2016-2017学年广东省深圳科学高中高二上学期开学化学试卷

修改时间：2021-05-20 浏览次数：952 类型：开学考试编辑

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一、选择题

1. 化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是（）

A . “绿色化学”的理念是从源头上减少和消除工业产生对环境的污染 B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念 C . 如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100nm之间 D . 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴

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2. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下表所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是（）
X
Y
Z
W

A . X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素 B . 元素的最高化合价：W＞Z＞Y C . 简单离子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X D . 一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质

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3. 已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）

A . 位于周期表的第七周期第ⅣA族 B . 原子的最外层有4个电子 C . 肯定是非金属元素 D . 常见的化合价有+2和+4价

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4. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（g），达到反应限度的标志是（   ）
①X的分解速率与X的生成速率相等   ②反应容器中压强不再变化
③X、Y、Z的浓度不再变化           ④单位时间内生成1molY的同时生成1molZ．

A . ①③ B . ②③ C . ①② D . ②④

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5. 下列变化属于吸热反应的是（）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．

A . ①④ B . ②③ C . ①④⑤ D . ②④

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6. 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）

A . 加入适量的6mol/L的盐酸 B . 加入数滴氯化铜溶液 C . 加入适量蒸馏水 D . 加入适量的氯化钠溶液

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7. 反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A . B . C . D .

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8. 下列化学用语描述错误的是（）

A . H₂O的电子式 B . Cl^﹣的结构示意图 C . NH₄Cl为离子化合物 D . 质量数为37的氯原子 $\text{[math]}$

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9. 将3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol•L^﹣¹的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂ ，若反应后溶液中有a mol H⁺ ，则此时溶液中含NO₃^﹣的物质的量为（）

A . 0.5a mol B . （0.1+a）mol C . 0.1a mol D . 2a mol

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10. 除去CO₂中混有的少量SO₂气体，不可选用的试剂是（）

A . KMnO₄溶液 B . NaClO溶液 C . 饱和NaHCO₃溶液 D . 饱和Na₂CO₃溶液

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11. 有一瓶无色气体可能含有CO₂、HBr、NO₂、HCl、SO₂中的一种或几种．将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl₂溶液和硝酸酸化了的AgNO₃溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（）

A . 不能确定原气体中是否含有SO₂ B . 原气体中肯定有HCl C . 原气体中肯定没有CO₂ D . 原气体中肯定没有HBr、NO₂

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12. 下列各组物质中化学键的类型相同的是（）

A . HCl MgCl₂ NH₄Cl B . H₂O Na₂O CO₂ C . CaCl₂ NaOH H₂S D . NH₃ H₂O CO₂

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13. 关于化学反应与能量的说法中错误的是（）

A . 如图所示的反应为放热反应 B . 化学反应中有物质变化也有能量变化 C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

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14. 下列说法正确的是（）

A . 含有离子键的化合物必是离子化合物 B . 含有共价键的化合物就是共价化合物 C . 共价化合物可能含离子键 D . 离子化合物中一定含有共价键

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15. 在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是（）

A . v（A）=0.5 mol/（L•s） B . v（B）=0.3 mol/（L•s） C . v（C）=0.8 mol/（L•s） D . v（D）=1.0 mol/（L•s）

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16. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（）

A . 由图1可知，T₁＜T₂ ，该反应正反应为吸热反应 B . 由图2可知，该反应m+n＜p C . 图3中，表示反应速率v_正＞v_逆的是点3 D . 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

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二、填空题

17. X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
请回答下列问题：

（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．

（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为．Y、W的氢化物沸点高的是（写化学式），原因是．

（3）元素W在周期表中的位置．

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18. 氮的氧化物（NO_x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂ ．某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究．回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为．

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂（两端用夹子K₁、K₂夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开K₂	③	④

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19. 某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄ ，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程．回答下列问题：

（1）工业合成氨所需氮气来自空气，常用物理方法获；该方法是；

（2）工业合成氨反应的化学方程式是

（3）沉淀池中发生反应的主要方程式是

（4）上述生产流程中，有关NH₃的作用及说明正确的是
A．提供制各产品所需的氮元素
B．增大CO₃²^﹣的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂

（5）可以循环使用的X是．从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是．

（6）写出硫酸钙的其它一种用途．

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20. 如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K= $\text{[math]}$ ，它所对应反应的化学方程式为；

（2）二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃ ．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=﹣90.7kJ•mol^﹣¹
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=﹣23.5kJ•mol^﹣¹
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=﹣41.2kJ•mol^﹣¹
（i）催化反应室中总反应的热化学方程式为，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（ii）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H₂）=a mol/L；达到平衡后，c（CH₃OH）=2mol/L，a=mol/L．
（iii）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质
CH₃OH
CH₃OCH₃
H₂O
c/（mol•L^﹣¹）
0.8
1.24
1.24
①此时刻，v_正 v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②平衡时二甲醚的物质的量浓度是．

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物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c/（mol•L^﹣¹）	0.8	1.24	1.24

2016-2017学年广东省深圳科学高中高二上学期开学化学试卷

一、选择题

二、填空题

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