2016-2017学年福建省宁德市部分一级达标中学高一上学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-12 浏览次数：987 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 海水酸化将改变海水化学的种种平衡，使依赖于化学环境稳定性的多种海洋生物乃至生态系统面临巨
大威胁．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰属于（）

A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物

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2. 近年来，我国雾霾天气常致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）

A . 溶液 B . 胶体 C . 乳浊液 D . 悬浊液

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3. 下列试剂中，能与Cl₂反应制备漂白粉的是（）

A . NaCl B . Na₂CO₃ C . CaCO₃ D . Ca（OH）₂

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4. 下列科学成果中，由我国化学家在现代化学研究中取得的是（）

A . 发现放射性元素钋和镭 B . 现代量子化学的创立 C . 人工全合成牛胰岛素 D . 元素周期律的发现

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5. 下列电解质的电离方程式错误的是（）

A . HCl═H⁺+Cl^﹣ B . NaOH═Na⁺+O²^﹣+H⁺ C . BaCl₂═Ba²⁺+2Cl^﹣ D . CuSO₄═Cu²⁺+SO₄²^﹣

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6. 下列实验的基本操作中，正确的是（）

A . 用同一个滴管取用不同的药品 B . 将实验中剩余的药品放回原试剂瓶 C . 实验前对实验装置进行气密性检查 D . 将实验室制备的可燃性气体直接点燃

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7. 下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是（）

A . 二氧化碳碳酸钠 B . 硫酸钠乙醇 C . 氧化铝硫 D . 盐酸蔗糖

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8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A . Na⁺、Al³⁺、Cl^﹣、OH^﹣ B . H⁺、Na⁺、CO₃²^﹣、NO₃^﹣ C . Cu²⁺、K⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣ D . Na⁺、H⁺、OH^﹣、Ca²⁺

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9. 下列变化属于物理变化的是（）

A . 用小刀将金属钠切成小块 B . 灼热的铁丝在Cl₂中燃烧 C . 刚切开的金属钠放置在空气中会变暗 D . Cl₂使湿润的红色纸条褪色

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10. 某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）

A . 自来水 B . 饱和食盐水 C . 饱和石灰水 D . 烧碱溶液

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11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂ B . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO₃²^﹣+2H⁺═CO₂+H₂O C . 氧化铜溶于醋酸：CuO+2CH₃COOH═Cu²⁺+2CH₃COO^﹣+H₂O D . 硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄

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12. 下列说法中错误的是（）

A . 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法 B . 有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别 C . 2 L1 mol/L Na₂ CO₃溶液中c（Na⁺）为4 mol/L D . 从1 LNaCl溶液中取出100 mL，其浓度与原1L溶液相同

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13. 下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是（）
①
②
③
④
A
NaCl
KCl
K₂SO₄
NH₃Cl
B
Na₂SO₄
K₂SO₄
KCl
NH₃Cl
C
NaCl
KCl
NH₃Cl
K₂SO₄
D
Na₂SO₄
K₂SO₄
KCl
（NH₄）₂SO₄

A . A B . B C . C D . D

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14. 气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（）

A . 气体的种类 B . 气体的物质的量 C . 气体分子本身的大小 D . 气体分子之间的平均距离

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15. 设N_A为阿伏加德罗常数值．下列说法中正确的是（）

A . 122.5 g KClO ₃中含Cl^﹣数目为N_A B . 1 mol/L的NaOH溶液中含Na⁺数目为N_A C . 标准状况下，22.4 L水中含氢原子数目为2N_A D . 常温常压下，32 g SO₃中含氧原子数目为1.2N_A

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16. 在体积为V L的硫酸铝溶液中加入足量的氨水，过滤得沉淀，将沉淀洗净后灼烧至质量不再变化时冷却、称量，得mg白色固体．原溶液中c（SO₄²^﹣）为（）

A . $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹ B . $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹ C . $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹ D . $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹

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二、非选择题

17. 现有以下十种物质：①H₂SO₄、②氨水、③Al、④金刚石、⑤Fe（OH）₃胶体、⑥石墨、⑦空气、⑧BaSO4、⑨稀盐酸、⑩CaCO₃

（1）对上述物质进行分类，将符合条件的物质的编号填入相应的位置：
符合条件
对应物质
混合物
电解质，但熔融状态下不导电
电解质，但难溶于水
单质，本身能导电

（2）从上述物质中选择合适的物质，发生下列反应，写出有关反应的离子方程式．
置换反应：；复分解反应：．

（3）鉴别物质⑤和⑨最简单的方法是：．

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18. 某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题．

（1）实验室中少量的钠通常保存在中，在实验室中取用钠的仪器是．

（2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成色的固体，写出该产物与H₂O反应的化学方程式：．

（3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为

（4）该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．
①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为．
③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．下列操作会引起所配浓度偏大的是．
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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19. 化学计量在化学中占有重要地位．根据计算填空：

（1） 1.204×10²²个NH₃分子的物质的量为，在标准状况下的体积为mL．

（2）含0.4mol Fe³⁺的Fe₂（SO₄）₃中含SO₄²^﹣的物质的量为．

（3）已知8gX与10gY恰好完全反应生成0.02mol Z和15.88g W，则Z的摩尔质量为．

（4）某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ ，若Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，则（SO₄²^﹣）=．

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20. 某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20℃，101kPa）下的气体摩尔体积．拟选用下列实验装置完成实验：

（1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、．

（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴入锥形瓶中，
一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是

（3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为

（4）实验结束时，测量实验中生成H₂体积的操作方法是

（5）实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m₁g，实验后残留固体的质量m₂g，实验后量筒中液面读数为V mL．则通常状况下气体摩尔体积V_m=
L/mol．若合金中含少量铜，则所测得的V_m将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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	①	②	③	④
A	NaCl	KCl	K₂SO₄	NH₃Cl
B	Na₂SO₄	K₂SO₄	KCl	NH₃Cl
C	NaCl	KCl	NH₃Cl	K₂SO₄
D	Na₂SO₄	K₂SO₄	KCl	（NH₄）₂SO₄

符合条件	对应物质
混合物
电解质，但熔融状态下不导电
电解质，但难溶于水
单质，本身能导电

2016-2017学年福建省宁德市部分一级达标中学高一上学期期中化学试卷

一、选择题

二、非选择题

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