2016-2017学年河南省南阳市方城一中高二上学期开学化学试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：1062 类型：开学考试编辑

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一、选择题

1. 下列说法错误的是（）

A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B . 物质的燃烧一定是放热反应 C . 放热的化学反应不需要加热就能发生 D . 化学能与光能之间可以相互转化

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2. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄.0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A . 2CH₄（g）+4O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H═+890 kJ•mol^﹣¹ B . CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H═+890 kJ•mol^﹣¹ C . CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H═﹣890 kJ•mol^﹣¹ D . $\text{[math]}$ CH₄（g）+O₂（g）═ $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂O（l）△H═﹣890 kJ•mol^﹣¹

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3. 在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（）

A . 容器内气体混合物的密度不随时间变化 B . 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 C . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Y D . 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z

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4. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH^﹣+SO₄²^﹣+H⁺=BaSO₄↓+H₂O B . 氧化铜溶于稀硫酸：2H⁺+CuO=Cu²⁺+H₂O C . 碳酸钙溶于盐酸：CO₃²^﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O D . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

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5. 如图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，d极板有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是（）
选项
a 极板
d极板
X极板
乙中溶液
A
锌
铜
负极
CuSO₄
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO₃
D
铜
石墨
负极
CuCl₂

A . A B . B C . C D . D

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6. 分子式为C₅H₁₂O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（　　）

A . 5种 B . 6种 C . 7种 D . 8种

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7. 参照反应Br+H₂⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）

A . 正反应为放热反应 B . 加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C . 反应物总能量低于生成物总能量 D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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8. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列正确的是（）

A . 60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s） B . 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 $\text{[math]}$ C . 若增大压强，则物质Y的转化率减小 D . 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应

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9. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法错误的是（）

A . 电池工作时，锌失去电子 B . 电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^﹣═Mn₂O₃（s）+2OH^﹣（aq） C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D . 外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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10. 在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol•L^﹣1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol•L^﹣1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是（）

A . 该反应可表示为X+3Y⇌2Z B . 反应达到平衡时，X的转化率为50% C . 前5min 以Y表示的平均反应速率为υ（Y）=0.01 mol•L^﹣1•min^﹣1 D . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动

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二、非选择题

11. 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式．

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12. 利用盖斯定律解答下列各小题

（1）已知反应：H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H₁
N₂（g）+2O₂═2NO₂（g）△H₂
$\text{[math]}$ N₂（g）+ $\text{[math]}$ H₂（g）═NH₃（g）△H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（g）的反应焓变为（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．

（2）已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^﹣1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^﹣1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为：．

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13. 电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为．在X极附近观察到的实验现象是．
②Y电极上的电极反应式为．
③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入（或通入）．

（2）如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是，电极反应式为．
②Y电极的材料是，电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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14. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为．若用KMnO₄氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（2） 1mol KMnO₄完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl^﹣的物质的量浓度为

（3） 8mol HCl完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为．

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15. 向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：x A（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率V_c= $\text{[math]}$ V_a ，反应2min时A的浓度减少了 $\text{[math]}$ ，B的物质的量减少了 $\text{[math]}$ mol，有a mol D生成．回答下列问题：

（1）化学反应方程式中，x=，y=，p=，q=

（2）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的△H 0；（填“＞、＜或=”）

（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率（填：“增大”“减小或“不变”）．
②平衡时反应物的转化率（填：“增大”“减小或“不变”）理由是．

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选项	a 极板	d极板	X极板	乙中溶液
A	锌	铜	负极	CuSO₄
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO₃
D	铜	石墨	负极	CuCl₂

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L^﹣1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L^﹣1	0.05	0.05	0.1

2016-2017学年河南省南阳市方城一中高二上学期开学化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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