 短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（　　）
甲
乙

丙
丁
戊

A . 原子半径：丙＜丁＜戊 B . 金属性：甲＞丙 C . 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D . 最外层电子数：甲＞乙

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26. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 氯化钙的化学式：CaCl B . HCl分子的电子式： C . 氯化钠的电子式： D . 氯原子的结构示意图：

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27. 下列反应属于吸热反应的是（）

A . 石灰石在高温下的分解反应 B . 生石灰和水的反应 C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D . 木炭在氧气中燃烧

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28. 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）

A . 原子半径逐渐减小 B . 电子层数逐渐增多 C . 最高正化合价逐渐增大 D . 元素的非金属性逐渐增强

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29. 10mL0.1mol/LAlCl₃溶液中，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液v mL，则下列图象正确的是（）

A . B . C . D .

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三、填空题

30. 已知：氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸，生成水；水在1 000℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气．试回答下列问题：

（1）氢气和氧气化合生成水的反应是（填“放热”或“吸热”）反应，氢气和氧气的总能量（填“大于”或“小于”）水的总能量，此反应中化学能转化为能．

（2）水在高温下分解的反应为（填“放热”或“吸热”）反应，反应中热能转化为能．电解水的过程是能转化为能的过程．

（3）下列正确的是：
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
②放热反应在常温下一定很容易发生；
③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
④有的吸热反应在常温下也能发生
⑤NH₄Cl中含有离子键也有共价键
⑥钠与不反应是吸热反应⑥浓硫酸溶于水是放热反应
⑦氯化钠溶于水不但断裂离子键，也有新键的形成
⑧反应物总键能大于生成物的总键能则一定是放热反应
⑨按化学键类型可以将化合物分为离子化合物与共价化合物
⑩含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的一定是共价化合物．

（4）判断下列物质中所含的化学键类型及化合物的类型
①Na₂O₂②He③NaOH④N₂⑤MgCl₂⑥NH₃⑦H₂O⑧Cl₂⑨NaF
只含有离子键的是，只含有共价键的是，是离子化合物的是是共价化合物的是．

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31. 已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，A₂B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：

（1）写出5种元素的名称：A、B、C、D、E．

（2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物．

（3） A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键是，写出A₂B₂与水反应的化学方程式．

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32. 如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
周期族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1
①
2
⑤
⑥
⑦
3
②
③
④
⑧
4
⑨
5
⑩

（1） ⑦的最低负价是；⑧的最高价含氧酸的化学式为．

（2） ①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为．

（3） ③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为．

（4） ⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是．

（5） ②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式．

（6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程．

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周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

甲	乙
丙	丁	戊

2016-2017学年广东省惠州市永汉中学高一下学期期中化学试卷

一、选择题

二、选择题

三、填空题

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