2015-2016学年浙江省金华市兰溪市兰荫中学高三上学期开学化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：960 类型：开学考试编辑

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一、选择题

1. 下列推断正确的是（）

A . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B . Al₂O₃、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C . SO₂气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D . 新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度

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2. 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO₂）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO₂）的叙述错误的是（）

A . CaO₂具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B . CaO₂和CO₂反应的化学方程式为：2CaO₂+2CO₂=2CaCO₃+O₂ C . CaO₂和水反应时，每产生1 mol O₂转移电子4 mol D . CaO₂中阴阳离子的个数比为1：1

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3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 0.1 mol•L^﹣¹ （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、MnO₄^﹣ B . 遇KSCN溶液变红色的溶液：Na⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ C . 使甲基橙变红色的溶液：NH₄⁺、Cu²⁺、ClO^﹣、Cl^﹣ D . 0.1mol•L^﹣¹NaHCO₃溶液：K⁺、AlO₂^﹣、Cl^﹣、NO₃^﹣

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4. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A . 粗硅 $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si B . Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgCl₂（aq） $\text{[math]}$ Mg C . Fe₂O₃ $\text{[math]}$ FeCl₃（aq） $\text{[math]}$ 无水FeCl₃ D . AgNO₃（aq） $\text{[math]}$ [Ag（NH₃）₂]OH（aq） $\text{[math]}$ Ag

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5. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是（）

A . Cl^﹣的结构示意图： B . 羟基的电子式： C . HClO的结构式：H﹣Cl﹣O D . 原子核内有10个中子的氧原子： $\text{[math]}$

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6. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI﹣淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂对此下列说法正确的是（）

A . 反应中1 mol O₃得到4 mol电子 B . 反应中O₃是氧化剂，H₂O与KI是还原剂 C . 氧化产物I₂与还原产物KOH的物质的量之比是1：1 D . 由此反应知，氧化性强弱顺序是O₃＞I₂＞O₂

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7. 用铁酸钠（Na₂FeO₄）对自来水消毒是饮用水处理新技术，下列有关分析正确的是（）

A . 在Na₂FeO₄中Fe显+8价，具有强氧化性，所以能杀菌消毒 B . 因为Na₂FeO₄溶液显碱性，所以能杀菌消毒 C . Na₂FeO₄的还原产物为Fe³⁺ ，其易水解产生Fe（OH）₃胶体，使水中悬浮物聚沉 D . Na₂FeO₄的还原产物Fe²⁺ 水解，生成的胶体使水中悬浮物沉降，从而达到消毒目的

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8. 下列溶液中的NO₃^﹣离子浓度与500mL 1mol•L^﹣¹NaNO₃中的NO₃^﹣浓度相等的是（）

A . 100mL2mol•L^﹣¹NH₄NO₃溶液 B . 40mL0.5mol•L^﹣¹Ca（NO₃）₂溶液混合 C . 50mLl.5mol•L^﹣¹Al（NO₃）₃溶液 D . 150mL1mol•L^﹣¹Mg（NO₃）₂溶液

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9. 亚氯酸盐（NaClO₂）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^﹣+2H₂O．开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多的ClO₂ ．对于以上分解速率变化的原因，下列猜测最合理的是（）

A . 酸使亚氯酸的氧化性增强 B . 溶液中的H⁺起催化剂的作用 C . 溶液中的Cl^﹣起催化剂的作用 D . 逸出的ClO₂使反应的生成物的浓度降低

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10. 下列说法正确的是（）

A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B . P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强 C . Al₂O₃和MgO均可与NaOH溶液反应 D . SO₂和SO₃混合气体通入Ba（NO₃）₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄

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11. 以包列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃的天然准晶体．将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（）

A . n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸） B . n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸） C . n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸） D . n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）

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12. 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）

A . 合金的熔点一般比组分金属低 B . 铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na） C . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D . 若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

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13. 对某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A . 加入Ba（NO₃）₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄²^﹣ B . 通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I^﹣ C . 加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba²⁺ D . 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH₄⁺

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14. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）

A . 2Na₂¹⁸O₂+2H₂O═4Na^l8OH+O₂↑ B . NH₄Cl+2H₂O═NH₃•2H₂O+HCl C . 2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O D . K³⁷ClO₃+6HCl═K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

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15. 常温下，pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣、I^﹣、SO₄²^﹣中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（）

A . 沉淀乙一定有BaCO₃ ，可能有BaSO₄ B . 实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L C . 该溶液中一定有NO₃^﹣、Al³⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣四种离子 D . 生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

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16. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．它们在周期表的相对位置如下表：则下列说法正确的是（）
M
X
Y
Z
W

A . Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g．L^﹣¹ B . 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M C . 由X元素形成的单质一定是原子晶体 D . XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

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17. 下列说法正确的是（）

A . 淀粉与稀H₂SO₄共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性 B . SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性 C . 向NaAlO₂溶液中滴加饱和NaHCO₃溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进 D . 将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，有白色沉淀生成，证明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强

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18. “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl₂溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（）

A . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” B . 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C . 该条件下H₂燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D . 该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

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19. 有关下列离子方程式的说法正确的是（）

A . 等物质的量MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+3OH^﹣+H⁺=Mg（OH）↓+H₂O B . 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂的反应为：2AlO₂^﹣+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃²^﹣ C . 等物质的量的FeBr₂与Cl₂反应为：2Fe²⁺+2Br^﹣+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^﹣ D . 用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^﹣+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

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20. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）

A . 第①步中除去粗盐中的SO₄²^﹣、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 B . 工业上金属钠是通过氯碱工业制取 C . 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 D . 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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21. 如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）₂的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（　　）

A . NH₄Al（SO₄）₂ B . KAl（SO₄）₂ C . Al₂（SO₄）₃ D . NaAlO₂

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22. 下列变化能够实现的是（）
①弱酸与盐溶液反应生成强酸
②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性
④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深
⑥有单质生成的非氧化还原反应．

A . 全部 B . 只有①③⑤ C . 只有②④⑥ D . 只有①②③

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二、填空题

23. X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题：

（1） Q的原子结构示意图为．

（2） Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为（用元素符号表示）．在甲溶液中通入足量YZ₂气体，所得溶液呈碱性，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）．

（3） W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应．
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：．
②Q、W两种元素金属性的强弱为QW（填“＜”、“＞”）；
下列表述中证明这一事实的是．
a．Q的单质的熔点比W单质低
b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c．W的原子序数大．

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24. 比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题．Na₂O₂几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ ， Na₂O₂+CO═Na₂CO₃ ．

（1）试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：；

（2）通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与Na₂O₂反应有O₂生成．

（3）依上述规律，写出Na₂O₂与N₂O₅反应的化学方程式

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25. FeSO₄•7H₂O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流程图．
根据题意完成下列填空：

（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式表示），

（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答），．
以下是测定某补血剂（FeSO₄•7H₂O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：

（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及．

（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③④冷却⑤称量⑥恒重操作．操作⑥的目的是．

（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）．

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26. 合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

（1）【实验方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是
【实验步骤】
称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥．

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（3）【实验方案二】
将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.0110⁵Pa）的体积．
【问题讨论】
同学们拟选用图1实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接接接（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．．
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是．
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL．则产生氢气的体积为 mL．

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2015-2016学年浙江省金华市兰溪市兰荫中学高三上学期开学化学试卷

一、选择题

二、填空题

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