广东省揭阳市揭西县2018-2019学年九年级上学期化学第二次月考试卷

1. 物质世界充满了变化。下列过程中没有发生化学变化的是（）

A . 焚烧秸秆 B . 葡萄酿酒 C . 冰块融化 D . 酸雨腐蚀文物

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2. 下列物质的用途，是利用其化学性质的是（）

A . 氯气作自来水的消毒剂 B . 金刚石刻划玻璃 C . 稀有气体用于作闪光灯、霓虹灯 D . 铜铝等金属丝用于作电线电缆

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3. 下列所示装置和操作图中不能用于检查装置气密性的是（）

A . B . C . D .

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4. 下列实验操作规范或获得实验数据合理的是：（）

A . 用量筒量取10mL水，俯视量取，实际值大于10mL B . 加热试管中的药品，试管口必须向下倾斜 C . 取用液体药品，未说明用量，则不能超过试管容积的1/3 D . 集气瓶可以收集、储存气体，亦可以作为化学反应容器

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5. 下列物质中属于纯净物的是（）

A . 矿泉水 B . 新鲜的空气 C . 二氧化碳 D . 石灰石

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6. 造成大气污染的有害气体主要是（）

A . CO₂、NH₃、CO B . CO₂、H₂S、Cl₂ C . SO₂、O₂、H₂ D . CO、SO₂、NO₂

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7. 下列化学现象描述正确的是（）

A . 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种刺激性气味的气体 B . 水通电，正负两极产生的气体体积比为2:1 C . 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D . 红磷在空气中燃烧放出大量的白烟

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8. 下列有关实验现象的解释，错误的是（）

A

B

C

D

实验现象

用扫描隧道显微镜获得的分子图像

酚酞溶液变红

糖水的体积小于糖和水的体积之和

水不容易被压缩，空气容易被压缩

解

释

分子是真实存在的

分子是不断

运动的

分子间有间隙

分子大小不同

A . A B . B C . C D . D

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9. 能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（）

A . 水通电后生成氢气和氧气 B . 工业上分离空气制氧气 C . 蔗糖放进水里不见了 D . 食盐水蒸发得到水和食盐

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10. 下列关于Na、Na⁺两种粒子的判断中，正确的是（　　）
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤质子数相等
⑥Na⁺比Na稳定．

A . ①④⑤ B . ①③⑤⑥ C . ①④⑤⑥ D . ②③④

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11. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写错误的是（）

A . B . C . D .

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12. 下列关于NaNO₂、Na₂O₂、SO₂、O₂四种物质的组成的叙述中正确的是（）

A . 都含有氧气 B . 都含有氧元素 C . 都含有氧分子 D . 一个分子中都含有2个氧元素

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13. 某物质A有1.6克，在氧气中完全燃烧生成4.4克CO₂和3.6克H₂O，则该物质的组成元素为（）

A . 一定不含碳元素和氢元素 B . 一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 C . 含有碳、氢、氧三种元素 D . 一定含有碳元素和氢元素，一定不含氧元素

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14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）


A．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气	B.利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）	C.将水通电电解一段时间	D.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

A . A B . B C . C D . D

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15. 根据要求填空：①2H₂ ②H₂O ③Zn ④MgCl₂⑤H₂

（1）由原子直接构成的是(填序号)。

（2）只表示微观含义的是(填序号)。

（3） ②中一个微粒所含质子数是。

（4）写出④中阳离子的符号。

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16.

（1）能源和环境与人类的生产生活密切相关.
a.氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是。

b.汽车尾气是导致酸雨的重要原因。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染。乙醇汽油是（填“混合物”或“纯净物”)。

（2）人类的日常生活和工农业生产离不开水。
a.自来水厂常用的净水的方法有沉淀、、吸附、消毒等。

b.某矿泉水中的矿物质主要含有钙、钾、锌、氟等成分，这里的钙、钾、锌、氟是指（填“单质”“元素”或“分子或原子”）。

c.长期饮用硬水不利于人体健康，生活中将硬水转化为软水的常用方法是。

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17. 如图是几种粒子的结构示意图：

（1） A～E共有种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第周期，该元素的原子容易（填“得到”或“失去”）电子.

（2）表示原子的粒子有（填序号，下同）；

（3）表示阴离子的有；

（4）表示相对稳定结构的是。

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18. R如图是初中化学常见的装置，有着诸多的用途。

（1）将此装置倒置后，气体从b端进入收集气体，因该气体的密度比空气（填“大”或“小”）；

（2）若瓶中装有少量的（填试剂名称），先在（填“a”或“b”）端吸气，后在另一端呼气，能比较出呼出气体和吸入空气中的二氧化碳含量高低；

（3）若在该装置中加入少量水，用于病人输氧，该装置在病人输氧时可发挥的作用有（填序号）。
①验证输出气体是否为氧气 ②便于观察是否有氧气 ③便于观察输氧的快慢

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19. 人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，就没有生机勃勃的地球.

