山西省长治市2018-2019学年高一下学期理科综合（化学）3月月考试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：245 类型：月考试卷编辑

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一、选择题

1. 用高能 $\text{[math]}$ 核轰击 $\text{[math]}$ 核，发生核合成反应，得到新原子 $\text{[math]}$ ，该原子中中子数与核外电子数之差为（）

A . 161 B . 108 C . 84 D . 53

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2. 下图所示的微粒中，氧化性最强的是（）

A . B . C . D .

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3. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）

A . 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B . IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D . ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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4. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确有（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为-3:
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素：
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族。

A . 1个 B . 2个 C . 3个 D . 4个

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5. 已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成X^m+、Y^m+、Zⁿ⁺三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的制层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是（）

A . 三种离子中，Y^m+离子的半径最小 B . Z的最高价氧化物的水化物的分子式为H₂ZO₄ ， C . X、Y、Z一定在同一周期。且原子半径Z>X>Y D . 三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应

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6. 已知硒是元素周期表中第四周期第VIA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（）

A . 硒的含氧化合物以Se₂O₄形式存在 B . 硒的含氢化合物以H₂Se形式存在 C . 硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 D . 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂SeO₄

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7. 酸根RO₃^-所含电子数比硝酸根离子（NO₃^-）的电子数多10，下列说法中正确的是（）

A . R元素的最高正价与N元素最高正价相同 B . RO₃和NO₃均只能被还原，不能被氧化 C . R是第三周期元素 D . R和N两元素的单质郁是空气的主要成分

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8. 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10．且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）

A . A与C可形成共价化合物 B . A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C . 原子半径：A<B<C D . B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高

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9. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A . L²⁺与R^2-的核外电子数相等 B . M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 C . 氢化物的稳定性为H₂T<H₂R D . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

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10. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）

A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式出H₂YO₄ B . 原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y C . Y、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D . X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

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二、非选择题：

11.

（1）在①NH₄Cl ②H₂ ③CaCl₂,④O₂⑤Na₂O₂⑥H₂O₂⑦D₂⑧O₃⑨¹²C⑩¹⁴C(填
序号，下同)只含有离子键的是，含有极性共价键的化合物是，含有非极性共价键的化合物是，属于同素异形体的是，属于离子化合物的是．

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12. 前几年我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂ ， X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，元素Z、W为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子。

（1） m=，该融雪剂的化学式为．用电子式表示该融雪剂微粒的形成过程：．

（2） Z、W元素的名称为、．

（3）下列说法正确的是．

A . XY₂和WZ₂都为离子化合物 B . XY₂中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键 C . H₂Z比HY的稳定性强 D . X的阳离子比Y的阴离子半径大

（4）下列化学用语表达正确的是．

A . XY₂的电子式： B . WZ₂的结构式：Z=W=Z C . Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式为：Y₂+Z²=2Y+Z↓

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13. 实验探究，探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题．

（1）实验装置：

填写所示仪器名称AB

（2）实验步骤：
连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫胺，加热。

（3）问题探究；（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是；装置E中足量酸性KMnO₄溶液（具有强氧化性）的作用是；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是。

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14. 甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元案组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的品体溶于蒸馏水配成溶液：

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热：

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1） C的元素符号是，D在周期表中的位置。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：。

（3）实验③中出现的现象是。

（4）经测定甲晶体（结晶水合物）的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为。

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山西省长治市2018-2019学年高一下学期理科综合（化学）3月月考试卷

一、选择题

二、非选择题：

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