修改时间:2024-07-31 浏览次数:297 类型:期末考试
请回答下列问题:
通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,弃去浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计的装置示意图如下图所示。
a.H2SO4
b.CH3CH2OH
c.Na2SO4
d.NaOH
①正极的电极反应式为;
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是。
①设计实验方案如下表,表中c = mol·L-1。
编号 |
酸的种类 |
酸的浓度/mol·L-1 |
酸的体积/mL |
镁条质量/g |
① |
醋酸 |
1.0 |
10 |
2.0 |
② |
盐酸 |
C |
10 |
2.0 |
②实验步骤:(a)检查装置(左图)的气密性后,添加药品;
(b)反应开始后,(填写操作);
(c)将所记录的数据转化为曲线图(右图)。
③写出0~5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律:。
设计实验方案,将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量 |
测定方法 |
① |
量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入中,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。 |
② |
|
T(K) |
938 |
1100 |
K |
0.68 |
0.40 |
若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,若升高温度,混合气体的平均相对分子质量(填“增大”“减小”或“不变”,下同);充入氦气,混合气体的密度 。
溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是。
②根据表中数据判断,浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种物质的溶液中,酸性最强的是;将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是(填字母)。
A.HCN
B.HClO
C.H2CO3
D.CH3COOH
③要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为:。
④含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:
若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13 mol·L-1 , 则残留的Cr3+的浓度为 mol·L-1 (已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 , Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
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