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上海市青浦区2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

修改时间：2024-07-13 浏览次数：299 类型：期末考试 编辑

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一、单选题

  • 1. 铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是（）
    A . 不易生锈    B . 导电性好    C . 密度小    D . 硬度大

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  • 2. 下列属于同位素的两种微粒是（）
    A . CH4和C3H8    B . O2和O3    C . 35Cl和37Cl    D . H2和D2

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  • 3. 以下过程与化学键断裂无关的是（）
    A . 金刚石熔化    B . 氯化氢溶于水    C . 氢氧化钾熔化    D . 冰融化

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  • 4. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是（）
    A . 酒精    B . 冰醋酸    C . 硝酸钾    D . 醋酸钠

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  • 5. 对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）
    A . 自旋方向不同    B . 电子云形状相同    C . 能量不同    D . 在同一轨道上

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  • 6. Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是（）
    A . 碱性NaOH>Mg(OH)2    B . 原子半径r(Mg)<r(S) C . 离子半径r(Na+)>r(Mg2+)    D . 氧化性Cl2>S

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  • 7. 工业上合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是（）
    A . 升高温度    B . 增大容器体积    C . 移走氨气    D . 增加氮气

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  • 8. 下列关于CH4的描述正确的是（）
    A . 是平面结构    B . 是极性分子 C . 含有非极性键    D . 结构式为

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  • 9. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）
    A .     B .     C .     D .

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  • 10. 某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是（）
    A . 浓盐酸    B . 烧碱    C . 浓硫酸    D . 碳酸钠

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  • 11. 下列过程只涉及物理变化的是（）
    A . 醋酸除水垢    B . 石油分馏    C . 煤的气化    D . 海水中提取碘

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  • 12. 关于右图所示装置（海水为弱碱性）的说法错误的是（）

    A . 若d为石墨，则铁片上的电子反应为：Fe—2e→Fe2+ B . 若d为铜片，则铁片腐蚀加快 C . 若d为锌片，则铁片上的电极反应为：2H++2e→H2↑ D . 若d为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法

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  • 13. 实验室制取乙烯的发生装置如图所示。下列说法正确的是（）

    A . 烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片 B . 反应温度控制在140℃ C . 导出的气体能使溴水褪色，可以证明反应生成乙烯 D . 可用向上排气法收集乙烯

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  • 14. 常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是（   ）
    A . 不发生反应 B . 铁被钝化 C . 产生大量SO2 D . 产生大量H2

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  • 15. 1-MCP广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如右图，下列有关1-MCP的叙述错误的是（）

    A . 分子式为C4H6 B . 与1，3-丁二烯互为同分异构体 C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 与氯化氢加成后生成的烃的衍生物只有一种结构

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  • 16. 下列试剂中，能鉴别乙醇、乙醛和乙酸的是（）
    A . 氢氧化钠溶液    B . 石蕊试液    C . 新制氢氧化铜    D . 碳酸钠溶液

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  • 17. 关于铝及其化合物的离子方程式正确的是（）
    A . 向NaOH溶液中加入铝粉： B . 向AlCl3溶液中通入过量氨气： C . 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3+OH—→AlO2—+2H2O D . 明矾净水的原理：Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+

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  • 18. 实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115℃～125℃之间，其他有关数据如下表：

    物质

    乙酸

    1−丁醇

    乙酸丁酯

    98%浓硫酸

    沸点

    117.9℃

    117.2℃

    126.3℃

    338.0℃

    溶解性

    溶于水和有机溶剂

    溶于水和有机溶剂

    微溶于水，溶于有机溶剂

    与水混溶

    关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是（）

    A . 不用水浴加热是因为：乙酸丁酯的沸点高于100℃ B . 不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸点比反应物和反应控制温度都高 C . 从反应后混合物分离出粗品的方法：用水、饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 D . 由粗品制精品需要进行的一步操作：蒸馏

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  • 19. 红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3kJ热量。能表示该反应热化学方程式的是（）
    A . C+H2O→H2+CO-131.3kJ B . C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ C . C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ D . C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ

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  • 20. 下图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列说法错误的是（）

    A . X是NH3 ， Y是CO2 B . M可在转化流程中循环利用 C . 若是联合制碱法，则L的主要成分是NH4Cl D . 若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用

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二、综合题

  • 21. 硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。

    完成下列填空：

    （1） 我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C®A+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外电子排布式为，生成物固体A属于晶体。
    （2） 工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料，等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为：氯化铵硫酸铵（选填>、=或<）。
    （3） 工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：8NH3（g）＋6NO2（g） 7N2（g）＋12H2O（g），用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目，若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，被吸收的NO2在标准状况下的体积为。
    （4） 氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性，氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，写出其中主要的化学反应方程式，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀产生，起作用的微粒是。

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  • 22. 中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：4 Na+3CO2 2Na2CO3+C(金刚石)，以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

    钠

    Na2CO3

    金刚石

    石墨

    熔点（℃）

    97.8

    851

    3550

    3850

    沸点（℃）

    882.9

    1850（分解产生CO2）

    ----

    4250
    （1） 若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式，若3v正(Na)=4v逆(CO2)，则（选填序号）。

    a.反应肯定达到平衡    

    b.反应可能达到平衡  

    c.反应肯定未达平衡

    （2） 若反应在10L密闭容器、常压下进行，5min内，测得金刚石的质量增加了6 g，该时间段内v(CO2)=，若反应温度由890℃升高到1860℃，则容器内气体的平均相对分子质量将(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （3） 反应中还有石墨生成，已知：C(石墨) C(金刚石)，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大，则该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
    （4） 碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程如图所示，反应至A点时，未产生二氧化碳，请用离子方程式解释原因：，继续滴加盐酸，反应至B点，B点溶液中溶质的化学式是。

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  • 23. 山梨酸钾是世界公认的安全型食品防腐剂，山梨酸钾的一条合成路线如下图所示。

    回答下列问题：

    （1） B中含氧官能团名称是
    （2） ①的反应的类型是，③的反应条件是
    （3） ②的反应方程式为
    （4） D有多种同分异构体，写出一种符合下列要求或者信息的有机物的结构简式

    Ⅰ．分子中所有碳原子在一个环上，且只有一个环

    Ⅱ.含有三种化学环境不同的氢原子

    Ⅲ．当羟基与双键碳原子相连接时，这种结构是不稳定的，易发生如下转化：

    （5） 苯甲酸钠（ ）也是一种重要的防腐剂，写出由甲苯制备苯甲酸钠的合成路线。（其他试剂任选）

    （合成路线常用的表示方式为A B…… 目标产物）

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  • 24. 铁元素的化合价有+2和+3价，某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验：
    （1） 取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol/L的溶液，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。
    （2） 在氯化铁溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变色，接着在变色的溶液中滴入2mL0.5mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀(已知：AgSCN为白色沉淀) ，溶液逐渐恢复到原来颜色，这种变化是因为(请从平衡移动的角度解释)。
    （3） 用取25.00mLFeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液，通入SO2气体一段时间后，发现A中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式是，推测产生白色沉淀的原因可能是
    （4） 工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4·2H2O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到吨石膏。

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