2016-2017学年河南省洛阳市白马中学高二上学期开学化学试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：345 类型：开学考试编辑

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一、选择题

1. 设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A B . 2 g氢气所含原子数目为N_A C . 1 mol MgCl₂固体溶于水中，所得氯离子的数目为N_A D . 17 g氨气所含电子数目为10N_A

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2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　　）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．

A . ①和② B . ①和③ C . ③和④ D . ①和④

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3. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）

A . N₄属于一种新型的化合物 B . N₄与N₂互为同素异形体 C . N₄沸点比P₄ （白磷）高 D . 1mo1N₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

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4. “耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004午度国家投术发明一等奖．该复合材料的强度比钢还大，在航容航天器中用来替代金属材料，可节约20～30%的燃料．下列关于该材料的叙述中不正确的是（）

A . 该材料属于新型无机非金属材料 B . 该材料的化学性质非常稳定 C . 与金属一样有较好的传热性能 D . 可以替代金属做耐高温结构材料

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5. 被称为万能还原剂的NaBH₄（NaBH₄中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（）

A . NaBH₄既是氧化剂又是还原剂 B . NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂 C . 硼元素被氧化，氢元素被还原 D . 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

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6. 如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）

A . 甲能使酸性KMnO₄溶液褪色 B . 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键 D . 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

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7. 常温下已知：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁ ， 4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₂；下面关于△H₁、△H₂的比较正确的是（）

A . △H₁＞△H₂ B . △H₁＜△H₂ C . △H₁=△H₂ D . 无法计算

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8. 用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（）

	a	b	实验现象预期	结论
A	铜丝	浓硝酸	试管c中有大量红棕色气体	硝酸有强氧化性
B	木条	18.4mol/L硫酸	木条变黑	浓硫酸有酸性及氧化性
C	生铁	NaCl溶液	导管处发生倒吸	生铁发生吸氧腐蚀
D	铁丝	含少量HCl的H₂O₂溶液	试管c中有大量无色气体	该反应中铁作催化剂

A . A B . B C . C D . D

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9. 瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸，此时氧气与甲烷的体积比为（）

A . 2﹕1 B . 1﹕2 C . 1﹕1 D . 1﹕4

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10. 下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（）

A . 加热经SO₂漂白的品红试液 B . 将少量SO₂通入NaOH溶液中 C . 将新制的氯水在阳光下照射 D . 将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间

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11. 若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的有机取代产物是（）
①CH₃Cl、②CH₂Cl₂、③CHCl₃、④CCl₄ ．

A . 只有① B . 只有③ C . ①②③的混合物 D . ①②③④的混合物

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12. 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）

A . A＞B＞C＞D B . D＞B＞A＞C C . D＞A＞C＞B D . C＞A＞B＞D

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13. 设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（）

A . 常温常压下，1mol CO₂和CO混合气体含有的碳原子数为N_A B . 在KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O反应中，每生成 3molI₂ ，则转移6N_A个电子 C . 78gNa₂O₂与足量的CO₂完全反应，转移的电子总数为N_A D . 在1L0.1mol﹣L^﹣1 Na₂S溶液中，阴离子总数大于0.1N_A

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14. 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应：3Fe²⁺+2S₂O₃²^﹣+O₂+xOH^﹣→Fe₃O₄+S₄O₆²^﹣+2H₂O，有关说法正确的是（）

A . 每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe²⁺被氧化 B . x=2 C . Fe²⁺、S₂O₃²^﹣都是还原剂 D . 每生成1mol Fe₃O₄ ，转移电子2mol

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15. Fe和Fe₂O₃的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H₂1.68L，同时固体全部溶解．向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化．若向溶液中加入3mol•L^﹣1 NaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀．则该稀硫酸的物质的量浓度为（）

A . 2.25mol•L^﹣1 B . 2mol•L^﹣1 C . 0.6mol•L^﹣1 D . 0.3mol•L^﹣1

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二、解答题

16. 1.92g Cu片与一定量的浓HNO₃作用，当收集到NO₂和NO气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用．则：

（1）反应中消耗HNO₃mol，转移电子mol．

（2）用排水法收集生成的气体，最后气体的体积为 L（标准状况）．

（3）向收集到的气体中通入mL O₂（标准状况）才能使水刚好充满整个集气容器．

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17. 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请回答：

（1） X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：．

（2） XZ₃化合物的分子式是，电子式是．

（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式、．

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18. 高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO₄•H₂O）的流程如下：

（1）由粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、Br^﹣等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等试剂．Na₂CO₃的作用是；除去盐水中的Br^﹣可以节省电解过程中的电能，其原因是．

（2） “电解Ⅰ”的目的是制备NaClO₃溶液，产生的尾气除H₂外，还含有（填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为．

（3） “除杂”的目的是除去少量的NaClO₃杂质，该反应的离子方程式为．“气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是．

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19. 某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

（1）甲、乙两仪器的名称是、

（2） A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂ ，写出A中发生反应的化学方程式，将Cl₂通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是，该反应的离子方程式为．

（3） B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验．
①写出该反应的离子方程式．
②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁中．
③试管丁中的NO₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O₂ ，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是mol•L^﹣1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．

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20. 某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl₂+6OH^﹣ $\text{[math]}$ 5Cl^﹣+ClO₃^﹣+3H₂O，请回答下列问题：

（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是．

（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为；大试管内发生反应的离子方程式为．

（3）饱和食盐水的作用是；冰水的作用是．

（4）在制取Cl₂时，实验室中若无MnO₂ ，可用KMnO₄粉末代替，发生下列反应：2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，则可选择的发生装置是（填序号）．

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21. 汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），导致汽车尾气中的NO和NO₂对大气造成污染．

（1）在不同温度（T₁ ， T₂）下，一定量的NO分解产生N₂和O₂的过程中N₂的体积分数随时间t变化如图1所示．根据图像判断反应N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）为反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升高，该反应的平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”，平衡向移动（填“向左”“向右”或“不”）．

（2）某温度时，向容积为1L的密闭容器中充入5mol N₂与2.5mol O₂ ，发生N2（g）+O₂（g）═2NO（g）反应，2min后达到平衡状态，NO的物质的量为1mol，则2min内氧气的平均反应速率为，该温度下，反应的平衡常数K=．该温度下，若开始时向上述容器中加入的N₂与O₂均为1mol，则N₂的平衡浓度为mol/L．

（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．写出上述变化中的总化学反应方程式：．

（4）用CH₄催化还原NO₂的方法也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣1160kJ/mol
写出CH₄还原NO₂至N₂的热化学方程式．

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22. A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系．已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．
请回答下列问题：

（1）写出A和C的名称或化学式：A，C；

（2）在上图D→C的过程中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）；

（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是．

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23.
中学化学中有很多物质可以实现图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物．

（1）若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式：．

该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W，写出该反应的化学方程式：．

（2）若A是一种金属单质，D是密度最小的气体，B能否是水（填A．“能”或B．“否”）．

（3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．写出反应①的离子方程式：．写出反应②的任意一个离子方程式：．

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24. 某有机物A的分子式为C₄H₈O₂ ，已知A～E有下列转化关系：试回答下列问题：

（1） C中的官能团名称是

（2） E的结构简式是．

（3）在图中①～④的反应中，属于氧化反应的有

（4）写出反应②的化学方程式．

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25. 根据题意解答

（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为．

（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8g，此两种烃的组成为（填分子式）．

（3）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH₃﹣CH=CH﹣CH₃可简写为可简写为．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为．

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2016-2017学年河南省洛阳市白马中学高二上学期开学化学试卷

一、选择题

二、解答题

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