2015-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高二上学期开学化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：674 类型：开学考试编辑

选择试卷全部试题 *点击此按钮，可全选试卷全部试题，进行试卷编辑

一、本题包括18小题

1. 化学与社会生产、生活密切相关．下列做法错误的是（）

A . 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 B . 提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式 C . 明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒 D . 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量

查看解析收藏纠错

+选题
2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . Cl^﹣的结构示意图： B . 次氯酸的结构式： C . CH₃F的电子式： D . CO₂的分子比例模型：

查看解析收藏纠错

+选题
3. 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）

A . NH₃极易溶于水，可用作制冷剂 B . Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料 C . SO₂具有氧化性，可用于漂白品红、织物等 D . BaCO₃能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

查看解析收藏纠错

+选题
4. 如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（）

A . 如图所示的反应均为氧化还原反应 B . 比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱 C . 工业上常用NO₂与水的反应原理制取硝酸 D . 实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO₂

查看解析收藏纠错

+选题
5. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）

A . 加入KSCN显血红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、I^﹣ B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ C . 0.1 mol•L^﹣¹的NaOH溶液：K⁺、SiO₃²^﹣、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ D . 通入足量SO₂后的溶液：Na⁺、NH₄⁺、ClO^﹣、CH₃COO^﹣

查看解析收藏纠错

+选题
6. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）

A . 图中a、b曲线可分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B . 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂ ．则△H₁＞△H₂ C . 同温同压下，反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 D . 在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol^﹣¹ ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol^﹣¹

查看解析收藏纠错

+选题
7. 下列实验方案最合理的是（）

A . 制备并收集Cl₂ B . 制备氨气 C . 制备并收集NO₂气体 D . 制备氧气

查看解析收藏纠错

+选题
8. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）

A . 28g乙烯（C₂H₄）中含有的π键数与13g乙炔（C₂H₂）中含有的π键数一样多 B . 通过MnO₂催化使H₂O₂分解，产生16g O₂时转移电子数为2N_A C . 2.24L NH₃中含共价键数目一定为0.3N_A D . 5.6g Fe投入100mL 3.5mol•L^﹣¹稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N_A

查看解析收藏纠错

+选题
9. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H₂SO₄充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 22.4L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（）

A . 气体A为SO₂和H₂的混合物 B . 反应中共消耗Zn 65g C . 气体A中SO₂和H₂的体积比为1：4 D . 反应中共转移电子2mol

查看解析收藏纠错

+选题
10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A . 向NaHS溶液中通入Cl₂：S²^﹣+Cl₂=S↓+2Cl^﹣ B . 向NaNO₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：5NO₂^﹣+2MnO₄^﹣+3H₂O=5NO₃^﹣+2Mn²⁺+6OH^﹣ C . 向NH₄HSO₄溶液中滴加少量的Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+2OH^﹣+NH₄⁺+H⁺+SO₄²^﹣=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O D . 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO₂：AlO₂^﹣+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^﹣

查看解析收藏纠错

+选题
11. 在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1：1．

A . ①②③④⑤⑥⑦⑧ B . ①③④⑤ C . ①②③④⑤⑦ D . ①③④⑤⑧⑨

查看解析收藏纠错

+选题
12. 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（）

A . 气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnW B . 同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C . Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同 D . 原子半径的大小顺序：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

查看解析收藏纠错

+选题
13. 下列叙述不正确的是（）

A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型 B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低 C . CaH₂、Na₂O₂晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1 D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰

查看解析收藏纠错

+选题
14. 下列说法不正确的是（）

A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B . 所有的燃烧都是放热反应 C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数

查看解析收藏纠错

+选题
15. 胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂ ，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）

A . 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol B . CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890.3 kJ•mol C . CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol D . CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+890.3 kJ•mol

查看解析收藏纠错

+选题
16. 已知化学反应2C（s）+O₂（g）═2CO（g），2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（）

A . 1.2gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B . 56g CO和32g O₂所具有的总能量大于88g CO₂所具有的总能量 C . 12g C和32g O₂所具有的总能量大于44g CO₂所具有的总能量 D . 将一定质量的C燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

查看解析收藏纠错

+选题
17. 在某温度下，反应ClF（g）+F₂（g）⇌ClF₃（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（）

A . 温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小 B . 温度不变，增大体积，ClF₃的产率提高 C . 升高温度，增大体积，平衡向正反应方向移动 D . 降低温度，体积不变，F₂的转化率升高

查看解析收藏纠错

+选题
18. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）

A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s） B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）

查看解析收藏纠错

+选题

二、非选择题

19. A，B，C，D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
阳离子
Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子
Cl^﹣、OH^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣
分别取四种物质进行实验，实验结果如下
①B溶液分别与C，D混合，均有白色沉淀生成；
②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；
③A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；
④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体．

（1） A所含的阴离子的电子式是， B所含的阳离子是．

（2） C的化学式是，D的化学式是．

（3）写出②中沉淀溶解的离子方程式．

查看解析收藏纠错

+选题
20. 下列说法中不正确的是（）

A . 电负性的大小顺序为Cl＞S＞P B . 由于NO₃^﹣和SO₃互为等电子体，所以可以推断NO₃^﹣的空间构型为平面三角形 C . 根据晶格能的大小可以判断MgCl₂的熔点比CaCl₂高 D . 液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大

查看解析收藏纠错

+选题
21. A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对的电子总数等于未成对的电子总数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．

（1） A，C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为．

（2）比较E、F的第一电离能：E（填“＞”或“＜”）F．

（3） BD₂在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为．

（4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）₄]^﹣生成，则[F（OH）₄]^﹣中存在（填字母）．
a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键

（5） Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为 g•cm^﹣³ ．（用含a、d的代数式表示）

查看解析收藏纠错

+选题
22. 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K= $\text{[math]}$ ，已知1100℃时K=0.263

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值；平衡常数K值（选填“增大”“减小”或“不变”）

（2） 1100℃时测得高炉中c（CO₂）=0.025mol•L^﹣¹、c（CO）=0.1mol•L^﹣¹ ，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正） v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是．

查看解析收藏纠错

+选题
23. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．
请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）；

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；

A . 加热反应一段时间 B . 收集气体并检验其纯度 C . 关闭分液漏斗活塞 D . 停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此推断，上述实验确有CaH₂生成．
①写出CaH₂与水反应的化学方程式；
②该同学的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示）．

查看解析收藏纠错

+选题
24. 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（NO₂浓度约为0.0125mol•L^﹣¹）．如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．

（1）写出反应的化学方程式．

（2）在10s内氧气的反应速率．

（3）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线；

（4）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂的反应进程曲线．

查看解析收藏纠错

+选题

阳离子	Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	Cl^﹣、OH^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣

2015-2016学年湖北省武汉市华中师大一附中高二上学期开学化学试卷

一、本题包括18小题

二、非选择题

相关试卷 收起∨

相关试卷收起∨