广东省深圳市2019年中考化学预测卷（四）

修改时间：2024-07-13 浏览次数：371 类型：中考模拟编辑

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一、单选题

1. 下列工艺制作过程包含化学变化的是（　　）

A . 烧制陶瓷 B . 裁剪窗花 C . 雕刻玉石 D . 编织竹篮

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2. 下列说法错误的是（）

A . 铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈 B . 葡萄糖(C₆H₁₂O₆)中C，H，O元素的质量比为1：2：1 C . 地壳中含量最多的金属元素是Al D . 分子都是由原子构成的

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3. 下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（）

A . 用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH+HCl=NaCl+H₂O B . 碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓ C . 实验室用过氧化氢溶液与二氧化猛混合制取氧气：H₂O₂ $\text{[math]}$ H₂↑+O₂↑ D . 高炉炼铁的反应原理：Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ Fe+3CO₂

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4. 铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu₂O。称取14.4 g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略)。测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法正确的是（）

A . 装置B的作用是吸收反应生成的H₂O和CO₂ B . 实验开始前应先关闭K₂ ，打开K₁ ，让CO通一段时间 C . 根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu₂O D . 若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高

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5. 如下所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）

A . ①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B . ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C . ③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D . ④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸

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6. ZnSO₄饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . N点对应的ZnSO₄溶液升温或降温均都可能析出晶体 B . M点对应的ZnSO₄溶液是不饱和溶液 C . ZnSO₄饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D . 40℃时，ZnSO₄的溶解度为41g

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7. 下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（）

A . HCl、Na₂CO₃、K₂SO₄ B . KNO₃、Ba(OH)₂、NaCl C . KCl、AgNO₃、HNO₃ D . NaOH、FeCl₃、(NH₄)₂SO₄

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8. 下列实验用品中，由有机合成材料制成的是（）

A . 玻璃烧杯 B . 铁架台 C . 橡胶塞 D . 蒸发皿

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9. 金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO₄（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示：

其主要反应原理如下：

①4FeWO₄＋4Na₂CO₃＋O₂ $\text{[math]}$ 4Na₂WO₄＋2Fe₂O₃＋4CO₂

②Na₂WO₄＋2HCl（热浓）＝H₂WO₄＋2NaCl

③H₂WO₄ $\text{[math]}$ H₂O＋WO₃
④3H₂＋WO₃ $\text{[math]}$ W＋3H₂O

下列说法错误的是（）

A . 反应③属于分解反应 B . 反应①②③④的产物都有氧化物 C . 反应①④中有元素的化合价发生改变 D . 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末

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10. 除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是（）

	实验目的	实验方法
A	除去铜粉中混有的少量碳粉	在空气中充分灼烧
B	除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂	加入过量的铁粉、过滤
C	除去水中的空气	将水煮沸
D	除去CO₂中混有的少量CO	将气体通过灼热的氧化铜

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题

11. A，B，C，D，E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助清化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“﹣“表示示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。

（1）写出下列反应的化学方程式。
C与D的反应：；B转化为A的反应：

C转化为A的反应：该反应属于反应（填基本反应类型）。

（2） B与E的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）写出E物质的一种用途

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12. 水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。

（1）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，符合题意的连接顺序为(用接口处字母填写)。

（2）研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
①氢气在点燃前一定要。

②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为L。

（3）科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。
电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是。通电一段时间后，发现甲、乙两量中筒收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是(写出一条即可)。

（4）拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。
他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氧气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为。

（5）用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。

装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m₁ ，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m₂ ，据此可计算出水中O、H元素的质量比为(用含m₁、m₂的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8：1，原因可能是(写出一条即可)。

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13. 化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO₂ ，可用以下方式处理。
方式一：2SO₂+O₂+2CaO═2CaSO₄方式二：2SO₂+O₂+4NaOH═2Na₂SO₄+2H₂O

试计算：

（已知：CaSO₄的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO₄136 Na₂SO₄142）。

（1） CaSO₄中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和。

（2）若用方式一处理9.6tSO₂ ，所得产品价值多少元？

（3）若用方式二处理9.6tSO₂ ，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到0.1%）。

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广东省深圳市2019年中考化学预测卷（四）

一、单选题

二、非选择题

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