2016-2017学年福建省宁德市柘荣一中等五校联考高一上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：781 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是（）

A . 英国道尔顿﹣﹣﹣﹣提出元素概念 B . 法国拉瓦锡﹣﹣﹣﹣提出原子学说 C . 俄国门捷列夫﹣﹣﹣发现元素周期律 D . 英国波义耳﹣﹣﹣﹣建立燃烧现象的氧化学说

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2. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（）

A . B . C . D .

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3. 已知金属钠化学性质活泼，能跟多种物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应．要研究金属钠分别与酒精和水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（）

A . 实验法 B . 分类法 C . 观察法 D . 比较法

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4. 下列关于氯气的叙述，不正确的是（）

A . 氯气是一种黄绿色的有毒气体 B . 灼热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟 C . 可以用排饱和食盐水法收集氯气 D . 氯水、液氯是同一种物质

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5. 下列物质的分类正确的是（）
酸
碱
盐
A
H₂SO₄
NaOH
BaCO₃
B
H₂S
K₂CO₃
CuSO₄
C
NaHSO₄
NaOH
CaCl₂
D
HNO₃
KOH
Na₂O

A . A B . B C . C D . D

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6. 下列说法正确的是（）

A . 可用物质的量表示分子、原子、离子、米粒等微粒或小颗粒物质 B . 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 C . 1mol任何物质都含有 6.02×10²³个原子 D . 0.012Kg¹²C所含碳原子数为6.02×10²³

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7. 下列有关阿伏加德罗常数（N_A）的说法错误的是（）

A . 0.5molH₂O含有的原子数目为1.5N_A B . 0.5molNH₃含有的电子数目为4N_A C . 28gCO含有的分子数目为N_A D . 2N_A个氯气分子的物质的量是2mol

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8. 1mol•L^﹣¹Na₂SO₄溶液的含义是（）

A . 1L溶液中含142gNa₂SO₄ B . 1L溶液中含有1molNa⁺ C . 将142gNa₂SO₄溶于1L水中配成溶液 D . 1L水中含有1molNa₂SO₄

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9. 下列说法中正确的是（）

A . 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g B . 22.4LN₂含6.02×10²³个氮气分子 C . 2gH₂占有的体积约为22.4L D . 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl气体含有相同的分子数

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10. 下列关于胶体的认识错误的是（）

A . 河流三角洲的形成与胶体的性质无关 B . 清晨在密林中看到的一缕缕光束，是丁达尔现象的表现 C . 向沸水中逐滴加入FeCl₃溶液并加热至液体呈透明的红褐色，可得氢氧化铁胶体 D . 胶体粒子的直径大小在1～100nm之间

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11. 如图所示，下列实验操作与方法不正确的是（　　）

A . 过滤 B . 检查容量瓶是否漏水 C . 气密性检查 D . 蒸发

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12. 下列物质分类正确的是（）

A . CuO，Na₂O和Na₂O₂都是碱性氧化物 B . SO₂能与碱反应生成盐和水，因此SO₂属于酸性氧化物 C . NH₄Cl不含金属阳离子，不属于盐 D . 金属氧化物都是碱性氧化物

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13. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）

A . 用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色 B . 钠投入硫酸铜溶液中，既有气体又有沉淀生成 C . 氧化钠和过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 D . 氧化钠和过氧化钠与二氧化碳反应的产物完全相同

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14. “84”消毒液和漂白粉都是氯气与碱反应在生活中的实际应用，下面说法错误的是（）

A . “84”消毒液有漂白和消毒作用 B . 工业中将氯气通入石灰乳中制取漂白粉 C . 漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂ D . 漂白粉在空气中久置失效

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15. 下列溶液中Cl^﹣的物质的量浓度最大的是（）

A . 0.8L0.1mol•L^﹣¹的KCl溶液 B . 0.2L0.2mol•L^﹣¹的HCl溶液 C . 0.3L0.2mol•L^﹣¹的MgCl₂溶液 D . 0.5L 0.1mol•L^﹣¹的AlCl₃溶液

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16. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为硫的价类图，例如d点可表示+6价的硫酸盐．下列说法错误的是（）

A . a点表示的物质所属的物质类别是单质 B . b点表示的物质可以是SO₂或SO₃ C . c点表示的化合物的浓溶液可作为干燥剂 D . d点表示的可溶性物质能与BaCl₂溶液发生反应

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二、解答题

17. 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量．

（1）已知O的相对原子质量为16，则O₃的摩尔质量为．

（2） 48gN₂H₄的物质的量为，所含氢原子数目为．

（3）标准状况下，相同体积的CH₄和SO₂气体的质量比为；相同质量的CH₄和SO₂分子个数比为．

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18. 下面是有关钠及其化合物性质的探究实验．

（1）金属钠的密度比水（填“大”或“小”），实验室中金属钠通常保存在中．取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式．

（2）取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列现象中正确的是．
①熔成小球 ②在空气中燃烧火星四射 ③火焰为黄色 ④燃烧后生成白色固体 ⑤燃烧后生成淡黄色固体

A . ①② B . ①③⑤ C . ①④⑤ D . ④⑤

（3）取（2）中生成的固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出．写出该反应的化学方程式，继续向上述试管中滴入1～2滴酚酞溶液，可观察到的现象是．

（4）一块钠露置于空气中，可观察到如下现象：
银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体最终产物白色固体属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出银白色变成灰暗色的化学方程式．

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19. 实验室需要0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液500mL，根据溶液的配制情况，回答下列问题：

（1）配制过程中需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、、．

（2）要完成本实验应称量NaOH固体的质量是．

（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②称量；③；④冷却；⑤转移；⑥；⑦定容；⑧倒转摇匀．

（4）如图装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是．

（5）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是．
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
②定容时俯视刻度线
③转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
④定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

（6） NaOH溶液配制完成后，取100mL该溶液与100mL盐酸溶液混合，恰好完全中和，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 mol•L^﹣¹ ．

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20.
实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气（MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：

（1）仪A的名称是

（2） C中反应的化学方程式为，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是．
A．Cl₂、HCl、HClO、H⁺、Cl^﹣        B．Cl₂、Mn²⁺、HClO、H⁺、Cl^﹣
C．Cl₂、HClO、H⁺、Cl^﹣、ClO^﹣        D．Cl₂、HCl、HClO、H⁺、Mn²⁺

（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，碘单质（I₂）遇淀粉显蓝色，且氯气可以从KI中置换出碘单质，写出该反应的化学方程式为

（4） F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．E中浓硫酸的作用是  ，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是

（5） H中盛有NaOH溶液，其作用是，发生反应的化学方程式为

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	酸	碱	盐
A	H₂SO₄	NaOH	BaCO₃
B	H₂S	K₂CO₃	CuSO₄
C	NaHSO₄	NaOH	CaCl₂
D	HNO₃	KOH	Na₂O

2016-2017学年福建省宁德市柘荣一中等五校联考高一上学期期中化学试卷

一、选择题

二、解答题

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