2015-2016学年四川省眉山中学高一下学期期中化学试卷

修改时间：2024-07-31 浏览次数：1328 类型：期中考试编辑

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一、选择题

1. 下列电池工作时，O₂在正极放电的是（）

A . 锌锰电池 B . 氢燃料电池 C . 铅蓄电池 D . 镍镉电池

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2. 铋（Bi）的两种同位素原子分别为： $\text{[math]}$ Bi与 $\text{[math]}$ Bi，下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ Bi比 $\text{[math]}$ Bi的质量数小1 B . $\text{[math]}$ Bi和 $\text{[math]}$ Bi都含有83个中子 C . $\text{[math]}$ Bi和 $\text{[math]}$ Bi的核外电子数不同 D . $\text{[math]}$ Bi和 $\text{[math]}$ Bi分别含有126和127个质子

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3. 关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（）

A . 反应不需要加热即可进行反应 B . 反应物的总能量低于生成物的总能量 C . 反应物的总键能高于生成物的总键能 D . 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能

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4. 下列能作为比较氧元素和氯元素的非金属性强弱的是（）

A . H₂SO₄的酸性比HClO₃酸性强 B . Fe在纯氧中燃烧生成Fe₃O₄ ， Fe在氯气中燃烧生成FeCl₃ C . 在HClO中，元素化合价氯为+1价，氧为﹣2价 D . O₂为无色无味气体，Cl₂为黄绿色有刺激性气味的气体

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5. 某同学在试管中用一定量的铁片与足量的稀硫酸反应，得到产生氢气的体积随时间变化的图像（b）．若铁的用量不变，改变一个反应条件，得到图像（a）．则改变的条件可能是（）

A . 向试管中滴加少许硫酸铜溶液 B . 在反应过程中对试管加热 C . 用铁粉代替铁片 D . 用98%的浓硫酸代替稀硫酸

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6. 下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为53的是（）

A . B . C . D .

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7. 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（）

A . B . C . D .

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8. 下列各组物质中，化学键组成完全相同的是（）

A . NaCl和NH₄Cl B . H₂CO₃和K₂S C . N₂H₄和C₂H₆ D . NaOH和Na₂O₂

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9. 下列各物质中，所有原子或离子都满足最外层8电子结构的是（）

A . PCl₅ B . BF₃ C . BeCl₂ D . NaClO

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10. Mg﹣AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCl₂+2Ag，下列关于该电池的说法错误的是（）

A . 该电池工作时，正极发生还原反应 B . 该电池的负极材料可以用金属铝代替 C . 有1mol Mg被氧化时，可还原得到108g Ag D . 装备该电池的鱼雷在水中进行时，海水作为电解质溶液

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11. 在一个温度恒定且容积保持不变的容器中进行着如下反应：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），能说明该反应已达到平衡状态的是（）

A . 容器内 $\text{[math]}$ B . 容器内的压强不再变化 C . 断裂1mol H﹣H的同时生成2mol H﹣I D . 容器内颜色不再变化

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12. 已知可逆反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g），在容积为2L 的密闭容器中反应，有关物质的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（）

A . a为1.60 B . X和Y的转化率相等 C . 0～10min的平均速率V_（Z）=0.079mol•L^﹣1•min^﹣1 D . 容器内Z的浓度最大可以达到1.00 mol/L

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二、选择题

13. 回答下列问题：

（1）下列过程中不一定放出热量的是        ．

A . 形成化学键 B . 燃料燃烧 C . 化合反应 D . 葡萄糖在体内的氧化 E . 酸碱中和反应 F . 炸药爆炸

（2）已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是（填“A”或“B”）．

（3） X，Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，则元素非金属性强的是（填“X”或“Y”）．

（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是        ．

A . 固体硫 B . 硫蒸汽

（5）相同条件下，氯气和溴蒸汽分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是（填物质的化学式）．

（6）已知H₂和O₂反应放热，且破坏1molH﹣H键、1molO=O键、1mol H﹣O键需吸收的能量分别为Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ．下列关系正确的是        ．

A . Q₁+Q₂＞Q₃ B . Q₁+Q₂＞2Q₃ C . 2Q₁+Q₂＜4Q₃ D . 2Q₁+Q₂＜2Q₃ ．

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14. 某学习小组通过下面的实验一和实验二，探究某些化学理论．

（1）实验一：以反应2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂为例，
探究该反应是否为可逆反应．
实验方法：在KI溶液中滴加3mLFeCl₃溶液，将混合液均
匀分到甲、乙、丙三支试管中；往试管甲中滴加淀粉
溶液，往试管乙中滴加KSCN溶液．如图所示：
若试管甲中出现现象；
乙试管中出现现象，
则说明该反应为可逆反应．

（2）实验二：实验室制备CO₂的反应．实验过程中的数据及相关信息如下表：
序号
反应温度/℃
C（HCl）/mol•L^﹣1
V（HCl）/mL
10g碳酸钙的形状
t/min
①
20
2
10
块状
t ₁
②
20
4
10
块状
t ₂
③
20
2
10
粉末
t ₃
④
40
2
10
粉末
t ₄
⑤
40
4
10
粉末
t₅
※t表示收集相同状况下体积都为a mL CO₂所需的时间※
（i）由表格中的信息可知实验二的目的是探究
（ii）实验①和实验②是探究对该化学反应速率的影响，分析表格中的信息可知，对该化学反应速率的影响因素还有
（iii）收集a mL CO₂所需的时间最少的实验是（填实验序号）

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15. 有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半径最小；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐；C原子M层电子数是K层的一半；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同；C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应．请回答下列问题：

（1） F原子的原子结构示意图是，G元素形成的单质的结构式为．

（2）用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程．

（3） B，D，E三种原子的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）．

（4）共价化合物FG₂中所有原子都满足最外层8电子构型，请写出FG₂的电子式．

（5）写出C、E的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式．

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16. 已知向FeCl₂溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色．某同学用此反应设计了如图所示原电池．

（1）写出FeCl₂与稀硝酸反应的离子方程式．

（2）图中电子流动方向为极到极．

（3）在乙烧杯中会观察到的现象为，写出乙烧杯中的电极反应方程式．

（4） H⁺流向烧杯，若一段时间内流向该烧杯的H⁺有0.05mol，则消耗Fe²⁺g

（5）该装置存在的缺点可能是（写一点）

（6）若将乙烧杯的稀硝酸换成浓硝酸，写出a电极上的电极反应方程式

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序号	反应温度/℃	C（HCl）/mol•L^﹣1	V（HCl）/mL	10g碳酸钙的形状	t/min
①	20	2	10	块状	t ₁
②	20	4	10	块状	t ₂
③	20	2	10	粉末	t ₃
④	40	2	10	粉末	t ₄
⑤	40	4	10	粉末	t₅

2015-2016学年四川省眉山中学高一下学期期中化学试卷

一、选择题

二、选择题

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