（1）为了保护空气，在我国新颁布的《环境空气质量标准》中，基本监控项目增设了 $\text{[math]}$ 浓度限值，与该项目监测项目有关的是______（填字母序号）.

A . 二氧化硫 B . 二氧化氮 C . 一氧化碳 D . 可吸入颗粒物

（2）如图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量.

①请补全下列实验步骤.

$\text{[math]}$ .按图示连接好装置；

$\text{[math]}$ .；

$\text{[math]}$ .在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为五等分，用弹簧夹夹紧胶皮管；

$\text{[math]}$ .取足量红磷放入燃烧匙中，点燃后立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；.

$\text{[math]}$ .待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹.

②红磷燃烧的现象是，反应的化学方程式为.

③冷却至室温后打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是.

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20. 某研究性学习活动小组，从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积.

（1）写出图中有标号的仪器的名称：①；②。

（2）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气并测量生成气体的体积，反应的化学方程式为，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→→→g。A装置试管口略向下倾斜的原因。若F装置中水不满，对测量氧气的体积（填“有”或“没有”）影响。

（3）实验过程中，甲同学观察到F装置中的水变为紫红色，这是因为高锰酸钾进入F装置并溶于水中的缘故。为了防止实验过程中出现上述现象，相应的改进措施是。

（4）用排水法收集氧气，实验过程中，当观察到证明已收集满氧气。

（5）乙炔是一种密度和空气接近，微溶于水的气体，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选，收集装置选。（填字母序号）

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21. 小明设计了如下图所示的实验装置来证明氧化铜能加快过氧化氢溶液的分解，并与相同条件下 $\text{[math]}$ 的催化效果做比较，实验时间均以生成 $\text{[math]}$ 气体为准（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：

实验序号	过氧化氢溶液体积	催化剂	待测数据
①	$\text{[math]}$	无
②	$\text{[math]}$	氧化铜 $\text{[math]}$
③	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（1）图中油层的作用是

（2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指．

（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意（填字母编号）．

$\text{[math]}$ ．视线与凹液面最低处相平

$\text{[math]}$ ．读数前不能移动量气管和水准管

$\text{[math]}$ ．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数

$\text{[math]}$ ．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数

（4）如果要进一步探究氧化铜是否是该反应的催化剂，请完成下列实验．

实验步骤和现象	设计这一步骤的目的
取 $\text{[math]}$ 过氧化氢溶液，加入 $\text{[math]}$ 氧化铜后，产生 $\text{[math]}$ 的速率比未加入时快得多	氧化铜能够加快过氧化氢溶液的分解

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22. A，B，C，D，E五种物质都是已学过的常见物质，转化关系如下图所示，其中A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质（反应条件略去）。

（1） C的化学式是， B在反应①中的作用是；

（2）写出①、②、反应的化学方程式：①，②；

（3）写出物质D在反应③中体现出的性质。

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23. 如图为利用铝镓合金制备氢气新工艺的流程图。

（1）请写出图中涉及的一种氧化物的化学式。

（2）工艺中可以重复利用的物质是。

（3）请写出铝镓合金与水反应的化学方程式(反应条件可以省略)。

（4）利用太阳能电池发电电解氧化铝的优点是；此步骤涉及的能量转化是。

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24. 人体缺乏维生素C（简写成Vc）就会患坏血病。下图为某品牌维生素C片的说明书的一部分。根据信息进行下列计算，将其答案填写在空白中。

（1）每片含Vc质量为mg。

（2）每个维生素C分子一共有原子

（3） Vc中碳元素和氧元素的质量比是

（4）若成年人每天对Vc的需要量为60mg，每天可服用该品牌的维生素C片次。

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25. 取20g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至不再产生气体2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），使生成的水完全被浓硫酸吸收，测得加热时间和浓硫酸质量增加的关系如表：

时间

0分钟

1分钟

2分钟

3分钟

仪器和浓硫酸的质量总和（g）

150

150.9

151.8

151.8

（1）当完全反应后，生成水的质量为多少g。

（2）计算混合物中碳酸氢钠的质量分数。（要求写出计算过程）

（3）将上述混合物完全分解后的固体溶解于186.2g 水中，待固体完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数。

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广东省揭阳市揭西县2018-2019学年九年级上学期化学第二次月考试卷

一、单选题

二、填空题

三、实验题

四、推断题

五、流程题

六、计算题

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时间	0分钟	1分钟	2分钟	3分钟
仪器和浓硫酸的质量总和（g）	150	150.9	151.8	151.8

广东省揭阳市揭西县2018-2019学年九年级上学期化学第二次月考试卷

一、单选题

二、填空题

三、实验题

四、推断题

五、流程题

六、计算题

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