上海市闵行区2017-2018学年高考化学二模考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：314 类型：高考模拟编辑

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一、单选题

1. 关于 $\text{[math]}$ N说法错误的是（）

A . 质子数为7 B . 中子数为7 C . 质量数为14 D . 相对原子质量为14

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2. 含有极性共价键的电解质是（）

A . CaCl₂ B . H₂O C . NH₃ D . CH₄

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3. 电解饱和食盐水的阳极产物是（）

A . NaOH B . H₂ C . HCl D . Cl₂

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4. 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为（）

A . 同系物 B . 同素异形体 C . 同分异构体 D . 同位素

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5. 不能鉴别Fe²⁺和Fe³⁺的是（）

A . 氯水 B . 盐酸 C . 氢氧化钠溶液 D . 硫氰化钾溶液

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6. 钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是（）

A . 同一主族元素 B . 化学键相同 C . 都是金属元素 D . 化合价相同

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7. 碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。关于SiC说法正确的是（）

A . 易挥发 B . 能导电 C . 熔化时破坏共价键 D . 属于分子晶体

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8. 接触法制硫酸中，通常不采取的措施是（）

A . 硫铁矿粉碎 B . 接触室中通入过量空气 C . 接触室控制温度约450 ℃ D . 使用高压

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9. 用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。下列使用的装置和试剂均正确的是（）

A . B . C . D .

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10. 一定条件下，下列物质与Cl₂反应不能生成HCl的是（）

A . 甲烷 B . 乙烯 C . 苯 D . 水

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11. 关于硝酸铵说法正确的是（）

A . 属于共价化合物 B . 溶于水放热 C . 受热易分解 D . 属于有机氮肥

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12. 不能通过置换反应制取的是（）

A . Fe(OH)₃ B . Fe₃O₄ C . Al(OH)₃ D . Al₂O₃

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13. 海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列对操作步骤描述错误的是（）

A . 浓缩的原理是蒸发结晶 B . 氧化时通入氯气 C . 提取时利用Br₂易挥发 D . 提取时用CCl₄萃取

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14. 探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）

A . Al、NaOH溶液、稀盐酸 B . Al₂O₃、氨水、稀盐酸 C . Al₂(SO₄)₃溶液、NaOH溶液、稀盐酸 D . AlCl₃溶液、氨水、稀盐酸

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15. 浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是（）

选项	现象	解释
A	蔗糖变黑	浓硫酸具有脱水性
B	有刺激性气味	浓硫酸具有强酸性
C	固体体积膨胀	生成大量气体
D	烧杯壁发烫	反应放热

A . A B . B C . C D . D

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16. 室温时，0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是（）

A . 溶质的电离方程式为HA→H⁺+ A^- B . 升高温度，溶液的pH增大 C . 若加入少量NaA固体，则c(A^-)降低 D . 该溶液稀释10倍后，pH < 4

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17. “双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。其作用原理正确的是（）

A . 主要发生吸氧腐蚀 B . 氯化钠充当正极 C . 吸收的气体是O₂和CO₂ D . 负极反应为Fe-3e→Fe³⁺

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18. pH=13的溶液中，可能存在Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2- ，若Ba²⁺浓度为0.04 mol/L，则溶液中一定还大量存在的是（）

A . Na⁺ B . NH₄⁺ C . Cl^- D . SO₄^2-

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19. 恒容密闭容器中发生反应：SiO₂(s)+4HF(g) $\text{[math]}$ SiF₄(g)+2H₂O(g)+148.9 kJ。叙述错误的是（）

A . 反应物的总能量高于生成物的总能量 B . 若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJ C . 当v_正(HF)＝2v_逆(H₂O)时，反应达到平衡状态 D . 平衡后放出的热量随加入SiO₂量的增加而增大

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二、综合题

20.

（1） I.羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO₂相似。回答下列问题：
碳原子的核外电子排布式为；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有种不同能量的电子。

（2）羰基硫为(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为。

（3）解释稳定性CO₂大于CS₂的原因。

（4） II.密闭容器中，发生反应：CO(g)+H₂S(g) $\text{[math]}$ COS(g)+H₂(g)
已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t₀时改变的条件可能是或。

（5）该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO₂(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。

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21.

（1） I.氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：
催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

（2）当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是。

（3） II.联氨(N₂H₄)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。
制取NaClO所用的原料是、。解释氨气过量的原因。常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。

（4） a点溶液中由水电离产生的c(H⁺)10^-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因。

（5）比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。

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22. 小苏打是一种常用的食品添加剂。

（1）精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→→→→ (填字母编号)。
a．加盐酸调pH

b.加Ba(OH)₂溶液

c.加Na₂CO₃溶液

d.过滤

（2） NH₃、CO₂先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式。

（3）侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是；简述通氨气的作用。

（4）称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是；写出涉及的化学方程式。

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三、推断题

23. 阿托酸是一种常用的医药中间体，合成路线如下：

（1） ①的反应类型是；②的反应试剂和条件是。

（2）反应③是氧化反应，但有一个羟基没有被氧化。原因是；
欲检验反应④的有机产物，可选择的试剂是。

a. Na

b. NaCl溶液

c. NaOH溶液

d. NaHCO₃溶液

（3）写出反应⑤的化学方程式；写出一种与阿托酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式。

（4）由CH₂=CH-CHO和乙醇可以合成CH₃CH₂COOC₂H₅。写出其合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：X Y…… 目标产物）

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上海市闵行区2017-2018学年高考化学二模考试试卷

一、单选题

二、综合题

三、推断题

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