2016-2017学年河南省郑州市建业外国语中学高二上学期开学化学试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：556 类型：开学考试编辑

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一、选择题

1. 下列仪器：①锥形瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管．常用于物质分离的是（）

A . ①③⑤ B . ②④⑦ C . ①②⑥ D . ②③⑥

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2. 下列各组物质性质的比较中，不正确的是（）

A . 热稳定性：SiH₄＜PH₃＜H₂O B . 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ C . 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃ D . 金属性：Na＞Mg＞Al

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3. 如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（）

A . 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B . 品红试纸、沾有KMnO₄溶液滤纸均褪色证明了SO₂漂白性 C . 湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂ D . 饱和NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO₂

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4. 下列实验不能达到目的是（）

A . 往酸性KMnO₄溶液中通入SO₂验证SO₂的还原性 B . 加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 C . 用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 D . 用乙醇萃取碘水中的碘

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5. 下列离子方程式正确的是（）

A . 向氨水中滴入盐酸：OH^﹣+H⁺=H₂O B . 氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba²⁺+OH^﹣+H⁺+SO₄²^﹣=BaSO₄↓+H₂O C . 铜粉溶于FeCl₃溶液中：Cu+Fe³⁺=Fe²⁺+Cu²⁺ D . Cl₂与冷NaOH溶液反应：Cl₂+2OH^﹣=Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O

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6. 在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO₃ ，则R元素的名称为（）

A . 硫 B . 砷 C . 硒 D . 硅

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7. 下列物质属于电解质的是（）

A . 铜 B . 食盐水 C . 烧碱 D . 蔗糖

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8. 为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
己烷（己烯）
溴水
分液
B
淀粉溶液（NaCl）
水
过滤
C
CH₃CH₂OH（CH₃COOH）
CaO
蒸馏
D
CO₂（SO₂）
Na₂CO₃溶液
洗气

A . A B . B C . C D . D

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9. 下列有关物质分离的说法合理的是（）

A . 分离I₂和KMnO₄两种固体时，可选择加热使I₂升华的方法 B . 除去AgI胶体中的NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析 C . 粗盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣等离子，可以通过化学沉淀法除去．如：可以通过加入Ba（NO₃）₂的方法除去其中的SO₄²^﹣ D . 从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I₂ ，最后用乙醇萃取出单质碘

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10. 为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氢氧化钡溶液 ④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾 ⑥过滤，先后次序正确的是（）

A . ①④③⑤⑥② B . ①⑤③④⑥② C . ①③④⑥⑤② D . ①③⑤⑥④②

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11. 下列各组离子，一定能大量共存的是（）

A . 常温下，c（H⁺）/c（OH^﹣）=1×10^﹣12的溶液：I^﹣、Cl^﹣、HCO₃^﹣、Na⁺ B . 含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO₃^﹣、NO₃^﹣、CO₃²^﹣ C . 加入铝粉能产生氢气的溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ D . 由水电离出的c（H⁺）=1×10^﹣12 mol•L^﹣1溶液中：K⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣、Na⁺

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12. 向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO₃）₂ ．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（）

A . Cu与Cu₂O的物质的量之比为2：1 B . 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C . 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D . Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

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13. 已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cCⁿ^﹣、_dD^（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（）

A . 气态氢化物的稳定性：D＞C B . 原子半径：B＞A＞C＞D C . 单质的还原性：B＞A D . 原子序数：b＞a＞c＞d

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14. 下列说法正确的是（）

A . 根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B . SO₂和SiO₂都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 C . 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物 D . Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也完全相同

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二、非选择题

15. 如表所示为自然界中的多种铜矿石的主要成分：

矿石名称	黄铜矿	斑铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS₂	Cu₅FeS₄	Cu₂S	CuCO₃•Cu（OH）₂

请回答：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是（填化学式）

（2）工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程包含反应：

2Cu₂O+Cu₂S $\text{[math]}$ 6Cu+SO₂↑，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是

（3）火法溶炼工艺生产铜的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中一种酸和一种盐的名称或化学式、．

（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）．

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主成分是碱式碱酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	铜表易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	铁比铜活泼	铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无

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16. S₂Cl₂是一种易挥发的液体（熔点：﹣76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物质．它是橡胶硫化剂．在熔融的硫中通以氯气即可生成S₂Cl₂ ．下图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

（1）已知S₂Cl₂分子结构与H₂O₂相似，则S₂Cl₂的分子中共含有条共价键．

（2）装置a中应放试剂为；装置d的名称是，它的作用是．

（3）该实验的操作顺序应为（用序号表示）．
①加热装置c ②通入Cl₂③通冷凝水 ④停止通Cl₂⑤停止加热装置c

（4）图中f装置中应放置的试剂为，其作用为．

（5）将S₂Cl₂的水解气体产物通入氯水中，若观察到的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成．

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17. Fe²⁺和I^﹣是两种常见的还原性离子．

（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：．

（2）请以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I^﹣的还原性强于Fe²⁺ ．设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论．其他限选试剂：3mol•L^﹣1 H₂SO₄、0.01mol•L^﹣1KMnO₄、20% KSCN、3% H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：取2mL FeSO₄溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水．
；
步骤2：．

（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，．

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18. Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：

（1）甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到Cl₂的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是．

（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO₃中发生钝化但能和热的浓HNO₃反应，设计了如图1、2所示的实验，请你指出其中的两处错误：、；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对图2装置提出改进建议，使装置既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：．

（3）丙同学在Fe和浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解（Cu有剩余）．
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃发生反应．他依据的反应现象是．
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是．

（4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe²⁺但不含有Fe³⁺ ．说明具体的操作和实验现象．

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19. 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物．

（1）钾和硝酸钾反应可制得K₂O（10K+2KNO₃→6K₂O+N₂），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为g．

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为．

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂.13.2L（标准状况）CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8L （标准状况），计算反应消耗的KO₂的质量．

（4） KO₂加热至600℃部分分解得到产物A.6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比．如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比．

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20. 甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物．
①若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式：．
②若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为：．
③若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式：．
④若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式：．

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21. 乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯可以制得许多工业材料和日用品，乙烯能发生下列转化关系：

（1）反应①的化学方程式为：该反应属于反应．

（2） B中所含官能团的电子式为，D中官能团的名称为．

（3）已知氯乙烯不溶于水．沸点为﹣13.9℃，则反应②产物A分离的方法为；聚氯乙烯（PVC）曾是世界上产量最大的通用塑料，应用非常广泛．关于聚氯乙烯的说法正确的是．
A．属于纯净物 B．可以燃烧 C．能使溴水褪色 D．可用作食品保鲜膜．

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22. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是（填化学式）．
写出反应的化学方程式
①甲→乙．
②乙→丙．

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是（填化学式）．写出反应的离子方程式：
①甲→乙．
②乙→丙．

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选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	己烷（己烯）	溴水	分液
B	淀粉溶液（NaCl）	水	过滤
C	CH₃CH₂OH（CH₃COOH）	CaO	蒸馏
D	CO₂（SO₂）	Na₂CO₃溶液	洗气

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取2mL FeSO₄溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水．	；
步骤2：．

2016-2017学年河南省郑州市建业外国语中学高二上学期开学化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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