上海市浦东新区2018-2019学年高考化学一模考试试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：390 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. 海洋是资源的宝库，海水中含量最高的金属元素是（）

A . Na B . Ca C . Mg D . Cu

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2. 热空气吹出法是海水提溴的主要方法之一。这是利用了溴的（）

A . 挥发性 B . 密度大 C . 有颜色 D . 氧化性

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3. 铵态氮肥不能与草木灰(有效成分K₂CO₃)混用的原因是铵态氮肥（）

A . 呈酸性 B . 受热易分解 C . 易溶于水 D . 遇碱放出氨气

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4. 在化合物中，可变化合价最多的元素是（）

A . O B . Cl C . K D . Al

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5. 合成氨工业中，不能提高化学反应速率的措施是（）

A . 升温 B . 加压 C . 使用催化剂 D . 将氨液化分离

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6. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是（）

A . HF的电子式为 $\text{[math]}$ B . H₂O的空间构型为直线型 C . NH₃的结构式为 D . CH₄的比例模型为

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7. 一定条件下不能与乙醛发生反应的物质是（）

A . H₂ B . O₂ C . Cu D . 银氨溶液

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8. 铁及其化合物与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）

A . 可用铁制槽车装运浓H₂SO₄ B . 不锈钢就是铁碳合金 C . FeCl₃可以用作净水剂 D . 铁可用于制作磁性材料

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9. 硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（）

A . 位于第四周期 B . 质量数为34 C . 原子最外层有6个电子 D . 相对原子质量为78.96

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10. 氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者（）

A . 都属于强电解质 B . 都难溶于水 C . 都具有两性 D . 治疗时都产生气体

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11. 图为实验室制乙炔的装置。下列说法错误的是（）

A . 分液漏斗中可以装饱和食盐水 B . 制出的乙炔常有臭味 C . 洗气瓶中的溴水褪色 D . 点燃时观察到淡蓝色火焰

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12. 工业制备合成氨原料气过程中存在反应： CO(g)+H₂O(g) ⇌ CO₂(g)+ H₂(g)+ 41.0kJ，下列判断正确的是（）

A . 该反应的逆反应是放热反应 B . 反应物总能量小于生成物总能量 C . 反应中生成1 mol H₂(g)放出41.0kJ热量 D . 反应中消耗1体积CO(g)放出41.0kJ热量

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13. 向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl₂后，有色布条褪色。则X中所加物质可能是（）

A . 饱和食盐水 B . 浓硫酸 C . NaOH溶液 D . FeCl₂ 溶液

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14. 下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是（）

A . 用湿润的淀粉–KI试纸检验氯气 B . 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C . 用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe³⁺ D . 用盐酸检验碳酸钠中的CO₃^2–

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15. 研究性学习小组用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐，

下列说法正确的是（）

A . 1中只发生化学腐蚀 B . 2中发生的是析氢腐蚀 C . 3为外加电流的阴极保护法 D . 钢铁被腐蚀的速率： 1>2>3

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16. “重整碳九"是指含有9个碳原子的芳香烃，分子式为C₉H₁₂的芳香烃中，含有两个侧链的同分异构体有（）

A . 1种 B . 2种 C . 3种 D . 4种

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17. 硫酸工业中，接触室发生催化氧化(2SO₂+O₂ ⇌ 2SO₃) 的装置如右图，下列说法正确的是（）

A . a处进入的气体中SO₂过量 B . 气体的温度a处>b处 C . a、b、c三处气体成分相同 D . d处出来的气体只含SO₃

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18. 下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（）

A . NaOH B . NH₄Cl C . CH₃CH₂OH D . HClO

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19. 联合制碱法生产纯碱的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 氨化与碳酸化的先后顺序可以交换 B . 操作I和操作II是两种不同的分离方法 C . 该工艺流程中循环利用的物质是NH₃和CO₂ D . 流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐

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20. 在pH=1的溶液中，含有浓度都为0.1 mol/L的NH₄⁺、NO₃^－、SO₄²^－、Cl^－和X离子，则X可能是（）

A . Al³⁺ B . Mg²⁺ C . Ag⁺ D . Fe²⁺

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二、填空题

21. 某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为:2K₂Cr₂O₇+ 3C + 8H₂SO₄→2Cr₂(SO₄)₃+ 2K₂SO₄ + 3CO₂↑+8H₂O

（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是，硫原子核外有种运动状态的电子。

（2）干冰属于晶体，该晶体中存在的作用力有、。

（3）该反应的氧化剂是；标准状况下每生成2.24 L CO₂转移个电子。

（4）有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为。产生该气体的原因是。

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三、综合题

22. 工业上除去SO₂尾气有多种方法.

（1） I：烟道气中除去SO₂的方法：2CO(g) + SO₂(g) ⇌ 2CO₂(g)+ S(l)+Q (Q>0)
该反应的平衡常数表达式为。若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将会 (选填“变大”、 “变小”或“不变”) 。

（2）下图是平衡时SO₂的质量在不同温度下随压强的变化曲线，判断： T₁T₂ (选填“>”、“<”或“=”)。

（3）若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5 min内气体的质量减小了1.6g。则0~5 min的平均反应速率v(CO₂)= 。

（4） II：硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收SO₂：2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O， Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O → 2NaHSO₃已知： Na₂SO₃溶液显碱性，NaHSO₃溶液显酸性，两者均易被氧化。
用离子方程式解释Na₂SO₃溶液显碱性的原因。

（5）若测得某次吸收SO₂后的溶液的pH=7 (常温)，则该溶液中c(H⁺) c(OH^－) (选填“>”、“<”或“=”，下同)，c(Na⁺) c(SO₃ ²^－)+c(HSO₃^－)。上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH7；原因是。

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23. 工业上合成乳酸( )的一种途径如下：

完成下列填空：

（1）乳酸中的官能团名称是。A 的结构简式是。

（2）反应②的反应类型是。反应③的条件是。

（3）反应④的化学方程式为。

（4）聚乳酸是一种常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其结构如下：

聚乳酸降解时，会产生自催化效应(降解的速度会越来越快) ，请解释原因。

（5）设计一条由丙烯制备丙酸的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为：A $\text{[math]}$ B...... $\text{[math]}$ 目标产物)

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四、工业流程

24. 半导体工业会产生含氨氟酸的废水。完成下列填空：

（1）为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00 mL废水，滴入2~3滴酚酞试液，用0.0100 mol/L标准NaOH溶液滴定，用去26.00 mL。滴定终点的判断方法是。废水中的c(HF) =mol/L。 (精确到 0.0001)

（2）工业上用石灰乳处理含氢氟酸的废水，处理时要控制反应池中呈碱性，目的是。

（3）用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥(主要含CaF₂、CaCO₃、CaSO₄)，含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下：

已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。

①“沉淀转化”的目的是将CaSO₄转化为CaCO₃ ，试从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理。。

②酸洗是为了除去CaCO₃ ，酸洗时发生反应的离子方程式为。

③最终得到的产品质量比底泥中CaF₂的质量 (填“多"、“少”或“相等”)，理由是。

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上海市浦东新区2018-2019学年高考化学一模考试试卷

一、单选题

二、填空题

三、综合题

四、工业流程

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