修改时间:2024-07-31 浏览次数:878 类型:期中考试
某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ .
Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁.请回答:
a.烧杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精灯
Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾(CuSO4•5H2O).,可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气,发生如下反应:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O.制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩,冷却结晶,过滤可得胆矾.
①请分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反应中,氧化剂是,还原剂是(填化学式).
②用双线桥标出上述反应的电子得失.
A.Na2SO4溶液B.酒精 C. CCl4 D.食盐水
所用的分离方法是,所用仪器是,你怎么判断该食盐中是否含碘.
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒D.100mL容量瓶 E.50mL 量筒 F.胶头滴管 G.烧杯 H.500mL容量瓶
①原溶液加过量的NaOH溶液,产生白色沉淀;
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,回答下列问题:
试题篮