2016-2017学年江苏省徐州市邳州市运河中学高三上学期开学化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：1180 类型：开学考试编辑

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一、单项选择题

1. 2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用．下列有关奥运材料的说法不正确的是（）

A . 火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水 B . 泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用 C . 举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑 D . 撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料

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2. 最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N₅、比黄金还贵重的¹⁸O₂、太空中的甲醇气团等．下列说法正确的是（）

A . N₅和N₂是氮元素的两种同位素 B . 由N₅变成N₂是化学变化 C . ¹⁸O₂和¹⁶O₂是两种不同的核素 D . 甲醇属于离子化合物

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3. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 氢氧化钠的电子式： B . 质子数为53、中子数为78的碘原子： $\text{[math]}$ C . 水分子比例模型： D . 对硝基甲苯的结构简式：

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4. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）

A . B . C . D .

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5. 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（）

选项	离子组	评价及离子方程式
A	H⁺、Fe²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣	不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe²⁺+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑
B	Na⁺、K⁺、HCO₃^﹣、OH^﹣	不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO₃^﹣+OH^﹣=H₂O+CO₂↑
C	Ca²⁺、NH₄⁺、CO₃²^﹣、Cl^﹣	能大量共存于同一溶液中
D	Na⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣	能大量共存于同一溶液中

A . A B . B C . C D . D

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6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A . SO₂通入酸性KMnO₄溶液：5SO₂+2H₂O+2MnO₄^﹣═5SO₄²^﹣+2Mn²⁺+4H⁺ B . 过量的CO₂通入水玻璃中：SiO₃²^﹣+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃²^﹣ C . NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：NH₄⁺+Al³⁺+5OH^﹣═NH₃•H₂O+AlO₂^﹣+2H₂O D . 漂白粉中加入浓盐酸：ClO^﹣+Cl^﹣+H₂O═Cl₂↑+2OH^﹣

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7. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）

A . 25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大 B . NaHCO₃ 受热分解的方程式为：2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ C . 电解饱和氯化钠溶液的方程式为：2NaCl $\text{[math]}$ 2Na+Cl₂↑ D . 图中所示转化反应都是氧化还原反应

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8. 设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，3.2 g O₂和3.2 g O₃所含氧原子数都是0.2N_A B . 0.05 mol熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.10N_A C . 11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为N_A D . 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N_A

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9. 已知，2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
MnO₂+4HCl $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸反应，K₂Cr₂O₇需和较浓的盐酸（＞6mol•L^﹣¹）反应，MnO₂需和浓盐酸（＞8mol•L^﹣¹）反应．
以下结论中，不正确的是（）

A . 上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 B . 生成1 mol Cl₂转移电子数均为2 N_A（N_A为阿伏加德罗常数） C . 氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂ D . 盐酸的浓度越大，Cl^﹣的还原性越强

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10. 在t℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•mL^﹣¹ ，溶质的质量分数为w，其中含有NH₄⁺的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）

A . 溶质的质量分数w= $\text{[math]}$ ×100% B . 溶质的物质的量浓度c= $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹ C . 溶液中c（OH^﹣）= $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹+c（H⁺） D . 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

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11. 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法不正确的是（）

A . Na₂O₂中阴阳离子数目之比为1：2 B . 反应①的离子方程式为：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^﹣+H₂↑ C . 反应③最多能产生0.05 mol O₂ D . ①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③

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12. 市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气．某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如下图所示．下列说法
错误的是（）

A . 物质B在反应①中可能起催化作用 B . 设计③的目的是制取氧气 C . 第②步分离混合物的方法是过滤 D . 白色沉淀D为CaCO₃

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13. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）

A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg（OH）₂沉淀的生成 C . 将Mg（OH）₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D . 将Mg（OH）₂沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

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14. 草木灰中可能含K₂CO₃、K₂SO₄及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）

A . 向浸取液中加入BaCl₂有白色沉淀，说明其中含有SO₄²^﹣ B . 向浸取液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl^﹣ C . 洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K⁺ D . 向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO₃²^﹣

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15. 镁、铁混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（）

A . 26.8g B . 28.7g C . 29.1g D . 29.5g

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二、解答题

16. 氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl．试回答以下问题：

（1） CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol/L的CuSO₄溶液．
①配制950mL 2.0mol/L的CuSO₄溶液应称取胆矾的质量为g．
②某学生实际配制CuSO₄溶液的浓度为1.8mol/L，原因可能是．
A．托盘天平的砝码生锈          B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤    D．胶头滴管加水定容时仰视刻度

（2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式．

（3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．其中“于70℃真空干燥”的目的是；．（回答两点）

（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl．其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂ ， HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是       ．

A . 氧化产物是HO₂ B . HO₂在碱中能稳定存在 C . HO₂ 的电离方程式是HO₂⇌H⁺+O₂^﹣ D . 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移．

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17. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、Br^﹣等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图1：
回答下列问题：

（1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是．

（2）从过程①得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂ ，除去少量Ca（OH）₂的方法是先将沉淀加入到盛有溶液（填写化学式）的烧杯中，充分搅拌后经、（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）₂ ．

（3）图2是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是．

（4）写出过程④中发生反应的化学方程式．

（5）金属Mg在CO₂中完全燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是．

A . 碳单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B . Mg、MgO中镁元素微粒半径：r（Mg²⁺）＞r（Mg） C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D . 该反应中化学能全部转化为热能．

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18. 氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂．以白云石（化学式：MgCO₃•CaCO₃）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学反应式是．

（2） “研磨”的目的是．

（3）加入氨水时反应的化学方程式为；检验Mg（OH）₂沉淀是否洗涤干净的方法是．

（4）本流程中可以循环利用的物质是．

（5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是．

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19. [化学﹣﹣选修化学与技术]
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如下图所示：
①反应Ⅰ的化学方程式为．
②反应Ⅱ的离子方程式为．
③加入饱和KOH溶液的目的是．

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为、，、．

（3）干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性
电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有，．

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20. 纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．已知：在实验室可用钙盐制取CaO₂•8H₂O，再经脱水制得CaO₂ ．其制备过程如下：

（1） “溶解”过程需要的玻璃仪器有；“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是；为检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加（填试剂），无明显现象说明“水洗”合格．

（2） “沉淀”时发生反应的离子方程式为；该制法的副产品为（填化学式）；若称取11.1g无水CaCl₂ ，理论上应该量取质量分数30%、密度1.1g/cm³的H₂O₂溶液mL．

（3）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应；
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．【已知：I₂+2S₂O₃²^﹣→2I^﹣+S₄O₆²^﹣（无色）】
①第三步中说明反应恰好完全的现象是．
②CaO₂的质量分数为（用字母表示）；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能（填“偏高”、“偏低”、“无影响”、“不能确定”）

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21. 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液．
一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g．
另一份加入含0.001molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^﹣恰好完全被还原为Mn²⁺ ．
请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是．

（2）该结晶水合物的化学式．

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2016-2017学年江苏省徐州市邳州市运河中学高三上学期开学化学试卷

一、单项选择题

二、解答题

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